24(5分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重，环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO₃^－还原为N₂，从而消除污染。其反应的离子方程式是:

6NO₃^－+ 10Al + 18H₂O == 3N₂↑+ 10Al(OH)₃ + 6OH^－。某化学兴趣小组的同学经过探究发现还有两条途径：

(1)金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。金属镁是从海水中提取的MgCl₂通过电解制得的。若要除去1m³含氮元素0.3mol的废水中的NO₃^－，则至少需要含0.5%(质量分数)MgCl₂的海水多少kg？

(2)甲醇加人含NO₃^－的废水中也可消除氮的污染，其在一种微生物作用下发生反应：

6NO₃^－+ 6H⁺ + 5CH₃OH == 3N₂↑+ 5CO₂ ↑+ 13H₂O。 若某废水用上述方法处理时， NO₃^-→N₂的转化率为a%，那么每天处理此含NO₃^－为b g/L的废水V m³ (密度1g/cm³) 。需要甲醇多少千克?

25(11分)某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材(必修加选修)中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔点、沸点数据如下：

Ⅰ.(1) 某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：_________________(填“合理”或“不合理”)

(2) 设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂

是_______________，反应的离子方程式为_________________________________。

(3) 实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是____________(填序号)。

A．浓硫酸　　　 B．稀硫酸　　　 C．稀硝酸　 　 D．氢氧化钠溶液

Ⅱ. 实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸

的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。某同学取一定量上述的熔融物与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol·L^－1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生的沉淀的物质的量(mol)的关系如图所示。试回答下列问题：

(1) 图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为______________________。

(2) 在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为___________；

上述现象说明溶液中________________结合OH^－的能力比________强(填离子符号)。

(3) B与A的差值为_________mol。

(4) B点对应的沉淀的物质的量为______mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为_____mL.

23、在两支试管中分别加入3mL 2mol·L^－1的稀盐酸，将两个各装有0.3gNaHCO₃和0.3g

Na₂CO₃粉末的小气球分别套在试管口。将气球内的NaHCO₃或Na₂CO₃同时倒入试管中，观察

到的现象如下：

(1) 试管中(填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象)______________________　　 。

(2) 盛______的试管中气球变得更大，大小气球体积之比约为________(填最简单整数比)。

(3) 甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO₃粉末的试管变冷，而盛Na₂CO₃的试管温度有所

升高。由此他得出：不管其状态如何，NaHCO₃和HCl反应为吸热反应，而Na₂CO₃和HCl

反应为放热反应。类似如中和热，甲同学写出了下列热化学方程式：

HCO(aq)+H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH>0　 CO(aq)+2H⁺(aq)=H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH<0

甲同学下结论的方法是否正确　　　　　 (填“正确”或“不正确”)。

(4) 为研究上述反应是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验(每次实验各做3次平行实

验，取平均值)：

请你帮助填写相关内容：

该研究报告的题目是《____________________________________________________》；

该实验中所用的仪器除试管、药匙(或V型纸槽)、气球、玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外

还需要的仪器名称为______________和______________；

通过上述实验可得出五条结论：

a：NaHCO₃的溶解是__________(填“吸热”或“放热”，下同)过程；

b：Na₂CO₃的溶解是__________过程；

c：NaHCO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；

d：Na₂CO₃的饱和溶液和盐酸的反应是__________反应；

e：NaHCO₃固体与稀盐酸反应的反应热是由_________(填a~d的字母)的热效应之和。

21(Ⅰ)(4分)下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为

“doggycene”。(1)doggycene的分子式为________________；

(2)1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO₂和水的物质的量之比为______；

(3)该分子中所有碳原子__________(填“可能”或“不可能”)处于同一平面。

(Ⅱ)(12分)分子式为C₁₃H₁₆O₂的惕各酸苯乙酯广泛用于香精的调香剂。已知：

为了合成该物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：

(1) 试写出：A的结构简式_______________；B的结构简式________________。

(2) 反应②中另加的试剂是_______________；反应④的一般条件是______________。

(3) 试写出反应生成E的化学方程式：____________________________________________。

(4) 上述合成路线中属于取代反应的是　　　　　　　　　 (填编号)。

22．(10分)下图为一些物质间的转化关系，其中一些转化过程的条件和某些生成物已略去。已知B为无色液体，C、D、H、N……等为单质，反应③是工业上制取单质H的反应。

(1)写出反应③、④的化学方程式：　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　、

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

(2)在固态时，物质E、H、M、I、G、K中，与A的晶体类型相同的有　　 　(写相应的化学式)。

(3)物质G的电子式为　　　　　 。

(4)用离子方程式表示物质K溶液不显中性的原因　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)上述物质的转化中，有一些对生产科技的发展有着重要的意义，请简单加以说明。

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(1)(6分)在常温常压下，注射器甲中装有N0₂气体，注射器乙中装有相同体积的空气(如图所示，夹持仪器均已略去)

①常温下，打开两个止水夹后，同时向外拉动两注射器的活塞，且拉动的距离相同，将会看到U形管中液面a．　　　 　(填升高、下降 或不变)。

试解释这一现象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

② 如将注射器甲中的气体换成NH₃、U形管中的CCl₄换成水，仍在

常温下，打开两个止水夹后，同时向里推动两注射器的活塞，且推动

的距离相同，将会看到U形管中液面a 　　　(填升高 、 下降 或 不变 )。试解释这一现

象　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)(6分)可用于分离或提纯物质的方法有：A、分馏　 B、盐析　 C、过滤　 D、重结晶　 E、升华　 F、渗析　 G、电解　 H、加热分解　 I、蒸馏　 J、灼热氧化。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者(填相应字母)填空：　　　　　　　　

①从石油中分离出汽油和煤油等成分　 　　；②除去淀粉溶液中的少量碘化钠 　　；

③从油脂皂化反应后的混合液中分离出高级脂肪酸钠 　　；④除去粗铜中锌、银等金属　　 ；

⑤除去水中的Na⁺、SO、Cl^－等杂质　　 ；⑥除去KNO₃晶体中混有的少量NaCl　　 ；。

20(11分)．苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应和水解反应的原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成和皂化反应。有关物质的物理性质见下表所示：

Ⅰ　 苯甲酸甲酯的合成和提纯

相关的实验步骤为:

第一步：将过量的甲醇和苯甲酸混合加热发生酯化反应

第二步：水洗提纯

第三步：蒸馏提纯

(1) 上述是合成和提纯的有关装置图，请写出合成和提纯苯甲酸甲酯的操作顺序(填字母_　　　　　　　　　 　)

(2) C装置中除了装有15g苯甲酸和20mL过量的甲醇外还需要__________、，_____________。作用分别是______________　　 、________________　　　　 。

(3) C装置中冷凝管的作用是________________，A装置中固体Na₂CO₃作用是_________。

Ⅱ 　苯甲酸甲酯的皂化反应

　　　　　　　　　 G　　　　　　　　　 H　　　　　　　　 I

(4) 能说明G装置中反应完全的现象是________________________________________。

(5) 在Ⅱ中得到白色固体的质量为5g。假设反应I和反应Ⅱ中：蒸馏提纯的效率为66.7%,加

浓盐酸苯甲酸钠生成白色固体的转化率为80%，酯化反应中苯甲酸的转化率为X。其他步骤

的转化效率为100%。则X=____________。

18．MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不

正确的是

A．ROH是一种强碱

B．在x点，MOH完全电离

C．在x点，c(M⁺)==c(R⁺)

D．稀释前，c(ROH)==10c(MOH)　

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共78分)

17．a mL3种气态烃的混合物和足量氧气混合点燃后恢复到原来的状态(常温常压)，气体体

积共缩小了2a mL(不考虑CO₂的溶解)。则这3种烃可能的组合是

A．C₂H₆、C₄H₆、C₂H₂同条件下体积比为2:1:2

B．CH₄、C₃H₆、C₂H₂保持V(C₃H₆):V(C₂H₂)=1:2

C．CH₄、C₂H₄、C₃H₄任意体积比　　　

D．C₃H₈、C₄H₈、C₂H₂质量比为11:14:26

16．已知Zn(OH)₂与A1(OH)₃一样，是一种两性氢氧化物，它与强酸、强碱反应的离子方程

式分别为：Zn(OH)₂+2H⁺==Zn²⁺+2H₂0，Zn(OH)₂+2OH^-==ZnO₂^2-+2H₂0，

但Zn(OH)₂能溶于过量的氨水中,而Al(OH)₃却不能，其反应的离子方程式为；Zn(OH)₂+4NH₃·H₂O==Zn(NH₃)₄²⁺+2OH^-+4H₂O。则下面四组物质的溶液，不能运用滴加

顺序进行鉴别的是：

A．A1Cl₃、NH₃·H₂O　　 B．ZnCl₂、NH₃·H₂O　 C．A1Cl₃、NaOH D．ZnCl₂、NaOH

15．利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示，下列叙述正确的是

A．该有机物的分子式是C₁₃H₁₀Cl₂O₄

B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个

C．1 mol利尿酸能与5 mol H₂发生加成反应

D．利尿酸能与FeCl₃溶液发生显色反应

14．常温下，把盐酸和氨水等体积混合后，其混合液的pH为7，则下列说法中正确的是

A．盐酸中的c(H⁺)一定大于氨水中的c(OH^-)　

B．反应后生成的盐在溶液中不能发生水解

C．盐酸的物质的量浓度一定小于氨水的物质的量浓度

D．盐酸中氯化氢的物质的量一定等于NH₃·H₂O的物质的量

13．已知NaH₂P0₄、NaHC₂0₄、NaHS0₃的水溶液的pH均小于7，由此可以推断

A．H₃PO₄、H₂C₂0₄、H₂SO₃都是弱酸

B．H₂PO₄^-、HC₂O₄^-、HSO₃^-、的电离程度小于其水解程度

C．H₃PO₄、H₂C₂O₄、H₂SO₃、的酸性均强于H₂CO₃

D．NaH₂PO₄、NaHC₂O₄、NaHSO₃只能与强碱反应，不能与强酸反应