32．(8分)[化学-有机化学基础]

　　 芬必得是一种高效的消炎药物，其主要成分为布洛芬，它有多种合成路线，下面是一种合成方法：

　 　　回答下列问题：

　 (1)写出有机物B、D的结构简式：B　　　　　　　 ，D　　　　　　　　 。

　 (2)写出反应A→B和B→C的反应类型：A→B　　　　　　 ，B→C　　　　　

　 (3)有机物C和苯酚的关系是　　　　 (填序号)

　 ①互为同分异构体　　 ②互为同系物

　 ③均属于芳香醇类　　 ④均属于芳香族化合物

　 (4)与A具有相同的分子式，且苯环上只有一个取代基的有机物有　　　 种(A除外)

　 (5)写出E→布洛芬反应的化学方程式　　　　　

31．(8分)[化学-化学与技术]

　 下图表示某些化工生产的流程(有的反应条件和产物已略去)

　　 请回答下列问题：

　　 (1)写出上述流程中所涉及的化学工业名称　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)反应I需在500℃进行，其主要原因是　　　　　　　　 ；H转化为I的过程中，需不断补充空气，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)写出反应Ⅲ的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 工业上，采用向析出K的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通氨气的作用　　　　

　　 a．增大NH₄⁺的浓度，使J更多地析出

　　 b．使K更多的析出

　　 c．使K转化为M，提高析出的J的纯度

30．(12分)298K时，有两只容积相等的密闭容器A和B，A容器保持恒容，B容器保持恒压。起始时，向A容器充入3molH₂和1molN₂，向B容器充入3molH₂和2molN₂，发生如下反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。已知298K时，H=-92．4kJ·mol^-1，S=-198．2J·mol^-1·K^-1

　 　　　请回答下列问题：

　 (1)根据反应的焓变和熵变计算分析298K下合成氨反应能自发进行(列出计算式即可)　　　　　　

　 (2)达平衡后，若向两容器中通入与起始时等量的原反应气体，达到新的平衡时，A容器中NH₃的体积分数　　 (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，B容器中的NH₃的体积分数　　　　

　 (3)298K时，将NH₃通入水中得到0．1mol·L^-1的氨水，测定其pH约为11，向其中加入少量的NH₄Cl晶体，晶体溶解后发现溶液的pH减小。对于上述现象有两种不同的解释：

　 　甲观点：NH₄Cl水解呈酸性，增大c(H⁺)，因此溶液的pH减小。

　　 　乙观点：NH₄Cl溶于水电离出大量的NH₄⁺，抑制NH₃·H₂O的电离，使c(OH^-)减小，因此溶液的pH减小。

　 　　　请你设计一个简单实验进行验证上述观点哪个正确，试剂自选。

　 (提示：298K时，0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O和CH₃COOH的电离常数均为1.75×10^-5)

[选做部分]

共8个小题，考生从中选择2个物理题，1个化学题和1个生物题作答。

29．(16分)化学上常用燃烧法确定有机物的组成，如图所示装置是用燃烧法确定有机物化学式常用的装置，该方法是在电炉加热时用纯氧氧化管内样品，然后根据产物的质量确定有机物的组成。

　　 回答下列问题：

　　 (1)A装置中分液漏斗盛放的物质是　　　　 ，写出有关反应的化学方程式　　　　　　　　　

　　 (2)C装置(燃烧管)中CuO的作用是　　　　　　

　　 (3)E装置中所盛放物质的名称　　　　　　　 ，它的作用是　　　　　　　　

　　 (4)若将B装置去掉会对实验结果造成什么影响?　　　　　　　

　　 (5)若准确称取1.20g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)。经充分燃烧后，E管质量增加1.76g，D管质量增加0.72g，则该有机物的最简式为　　　　

　　 (6)要确定该有机物的化学式，还要测定　　　　　　

28．(14分)某无色溶液中含有K⁺、Cl^－、OH^-、SO₃^2－、SO₄^2－，为检验溶液中所含有各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH^-的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。

　　 (1)图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：

　　 ①　　　　　　 ，②　　　　　　　 ，③　　　　　　 ，④　　　　　　 ，⑤　　　　　　

　　 (2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：

　　 a　　　　　 ，b　　　　　 ，c　　　　　　　　

　　 (3)白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (4)无色溶液B加试剂③的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (5)白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是　　　　　　　　　　　　　　　　

15．在15mL0.1mol·L^-1KOH溶液中逐滴加入0.2mol·L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如图所示，有关粒子浓度大小关系正确的是

　　 A．在A、B间任意一点：c(K⁺)>c(HCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 B．在B点：c(K⁺)>c(HCOO^-)>c(OH^-)>c(H⁺)，且a=7．5

　　 C．在C点：c(HCOO^-)>c(K⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

　　 D．在D点：c(HCOO^-)+c(HCOOH)>2c(K⁺)

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分共152分)

[必做部分]

14．下列说法正确的是

　　 A．原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是非金属元素

　　 B．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素

　　 C．最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期　

　　 D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

13．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂₌₌₌O₃+3H₂O₂。下列有关说法正确的是

　　 A.电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

　　 B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

　　 C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O-6e^－=O₃+6H⁺

D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O-2e^－=H₂O₂+2H⁺　

12．某温度下，在一容积可变的恒压密闭容器里，反应3A(g)B(g)+3C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别是6mol，2mol，6mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是

　 A．充入1mol的氦(He)(He与容器里的气体不反应)，平衡不移动

　 B．充入A、B、C各2mol，平衡将向正反应方向移动

　 C．将A、B、C各减少1mol，达平衡后C的百分含量增加

　 D．加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

11.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是

　 A．装置①常用于分离互不相溶液体混合物

　 B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸

　 C．以NH₄HCO₃为原料，装置③可用于实验室制备少量NH₃

　 D．装置④b口进气可收集H₂、NO等气体