20．(10分)据材料称：钠可在氮气中燃烧生成氮化钠，氮化钠与水反应的化学方程式是：Na₃N+4H₂O3NaOH+NH₃·H₂O。某学校化学研究学习小组，为了研究钠在空气中燃烧产物的成分，做了以下实验：

取11.5g钠单质放在一块薄铁皮上，上扣一玻璃罩(玻璃罩内为干燥且无酸性气体的空气)，用酒精灯加热薄铁皮，钠完全燃烧，将燃烧产物投入水中，得到一种纯净气体0.224L(标准状态)和1.00L溶液，从中取出25.0mL溶液，和13.5mL 1.00mol·L^-1HCl溶液刚好完全反应。求钠在空气中燃烧产物的成分及物质的量。

19．(8分)加入0.1 mol MnO₂粉末于50 mL过氧化氢(H₂O₂，ρ=1.1 g·mL^-1)中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如右图所示。　　

(1)实验时放出气体的总体积是_______，放出气体所需时间为_______。

(2)A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_________　 ，解释反应速率变化的原因____________________　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

(3)计算H₂O₂的初始物质的量浓度　　　　　 。

18．(11分)在有机反应中,反应物相同而条件不同，可得到不同的主产物，如：

请根据以下框图回答问题：

　 　已知物质A显酸性，F为七原子组成的环状物。

(1)写出下列物质的结构简式：

A：___________________________，G：__________________________。

(2)反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的反应类型分别为__________、_________、_________。

(3)写出化学方程式：

D+E→F：_______________________　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)写出C的同分异构体中属于酯类物质的结构简式：(任写两种)

________　　　　　　　　　　 、________　　　　　　　　　　 。

17．(8分)有A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与E、B与F、D与G分别是同主族元素，且D、G两元素原子核内质子数之和是A、E两元素原子核内质子数之和的2倍，B、D在周期表中与C相邻。据此回答：

(1)E与D两元素可形成两种化合物甲和乙，且甲、乙所含E、D原子个数比分别为2∶1和1∶1，则乙的化学式为　　　　　 ，其中所含化学键的类型是　　　　　　　　　 。

(2) B、F两元素形成的最高价氧化物的熔点由高到低的顺序是　　　　 (用化学式表示)

(3)由A、C、D三种元素形成的一种盐溶于水后，　　　　 水的电离(填“抑制”或“促进”或“不影响”)，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　

(4)目前人们得到C元素的单质C₄，其结构式为(用元素符号表示推断出的元素，下同)　　　　　 　，还得到一种C₄A₄⁴⁺的阳离子，其结构式为　　　　　 　。

16．(14分)某化学兴趣小组的同学为模拟工业制造硫酸的生产过程，设计了如图所示的装置，请根据要求回答问题：

(1)装置A用来制取氧气，写出相应的化学方程式__________________________；

(2)燃烧炉内放一定量黄铁矿粉末，在高温条件下和A装置制出的氧气充分反应，其化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在该反应中____________做氧化剂，若消耗了12gFeS₂有_________mol电子发生了转移；

(3)C装置为净化装置，若无该装置，将混合气体直接通入D装置，除对设备有腐蚀外，还会造成的后果是___________________________________；

(4)如果D装置的温度是400℃~500℃，回答在工业中不采取加压措施的原因_______

__________________________________________________________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　(5)为检验从接触室出来的气体成分，甲同学设计如下实验：

　　 ①A中盛放的试剂是____________________；

②B中盛放98.3%浓硫酸的作用是__________________________________________，乙同学提出可用饱和NaHSO₃溶液代替98.3%的浓硫酸，请你判断乙同学的方案________(填“可行”或“不可行”)说明理由___________________________________　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

③C中盛放的试剂是_________________，其作用是　　　　　　　　　　　　　 。

15．(7分)使用常用仪器，运用化学原理进行巧妙的设计，就可以用同一个简单的装置实现多种用途。

　 　图1　　　　 图2　　　　　 图3

(1)利用图1装置，用两种不同的方法分别收集NO，试简述操作方法：

①　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；②　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)甲同学把试管底部钻出一小洞，并和广口瓶组成图2装置，通过开、关导管上的阀门可以控制试管内的反应随时发生或随时停止。如果该装置中的隔板是用铜丝制成，则该装置可以制取的常见气体有　　　　　　　　　　　 (填二种)。

(3)乙同学认为，可把图2装置做如图3的改动，用橡皮塞替代铁架台来固定试管。请判断乙同学的做法是否可行?　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

14．下列叙述错误的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A．将0.l mol·L^-1醋酸溶液加水稀释，溶液的pH增大

　B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液与10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=12

C．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电能力强

D．将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系是：

c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)　 　　

第II卷(共58分)

13．有甲、乙两位同学，他们一起做了水果电池的实验，测得数据如下：　　　 (　　 )

甲同学提出的问题，乙同学解释不正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

①甲：实验6中的负极电极反应如何写？乙：铝为负极：Al－3e^－＝Al ³⁺

②甲：实验1,5电流方向为什么相反？乙：1中锌为负极，电流由铜经导线到锌，5中铝为负极，铝失去电子，电流由锌经导线流向铝

③甲：水果电池的电压与哪些因素有关？乙：同学只跟水果的类型有关

A．③　 B．①　 C．①②③　　　　 D．②③

12．以为原料(其他无机试剂任选)，可合成，下列有关说法正确的是　　　　　　　　　 (　)

A、是苯的同系物

B、合成过程中涉及到的反应类型有4种　

C、的分子式为C₉H₉O₂　

D、1mol可与5molH₂发生加成反应

11．下列实验中，溶液颜色有明显变化的是

A．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中

B．往FeCl₃溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液

C．少量Na₂O₂固体加入到过量NaHSO₄溶液中

D．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe₂(SO₄)₃稀溶液