2．下列实验操作中，合理的是

A．实验室制乙烯时，在酒精和浓硫酸的混合液中，放入几片碎瓷片，加热混合物，使液体温度迅速升到170℃

B．实验室进行酯化反应实验时，在试管中将3mL乙醇和2mL冰醋酸依次加入到2mL浓硫酸中，再加入碎瓷片，用酒精灯加热，用饱和碳酸钠溶液吸收蒸出物

C．验证溴乙烷水解产物时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合，充分振荡溶液、静置，待液体分层后，滴加硝酸银溶液

D．验证蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴5min，加入新制银氨溶液

1．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖

冰”。下列关于“暖冰”的说法不正确的是

A．“暖冰”也是水分子间通过氢键结合而成的固体

B．水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

C．形成20℃时的“暖冰”的变化是物理变化

D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

[xxv]、下列实验中的其它实验操作均正确，但由于存在的某些错误操作而导致所得到的实际数据一定偏高的是___________。

　 A．用托盘天平称量m g氢氧化钠固体时，将氢氧化钠固体逐渐加入到置于托盘天平右盘上的烧杯中，砝码放在左盘，所取用氢氧化钠固体的实际质量。

　 B．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，加热温度太高，使一部分硫酸铜发生分解，所得到的结晶水的含量。

　 C．测定硝酸钾溶解度时，蒸发结晶硝酸钾晶体的过程中有液滴溅出，所得到的硝酸钾溶解度。

　 D．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液，容量瓶中残留有少量蒸馏水，所得到的氯化钠溶液的物质的量浓度。

　 E．用量筒量取10mL的稀硫酸时，用仰视读数的方式量取，所得到的稀硫酸的实际体积。

[xxvi]、某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如右图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液；

②用　　　　 　　量取10.00 mL1 mol·L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为　　　　 ；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置；检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录　　　

　　　　　　　 ；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应　　　　　　　　　　　　　　　 ，读出量筒中水的体积为V mL。

请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

⑴用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵本实验中应选用　　　　　 (填序号)的量筒。　 A．100 mL　　 B．200 mL　　 C．500 mL

⑶若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m＝ 　　　　。

⑷简述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，铜丝不与酸接触的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[xxvii]、现有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们都是生命体不可缺少的重要元素。已知它们的原子序数有如下关系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多种同素异形体。人类已知的化合物中，有一类化合物的种类已超过三千万种，这类化合物中一般都含有A、B两种元素。根据以上信息回答下列有关问题：

　 (1)请写出下列元素的元素符号：

　 B________________ D______________ E_______________。

　 (2)写出B、D两元素组成的非极性分子的电子式_____________________。

　 (3)写出由上述五种元素中的四种元素组成的离子化合物的化学式(写出2种即可)

　 _____________________、________________________。

　 (4)在A、B、D三种元素中选择2种或3种元素，组成2种可发生反应的阴离子，请写出该反应的离子方程式：___________________________________________。

[xxviii]、X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题

X、Y、W是中学化学中常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如下图所示转化关系(这些转化关系都不需要使用催化剂)。回答下列问题

(1)若甲为常见的金属单质，乙为黑色的非金属固态单质，且甲、乙、丙均由短周期元素组成。则化合物X与单质甲的化学反应方程式是_____________________。化合物X与单质乙的反应方程式____________________________

(2)若丙是常见过渡元素的金属单质，乙在常温下为液态非金属单质。甲与乙同主族，且此过程中的反应都在溶液中进行。则：

①写出化合物W与单质丙反应的离子方程式________________________。

②若化合物X与单质甲以物质的量之比为1.25:1进行充分反应，则该反应的离子方程式为____________________________________。

[xxix]、两种非金属元素X、Y在元素周期表中彼此相隔一个周期，它们的单质X_m、Y_n和水在一定条件下能发生反应：X_m+Y_n+H₂O→HY+H₃YO₄+XH₄Y(未配平)。(m、n均为大于1的正整数)

　 (1)若X_m、Y_n在常温下均为常见固体，则X_m是　　　　　 ，Y_n是　　　　　 ；

　 (2)试根据推断后，完成(配平)上述化学方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)试解释下列两反应能进行的原因：

①HY(aq)+NaH₂XO₄(aq)=H₃XO₄(aq)+NaY(aq)，理由是　　　　　　　　　　　　 ；

②H₃XO₄(浓)+NaY(固)=HY+NaH₂XO₄，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

[xxx]、将4.42g复盐CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量NaOH溶液中，加热，生成的气体用100mL 1mol·L^－1 H₂SO₄吸收，多余的H₂SO₄用80mL 2mol·L^－1 NaOH恰好完全中和，另取等质量的复盐溶于水后与足量BaCl₂溶液反应，生成6.99g沉淀，求x、y的值。

[xxxi]、某化肥厂生产硝酸铵过程如下：

　其中反应②为：4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃，原料气为氨气和空气的混合物，假设空气中氧气的体积分数为0.2。

　 (1)写出反应①的化学方程式_____________________________________。

(2)若不考虑副反应且各步反应均完全，为使生产过程中不再补充空气，则原料气中制备硝酸的氨气(不包含第③步被硝酸吸收的氨气)的体积分数最大值为_____________。

(3)若实际生产中，反应①、②、③的转化率(或利用率)分别为a、b、c，则生产硝酸的氨气占所用氨气总量的体积分数为多少？在合成硝酸铵的全流程中，氨气的总利用率为多少？(请写出该小题的计算过程)

^-

[i]、化学家庭小实验是利用家庭日常用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常用品进行的实验是

①证明马铃薯中含有淀粉　　 ②除去热水瓶中的水垢　

③检验自来水是否是硬水(主要是由钙、镁离子引起)　　 ④淀粉溶液具有丁达尔现象

A、①②③④　　　 B、①③④　　　 C、①②③　　　 D、①②④　　　

[ii]、若实行海水淡化供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是

　　 A、己明矾使海水中的盐份沉淀而淡化

B、利用太阳能使海水蒸馏而淡化

C、将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水

D、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐份的离子

[iii]、某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4种离子，若向其中先加入过量盐酸溶液，微热搅拌，再加入过量NaOH溶液，则溶液中大量减少的阴离子是

　　 A、NO₃^-、S^2-　 B、SiO₃^2-、AlO₂^-　 C、NO₃^-、AlO₂^- D、SiO₃^2-、S^2-

[iv]、1999年英国科学家L. Taom博士合成和分离出了含高能量的N₅⁺离子的化合物N₅AsF₆。下列有关叙述不正确的是

A．N₅⁺离子中氮氮原子之间以共价键相结合

B．AsF₆^－离子中As与F之间的化学键为离子键

C．1 mol N₅⁺ 离子共有34×6.02×10²³个核外电子

D．在化合物N₅AsF₆中，氟元素呈―1价

[v]、下列叙述正确的是

A．化合反应一定不是氧化还原反应　

B．红磷与白磷互为同素异形体

C．植物吸收氮肥的过程称为生物固氮

D．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强

[vi]、常温下用石墨电极，电解100 mL 0.1 mol·L^－1 Cu(NO₃)₂和0.1 mol·L^－1 AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为0.112 L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是

A．阴极增重1.4 g　 　　　B．所得溶液 pH=1　

C．阴极增重0.64 g 　　　D．所得溶液pH>1

[vii]、美国《科学》杂志评出了2001年十大科技成就，名列榜首的是纳米电子学，其中美国的IBM公司科学家制造了第一批纳米管晶体管，发明了利用电子的波性来传递信息的“导线”。已知纳米材料是指微粒直径在1~100nm的材料。下列叙述正确的是　　　　　　　　

　 A．纳米碳管是一种新型的高分子化合物　　 B．纳米碳管的化学性质稳定

　 C．纳米碳管导电属于化学变化　　　　　　 D．纳米碳管的结构和性质与金刚石相同

[viii]、0⁰C，1.01×10⁵Pa下，下列混合气体的平均式量有可能为40的是

　 A、H₂、O₂　　　　 B、H₂S、SO₂　　　 C、SO₂、HBr　　　 D、Cl₂、HI

[ix]、下列实验中，合理的是

　 A、用25mL碱式滴定管量取18.40mLNaOH溶液　

B、用100mL量筒量取5.20mL盐酸　

C、用托盘天平称取25.20gNaCl　

D、用pH试纸测得某溶液pH=3.23

[x]、足量MnO­₂与VmL10mol/L盐酸共热制氯气，标准状况下产生2.24L Cl₂，则V的取值应为

　 A、V=20　　 B、V>40　　　 C、V=40　　　 D、20<V<40

[xi]、碘是原子 较大的卤族元素，可能呈现金属性，下列事实能说明这个结论的是

　　 A、已经制得IBr、ICl等卤素互化物

B、已经制得I₂O₅等碘的氧化物

C、已经制得I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃等化合物

D、I₂通常情况下是固体

[xii]、气体X可能含有Cl₂、HBr、CO₂中的一种或几种，已知X通人AgNO₃溶液时产生淡黄色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸；再将X通人澄清石灰水，无沉淀产生，则关于气体X的成分，下列说法中正确的是

　　 A、一定有HBr，可能有CO₂　　 B、一定无Cl₂、CO₂

C、可能有Cl₂、CO₂ D、一定有HBr、CO₂

[xiii]、X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。有关下列叙述正确的是

　　 A、X肯定为碱金属元素

B、X、Y两元素形成的化合物可能为离子晶体

C、稳定性：X的氢化物>Z的氢化物

D、Y、Z两元素形成的化合物熔点很高

[xiv]、在1mol赤热的Cu₂S最通入足量的水蒸气，生成2mol H₂，则Cu₂S转化为

　　 A、Cu和SO₂　　 B、Cu和S　　 C、CuO和SO₂　　 D、Cu₂O和S

[xv]、可逆反应：3A(g) 3B(?)+C(?)；△H>0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 ①B和C可能都是固体 ②B和C一定都是气体 ③若C为固体，则B一定是气体 ④B和C可能都是气体

　　 A、 ①④　　　 　　　B、①③④　　　　 C、②　　　　 D、③④

[xvi]、根据某些性质，NaOH(s)、P₂O₅(s)、CaCl₂(s)可以归为一类。据此，与这些物质可归为一类的程度最接近的物质是

　　 A、浓硫酸　　 B、NaCl　　　 C、碱石灰　　　　 D、氧化钙

[xvii]、标准状况下，将CO₂和CO的混合气体(ρ=10/7　 g/L)充满一盛满足量的Na₂O₂的密闭容器中(容积为22.4L)，用间断电火花引发反应充分燃烧，反应后对容器中存在的物质叙述正确的是

　　 A、0.5mol CO　 B、0.125molO₂　　 C、0.25mol Na₂CO₃　 D、0.5molNa₂CO₃

[xviii]、0.03mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物(NO₂、NO、N₂O₄)混合气体共0.05mol。则该混合气体的平均相对分子质量可能是

　　 ①34　　 ② 38　　 ③45　 ④48　 ⑤50　　 ⑥66

A、①②③　　　 B、②③④　　　　 C、③④⑤　　 D、④⑤⑥

[xix]、25℃时，将pH=x的H₂SO₄溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1:100混合，反应后所得溶液pH=7。若x= 1/3 y，则x值为

A．2　　　　　 B．3　　　　　　 C．4　　　　　　 D．5

[xx]、近年来，加“碘”食盐较多的使用了碘酸钾(KIO₃), 碘酸钾以工业上可用电解法制取。以石墨和不锈钢为电极，以KI溶液为电解液，在一定条件下电解，反应方程式为：

KI+3H₂OKIO₃+3H_­2↑。下列有关说法不正确的是(碘酸是强酸)

A．电解时，石墨作阴极，不锈钢作阳极　

B．电解时，阳极反应是：I^－－6e^－+3H₂O=IO₃^－+6H⁺

C．当电解过程中转移3mol e^－时，理论上可制得KIO₃ 107g

D．电解前后溶液的pH几乎不变

[xxi]、MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600℃－700℃，所用燃料为H₂，电解质为熔融的K₂CO₃，已知该电池的总反应为2H₂+O₂=2H₂O(该电池放电过程中，CO₂被循环利用)。则下列有关该电池的说法正确的是

　 A、该电池的正极的反应式为：4OH^－+4e^－====O₂+2H₂O

B、该电池负极的反应为：H₂+CO₃^2－－2e^－====H₂O+CO₂

C、当电路中通过a mol电子时，则该电池理论上可供应18a g水蒸气　　

D、放电时CO₃^2－向正极移动

[xxii]、用一定量的铁与足量的稀硫酸及足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：

若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为

　 A．一样多　　 B．①多　　 C．②多　　 D．无法判断

[xxiii]、对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(正反应放热)，有下列判断，其中正确的是　　　

　　 A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+q

　　 B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : n

　　 C． 若平衡体系中共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)，则m+n≠p+q

　 　 D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变。

[xxiv]、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：

HIn_{(溶液，红色)}H⁺_(溶液)+In^－_{(溶液，黄色)} 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na₂O₂粉末，则溶液颜色为

　　 A．红色变深　 　B、黄色变浅 　　C、黄色变深　 　D、褪为无色

26．(8分)2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%。已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5%-5.5%，Cu－1.0%-1.5%，Mg－0.4%-0.6%，其余为Al。

现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测：

①称取18.0g铸造铝合金样品，分成等质量的A、B两份。向A份加入足量NaOH溶液，B份加入足量的稀盐酸。(已知：Si+2NaOH+H₂O＝Na₂SiO₃+2H₂↑)

②待两份反应物都充分反应之后，称得滤渣质量相差0.512 g，收集得到的两份气体的体积相差851.2 mL(标准状况下)。试回答下列问题：

(1)样品中Si和Mg的物质的量分别是多少；

(2)通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品。

25．(10分)材料M由X、Y两种元素组成，已知M的化学组成为XY₈，X为碱金属元素。为进一步确定其成分，先取一定量的M在足量的纯氧中充分灼烧，产生了无色略带酸味的气体A和过氧化物B(此条件下不考虑A与B反应)，且A能使澄清石灰水变浑浊。另取1.17 g B加入水中能完全溶解，再将其定容为500 mL，取出25.00 mL加入锥形瓶中，用0.1150 mol·L^－1盐酸滴定，当滴入10.00 mL盐酸时，经测定溶液的pH＝12。　　

　　 (1)通过计算和推理确定组成：A是_______(填化学式，下同)，B是_________，M是__________。

(2)若取x g M(甲、乙两种元素化合价均为0)，加热使其完全溶于浓硝酸，假定浓硝酸还原产物只有NO和NO₂且两者的物质的量相同，试通过计算求出反应中消耗硝酸的物质的量y与材料M的质量x的函数关系表达式。　

24．(10分)A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(图中部分产物未列出)：

请填写下列空白：

(1)A是________，C是________。

(2)H与盐酸反应生成E的化学方程式是_____________。

(3)E与F反应的化学方程式是_______________________。

(4)F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是________。

23．(14分)以下各物质均为中学阶段常见的化合物，它们的相互转化关系如下图所示：

(1)若在通常情况下能发生如图所示转变关系，且常温下X为气态，A为非气态，则符合关系的有：(请填写化学式，下同。)

(2)若X+A→Y+Z在常温下能进行，Y→X在一定条件下进行，且A、Y为单质，则符合关系的有：

(3)若X+A→Y+Z，Y→X均在一定条件下进行，且A、Y为单质，则符合关系的有：(请填写化学式，可以不填满，也可以补充)

22．(11分)化合物M是白色晶体，不溶于水，微溶于乙醚，丙酮，溶于氯仿，苯等中，用做乙烯聚合的催化剂。化合物M中含有19.06%的X元素。将10.00g的M在足量氧气中燃烧，得到标准状况下2.75 g固体氧化物，14.11 L CO₂气体和4.73 g液态水。X的单质是灰白色金属，具有类似金刚石的结构，不溶于水及非氧化性酸、碱、溶于王水、硝酸、浓热的硫酸，X在地壳中的含量为7×10^－4%，主要用做半导体材料。

(1)X的元素符号是_______，在周期表中位于_______周期第_______族。

(2)X与比它大20号的元素形成的化合物______(填化学式)是有效的化合物半导体。

(3)X能被含有过氧化氢的碱侵蚀，写出反应方程式__________________________。

(4)在四氯化碳中M与溴反应，生成的化合物中含20.82%的Br。

①写出反应方程式：___________；

②选用四氯化碳为溶剂的理由是___________________________________。.

21．(8分)某同学设计了如图所示测定红磷在氯气中燃烧产物的分子式的装置，该装置中B是底面积为100 cm²的圆筒状玻璃容器(密封盖上装有阀门)，上面标有厘米单位的刻度，其它夹持装置已略去。操作步骤：

　　 ①检查装置的气密性；②将0.5 g 红磷平铺在电热板上，盖紧容器；③打开阀门1、阀门2，从A的瓶口加入液体C，使B中液面至刻度15.0 cm；④向B中充入氯气，待氯气充满后关闭阀门1、阀门2，通电加热红磷。……请回答下列问题：

(ⅰ)检查装置气密性具体方法是_____________________________。

(ⅱ)实验步骤③加入的液体C是__________________(填名称)。

(ⅲ)反应结束并充分冷却后，读取B中液面刻度读数时，应注意__________________；若液面在刻度5.6 cm处，此时实验条件近似看作标准状况，则生成物PCl_x中x的值是______________(计算结果保留1位小数)。