20．(12分)有机物A(C₁₀H₂₀O₂)具有兰花香味，可用作香皂、洗发香波的芳香赋予剂。

已知：

①B分子中没有支链。

②D能与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳。

③D、E互为具有相同官能团的同分异构体。E分子烃基上的氢若被Cl取代，其一氯代

物只有一种。

④F可能使溴的四氯化碳溶液褪色。

　　 回答下列问题：

　 (1)B不能发生的反应有　　　　　 　(选填序号)。

　　　　 ①取代反应　　 ②消去反应　　　　 ③加聚反应　　　　 ④氧化反应

　 (2)D、F分子所含有官能团的名称依次是　　　　　　 　、　　　　　　 　。

　 (3)写出D、E的同分异构体的可能的结构简式(具有相同官能团)：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)由F可制得高聚物G，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　 　。

　 (5)E可用于生产氯苄青霉素等。已知E的制备方法不同于其常见的同系物，据报道，

　　　　　　　　　　　　　　　　　 CH₃

可由2-甲基-1丙醇(CH₃-CH-CH₂-OH)和甲酸在定条件下制取E。该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

19．(8分)某同学设计了如下方案，来测定过氧化钠的样品的纯度(杂质不参加反应，条件为标准

状况)。

实验原理：2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑

通过测定生成的氧气的体积，经计算可确定样品过氧化钠的质量。

实验步骤：

① 称取过氧化钠固体2.00 g ；

② 把这些过氧化钠放入气密性良好的气体发生装置中；

③ 向过氧化钠中滴入水，用量筒排水集气，量筒内液

面在110 mL处恰与水槽内液面相平；

④ 作为反应器的烧瓶中有54.0 mL液体；

⑤ 将烧瓶内的液体转移到250 mL的容量瓶内，并加水定容。

请回答下列问题：

(1)生成气体体积是　　　 mL。

　 (2)据研究，与上述反应同时发生的反应还有 ： Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

H₂O₂的生成会使测定结果　　　　　　　　 (偏高或偏小)。

　 (3)为校正实验结果，该学生补做了如下实验：用移液管移取20.00 mL容量瓶中的液

体，放入锥形瓶中，用0.0100 mol/L的KMnO₄溶液去测定，至溶液中刚好出现浅浅的紫红色，停止滴定，用去了24.00 mLKMnO₄溶液。配平化学反应式方程式：

KMnO₄ +　 H₂O₂ +　 H₂SO₄ -- K₂SO₄ +　 MnSO₄ +　 O₂↑ +　 H₂O，

该实验应选用　　　　　　　　 式滴定管。

　 (4)通过以上数据计算，该过氧化钠的纯度为　　　　　　　 。

　 (5)如何避免因为生成H₂O₂造成的误差？　　　　　　　　　　　　　　 。

18．(5分)向稀氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞试液，溶液变为红色，再逐滴滴加新制氯水，溶液颜色逐渐变浅并褪去。请你预测产生此现象的可能原因，并设计实验方案证明你的判断。

预测1：____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

实验方案：________________________________________________________________

预测2：____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

实验方案：________________________________________________________________

预测3：____________________________________________________________________

___________________________________________________________________________

实验方案：________________________________________________________________

(注意：以上填空根据你的判定，不一定要填满3个预测。)

17．(8分)已知化合物A~M均为中学化学常见物质，它们之间存在如下图所示的转化关系。A、B、F、L均可形成原子晶体，其中B、F为非金属单质，D为金属单质，其余均为化合物；E、H、K均属于汽车尾气中的大气污染物，其中E、K均能与人体内血红蛋白结合使人中毒，H是一种红棕色气体；I常温时为无色液体；A、F、L含有同种元素；A与B在高温下能发生反应，当B的用量不同时，反应物与生成物种类有如下图的示的转化关系①和②；C的稀溶液跟D发生反应时，也会因为D的用量不同，发生如下图所示的④、⑤反应，而生成不同的产物。

　 (1)写出C、E、H的化学式C　　　　　 　、E　　　　　 　、H　　　　　 　；

　 (2)反应③中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为　　　　　 　；

　 (3)用方程式表示①的反应过程_____________________________________________；

　 (4)从A~F中选择合适的物质，用离子方程式完成J和M的相互转化：

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

16．(6分)(1)A、B、C是周期表中相邻的三种元素，已知它们的原子半径和核电荷大小顺序均为A>B>C，三种元素的原子核中质子数之和为15，由此推断A、B、C元素分别是

A：　　　　　　 　　B：　　　　　　 　　　C：　　　　　　 　(填写元素符号)。

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，利用此反应制得

1molBr₂转移电子有________________个。

15．室温下，某无色溶液中由水电离得到的c(H⁺)和c(OH^－)的乘积为1×10^－24，该无色溶液中可能大量共存的离子组是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．AlO₂^－、K⁺、NH₄⁺、Na⁺ B．K⁺、S^2－、SO₃^2－、Na⁺

 C．Na⁺、Fe²⁺、Br^－、Cl^－ D．S^2－、K⁺、Cl^－、HCO₃^－

14．下列说法不正确的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.2mol/L的NaHCO₃溶液中：[Na⁺]>[HCO₃^－]>[OH^－]>[H⁺]

　　 B．叠氮酸(HN₃)与醋酸酸性相似，NaN₃水溶液中离子浓度大小顺序为：

c(Na⁺)＞c(N₃^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

　　 C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：[NH₄⁺] = [Cl^－]

　　 D．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

13．N_A代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．由²H和¹⁸O所组成的水10g，其中所含的中子数为5N_A

　　 B．标准状况下，1L庚烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为7/22.4N_A

　　 C．在1L0.1mol/L的HCOOH溶液中，所含HCOO^－与HCOOH粒子数之和为0.1N_A

 D．1molS与足量Cu反应生成Cu₂S转移N_A个电子

12．下列离子方程式正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A．等物质的量浓度的FeBr₂和CuCl₂混合溶液用惰性电极电解最初发生：

Fe ²⁺ + 2Cl^－ 　Fe +Cl₂↑

　　 B．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^－=3Fe³⁺+2H₂O+NO↑

　　 C．氯酸钾与浓盐酸制取少量氯气：6H⁺ + ClO₃^－ + Cl^－ 　= Cl₂ ↑ +3H₂O

　 D．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳　

Ca²⁺+2ClO^-+ H₂O + CO₂＝ CaCO₃↓+2HClO

11．近来，媒体报道不法商贩销售“致癌大米”，已验证这种大米中含有黄曲霉毒素(AFTB)，

其分子结构式为如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。一般条件下跟1mol AFTB起反应的H₂或NaOH的最大量分别是(　　 )

A．6mol；1mol 　　 B．5mol；1mol

C．6mol；2mol　 　 D．5mol；2mol