23．(8分)在化学上常用两种模型来表示分子结构，一种是球棍模型，另一种是比例模型。比例模型是用不同颜色球的体积比来表示分子中各种原子的体积。

　(1)右图是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种(　　 )

　A．饱和一元醇　　 B．饱和一元醛

　C．二元酸　　 　　D．羟基酸

　(2)该物质可发生的反应有(　　 )

　　 A．与H₂加成　　 B．银镜反应

　　 C．消去反应　 　D．与乙醇酯化

(3)根据(2)中选择，写出该物质发生反应的化学方程式。

有机玻璃可按下列路线合成：F亦可由水煤气在高温、高压、催化剂存在下合成。试写出：

　 (1)天然气的主要成分和C的结构简式分别为　　　　　　 、　　　　　　

　 (2)E+F→G的反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)丙烯→A和A→B的反应类型分别属于　　　　　　 、　　　　　　

　 (4)G→有机玻璃的反应方程式为　　　　　　 　　　　　　　

22．(10分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C及B、D分别是同一主族元素，B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍，又知四种元素的单质中有两种气体、两种固体。

(1)写出两种均含A、B、C、D四种元素的化合物相互间发生反应。且生成气体的离子方程式　　　　　 。(2)写出CD两元素形成的化合物的电子式　　　　　　　 。

(3)用A元素的单质与B元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，两极均有特制的防止气体透过的隔膜。在一极通入A的单质，另一极通入B的单质，写出该电池发生的电极反应式：通入A单质的一极　　　　　　　　　　　 通入B单质的一极　　　　　　　　　　　 。　

(4)D的单质能跟C的最高价氧化物水化物的浓溶液发生氧化还原反应，生成的两种正盐的水溶液呈均碱性，写出该氧化还原反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

21.(12分)工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红(Fe₂O₃)，反应原理是：

2FeSO₄Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑。某研究性学习小组用下图所示装置检验该反应所产生的气态物质，然后用装置中A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量。

(SO₂沸点为-10.02℃)

请回答相关问题：

(1)A瓶所盛试剂的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；B瓶所盛的试剂是 　　　　　　　　　；C瓶所盛试剂的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)A瓶要用冷水冷却的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)将此反应生成的气体通入A瓶BaCl₂溶液中，则 　　　　　　　。(填编号)

A.析出BaSO₃沉淀　　　　　　　 　　　　B.析出BaSO₄沉淀

C.逸出SO₃气体　　　　　　　　　　　　 D.逸出SO₂气体

理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)反应后若用A瓶内的混合物来测定已分解的FeSO₄的质量，其实验操作的第一步是(简述操作步骤)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20.(12分)在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

(1)碘位于元素周期表中的第 　　　　　族，第 　　　　　　周期。

(2)步骤①加Fe的目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出步骤②的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)上述生产流程中，可以利用的副产物是 　　　　　　　，考虑原料循环利用，若将该副产物制成生产所需的试剂，先后还需加入　 　　　　　　　　　　　　　　　　来进行处理。

(5)甲物质见光易变黑，其原因是(用化学方程式表示)：　　　　　　　　　　　　　　 　。

(6)分离I₂和丁的方法是 　　　　　　　　　　　。

19．(14分)(1)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

　　 ①石蕊试纸(检验气体)：　　　　　　　　　　　　　　

　　 ②容量瓶：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ③滴定管：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ④集气瓶(收集氨气)：　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ⑤托盘天平 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (2)下面是某研究性学习小组对蜡烛及其燃烧的研究报告，请你完成该实验报告：(4分)

18．用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是

　 A．I、Ⅱ装置之间缺少干燥装置

　 B．CuO没有全部被还原

　 C．Ⅱ装置中玻璃管内有水冷凝

　 D．Ⅲ装置后缺少干燥装置

第Ⅱ卷(非选择题共78分)

17．下列混合液中，各离子浓度的大小顺序正确的是

　 A．10ml．1mol／LNIH₄Cl溶液与5mL0．2mol／LNaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(C1^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 B．10mL0．1mol／L氨水与10mL0．1mol／L盐酸混合，

c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 C．10mL0．1mol／LCH₃COOH溶液与5mL0．2moL／LNaOH溶液混合，

　　 　c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　 D．10mL0．5mol／LCH₃COONa溶液与6mLlmoL／L盐酸混合，

　 　　c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

16．下列叙述中，正确的是

A. 分子晶体的状态变化，只需克服分子间作用力

B. 离子晶体中一定含有金属阳离子

C. 金属晶体容易导电，是因为其中含有自由电子

D. 原子晶体中只存在非极性共价键

15．燃料电池是利用燃料(如H₂、CO、CH­₄等)跟氧气或空气反应，将化学能转化成电能的装置，电解质是强碱溶液。下面关于甲烷燃料电池的说法正确的是

　　 A．负极反应为O₂+2H₂O+4e==4OH^--

　　 B．负极反应为CH₄+10OH^--8e==CO₃^2-+7H₂O

　　 C．放电时溶液中的阴离子向负极移动；

　　 D．随放电的进行，溶液的pH不变。

14．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的盐酸；恰好使混合物完全溶解并放出标准状况下224mL气体。向所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，若用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为

A．11．2g　　 B．2．8g　　 C．5．6g　　 D．无法计算