18．在FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂的混合溶液中，Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺的物质的量浓度之比为：4:2:1，现加入适量的铁粉，使溶液中的三种离子的物质的量浓度之比为：1:3:9，则投入的铁粉与原溶液中Cu²⁺的物质的量之比为：　　

A、5:4　　　 B、4:5　　　 C、3:5　　　　 D、5:6

17.　 下列可用氢键来解释的是：

A．浓的氢氟酸溶液中存在HF₂^－和H₂F₃^－　　　

B．NH₃沸点比PH₃高

C．水和乙醇分别与金属钠反应，前者比后者剧烈

D．H₂O比H₂S稳定，前者1000^oC以上才分解，后者300 ^oC分解

16.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

　 A．氨水应密闭保存，放置于低温处　

B．在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质

　 C．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

D．实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

14．下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是：

A．0.1mol碳酸钠溶于水所得溶液中所含阴离子数小于0.1×6.02×10²³个

B．标准状况下，0.5×6.02×10²³个甲醛分子所占体积约是11.2L

C．1mol冰醋酸中含有6.02×10²³个CH₃COO^-

D．标准状况下，含4molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成22.4LCl₂

15．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羧基硫(COS)，已知羧基硫分子中所有原子均满足八电子结构，结合周期表知识，有关说法正确的是：

A．羰基硫的电子式为：B．羰基硫属于非极性分子

C．羰基硫沸点比CO₂低　　　　　　　　 D．羰基硫中三个原子处于同一直线上

13．下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是：

A．氯化镁、氢氧化钠　　 B．硫酸钠、氢氧化钡　　

　 C . 偏铝酸钠、盐酸　　 D．溴化亚铁、氯水

12． 下列离子方程式书写正确的是：

A．碳酸钠溶液显碱性：CO₃^2- + 2H₂O H₂CO₃ +2OH^-

B．氯化铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al³⁺ +3AlO₂^- +6H₂O= 4Al(OH)₃ ↓

C．氨气通入碳酸氢钠溶液中：NH₃ +H⁺ 　= NH₄⁺

D．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca²⁺ +2HCO₃^- +2OH^-= CaCO₃↓+2 H₂O+CO₃^2－

11．在标准状况下，ag气体A与bg气体B的分子数相同，与此有关的以下说法中不正确的是

　　 A．A与B的摩尔质量之比为：a:b　

B．相同状况下，同体积的A与B的质量之比为a:b

　　 C．质量相同的A与B的分子数之比为b:a 　

D．同温同压下，A与B的密度之比为b:a

10、下列叙述中正确的是：

①金属钠不能与NaOH溶液反应；②液溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯；③溴化银具有感光性，碘化银不具感光性；④某溶液与淀粉碘化钾溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水；⑤氟气能与氯化钠水溶液反应生成HF和O₂；⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂。

(A)①③⑤　(B)②④⑥ 　(C)②⑤⑥ 　(D)①③④

9、某无水盐在30℃时的溶解度为50g，20℃时的溶解度为20g。若将100g质量分数为30%的该盐溶液从30℃降到20℃，析出无水晶体的质量是：

　 　 　A、16 g；　 　 B、12 g；　　 　 C、10 g ；　 　 D、1 g；

8.甲醇属于再生能源，可代替汽油作为汽车燃料。下列能正确表示甲醇燃烧热的热化学方程式为

A. CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝+763.3kJ·mol^-1

B. CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(l)；△H＝－763.3kJ·mol^-1

C. CH₃OH(l)+O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g)；△H＝－675.3kJ·mol^-1

D. 2CH₃OH(l)+3O₂(g)＝2CO₂(g)+4H₂O(l)；△H＝－1526.6kJ·mol^-1