20．课本上讲对于一定条件下的可逆反应，无论从正反应开始，还是从逆反应开始，都可以达到相同的平衡状态。一定温度下，碳与水蒸气在密闭容器中发生反应并建立化学平衡C(s)+H₂O(g)CO(g)+H₂(g)；△H>0

⑴平衡混合气体的平均相对分子质量M₁的取值范围为　　　 > M₁>　　　 。

⑵若使用CO和H₂从逆反应方向在相同条件下建立平衡，则平衡混合气体的平均相对分子质量M₂的取值范围为　　　 > M₂>　　 　　。此时若加压，平衡向　　　 (填“左”、“右”或“不”)移动。设原平衡混合气中气体的物质的量共a mol，加压重新达到平衡时混合气比原平衡减少b mol，则新平衡时，混合气平均相对分子质量M₃与M₂的关系为M₃=　　　 (用M₂、a、b的数学式表示)。

⑶在⑵建立的平衡中，当①M₃=M₂时，M₂=　　　 ，此时反应开始时所用CO和H₂的物质的量之比为　　　 ；②当M₂<　　　 时，M₃<M₂；当M₂>　　　 时，M₃>M₂。

⑷由⑶得到结论：从逆反应方向建立平衡时，M₃与M₂的相对大小主要取决于　　　 。

19．A-J是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。已知常温下A为固体单质，B为淡黄色粉末，C、F、I为气态单质，E在常温下为液体，相同质量的E固态时比液态时体积大，J可作禽流感、SARS等病毒的杀菌消毒剂。

⑴B的电子式为：_________________。E固态时比液态时体积大的原因是　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑵反应②的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反应⑦的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶以Pt为阳极、铁为阴极电解滴加有少量酚酞的H饱和溶液，则阳极的电极反应式

为：__________________。阴极附近的现象为　　　　　　　　　　　　 　　。

18．为了在实验室模拟用二氧化氮溶于水生成硝酸，现进行如下实验：

实验一：制备并收集一试管二氧化氮

⑴实验室常用浓硝酸与铜反应制备二氧化氮，化学方程式

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵可用右图装置制备并收集一试管二氧化氮，

①在加入药品前，必须进行的操作是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②该装置的缺点是(只填一个缺点既可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

实验二：尽可能多地使试管中的二氧化氮被水吸收

⑶将装有二氧化氮的试管A倒插入水中(图Ⅱ)，并轻轻晃

动试管，观察到的现象是：　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

⑷从下图中挑选所需的仪器，完成制取O₂，并将O₂通入到上述实验后的试管A中。

①画出制取O₂装置简图(添加必要的塞子、玻璃导管、胶皮管。固定装置不用画)，并标明所用试剂。

②某同学在试管A内通入O₂的过程中没有观察到液面上升，而是试管内充满了无色气体，可能原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

17．⑴　下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是　　　　　　　 (填序号)

①　已烷中混有已烯，加入足量的溴水，充分振荡，静置分层后分离

②　配置硫酸铜溶液时应向溶液中加入少量的铜粉

③　实验室可以用双氧水和二氧化锰制取少量的氧气

④　向氨水中滴加Al₂(SO₄)₃溶液和向Al₂(SO₄)₃溶液中滴加氨水现象相同

⑤　向某溶液中先通入Cl₂再滴加KSCN溶液时溶液变红，证明该溶液一定含有Fe²⁺

⑥　将Fe(NO₃)₂溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到红棕色粉末

⑦　分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积一样多

⑧在试管中放入几片碎滤纸，滴几滴90%的浓硫酸，再将滤纸捣成糊状，微热并冷却后先滴入几滴CuSO₄溶液再加入过量的NaOH溶液加热至沸腾，可观察到红色沉淀生成

⑵ 某校化学兴趣小组学生进行如下实验。

a、使用铜和稀硫酸制备硫酸铜晶体。步骤如下：

步骤①观察到的现象是： ___________________________ 。

步骤③的主要操作包括：_________________________________　 。

b、某同学查询资料得知：铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入H₂O₂，铜屑可逐渐溶解，该反应的化学方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．可逆反应：mM(s)+nN(g)pQ(g)；ΔH<0，在一定温度下N%与压强的关系如下图，下列有关叙述正确的是

A．A点时混合物的v(正)＞v(逆)

B．A点比B点反应速率快

C．n＞p

D．m+n＞p

第Ⅱ卷(共86分)

15．常温下，将等质量下列物质：①CaO、②NaOH、③Na₂O、④Na₂O₂，分别投入到一定量水中充分反应，所得溶液的质量分数排列顺序可能正确的是

A．①＞③=④＞②　　　　　　　　　　　 B．①＞③＞④＞②

C．④＞①＞③＞②　　　　　　　　　　　 D．③＞④＞②＞①

14．下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是

A．在中性溶液中：AlO₂^-、Br^-、K⁺ 、Al³⁺

B．与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO₃^-、Mg²⁺、Na⁺、SO₄^2-

C．在c(H⁺)／c(OH^-)=1×10¹³的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺

D．在含有S^2-离子，且滴加酚酞显红色的溶液中：Na⁺、K⁺、ClO^-、Cl^-

13．将6 mol A和5 mol B两气体通入容积为4 L的密闭容器，一定条件下反应：

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)；ΔH<0，经5 min达平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.1 mol·(L·min)^－1，下列说法正确的是

A．若降低该平衡体系的温度，则逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动

B．恒温下，当容器中C和D的生成速率达到相等时，该反应达到平衡状态

C．A的平均反应速率为0.15 mol·(L·min)^－1

D．达平衡时B的转化率为25%

12．某金属氧化物在光照下可生成具有很强氧化能力的物质，能用来消除空气或水体中的污染物。下列有关该金属氧化物的应用的叙述不正确的是

A．将形成酸雨的SO₂氧化为SO₃

B．将家居装修挥发出的甲醛氧化为CO₂和H₂O

C．将医药废水中的苯酚氧化成H₂O和CO₂

D．将汽车尾气中的CO和NO分别氧化成CO₂和N₂

11．设阿伏加德罗常数的数值为N_A，下列有关说法正确的是

A．常温常压下，20g重水中所含质子数为10N_A

B．在12 g金刚石中，含共价键4N_A

C．标准状况下，0.5N_A个CCl₄所占的体积约为11.2L

D．42gNaHCO₃固体含有的离子数为N_A