12．下列说法中不正确的是：

A．增大反应物浓度，可使单位体积内活化分子数增加，反应速率加快

B．在其它条件不变时，升高温度一定会加快化学反应的反应速率　

C．使用合理的催化剂，可以改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态

D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显　　

11．下列各组离子能大量共存，当溶液中C(H⁺)=10^-1mol·L^－1时，有气体产生；而当溶液中C(H⁺)=10^-13mol·L^－1时，又能生成沉淀。则该组离子可能是：

A．Na⁺、Cu²⁺、NO₃^-、CO₃^2-　 　 　B．Ba²⁺、K⁺、Cl^-、HCO₃^-　

C．Fe²⁺、Na⁺、SO₄^2-、NO₃^-　 　 　D．Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

10．下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是：

A．光照氯水，颜色变浅

B．向盛有NO₂的集气瓶中投入活性炭，颜色变浅

C．加热氯化铁溶液，溶液变浑 　

D．压缩H₂与I₂(g)反应的平衡混合气体，颜色变深

9、设N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是(　　 )

A.当活泼金属转移2N_A个电子时，可从盐酸中置换出22.4LH₂

B.53.5gNH₄Cl中含有H－Cl键的个数为4N_A

C.用惰性电极电解500mL饱和食盐水时，若溶液的pH变为13时，则电极上转化的电子数目约为3.01×10²²(忽略溶液的体积变化)

D.在标准状况下，2.24L的己烷中含有共价键的数目约为1.9×6.02×10²³

8．已知乙烯和乙炔燃烧的热化学方程式分别为：

2C₂H₂(g)+5O₂(g)=4CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -2600 kJ·mol^―1

C₂H₄(g)+3O₂(g)=2CO₂(g)+2H₂O(l)；ΔH= -1411 kJ·mol^―1

又知氧炔焰的温度比乙烯燃烧时火焰的温度高。据此，下列说法错误的是

A．物质的燃烧热越大，火焰温度越高

B．烃完全燃烧时，火焰温度的高低不仅仅取决于其燃烧热的高低

C．相同条件下等体积乙烯和乙炔完全燃烧时，乙炔放热较少

D．1mol乙烯完全燃烧生成气态产物时，放出的热量小于1411 kJ

7.工业上由二氧化锰制备高锰酸钾可分二步进行，第一步二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气：第二步：电解锰酸钾溶液：

　下列说法叙述正确的是(　　 )　

A.该条件下氧化性：KMnO₄ ＞K₂MnO₄ ＞O₂

B.根据上述过程，每生成1molKMnO₄共转移6mol电子

C.第二步电解时，KMnO₄在阳极区生成

D.第二步电解时阴极周围pH减小

6．室温下对pH相同、体积相同的醋酸和硫酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中正确

的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多

5．下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是　　　　　　　　　　　　 　(　　 )

①制备氢气的简易装置中的长颈漏斗；　 ②制备氯气装置中的分液漏斗；

③制备Fe(OH)₂操作中的胶头滴管；　　　 ④制乙酸乙酯时插入碳酸钠溶液中的导管

⑤用乙醇制取乙烯时的温度计；　　　　　 ⑥分馏石油时的温度计

A ①③⑤　　　　 B ②④⑥　　　　　 C ①③④⑤　　　　　 D 全部

4．下列金属组合中，一般用电解法冶炼的是

A．Fe、Hg、Na　　 B．A1、Na、K　 C．A1、Fe、Ag　　 D．Cu、Ag、Au

3．要使氯化铝溶液中的A1³⁺完全转化成A1(OH)₃沉淀，应选用的试剂是：

A．NaOH溶液　　 　B．稀盐酸　　 　　C． 氨水　　 　　　D．AgNO₃溶液