18．25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH=7时，下列关系正确的是

　　 A．c(NH₄⁺)=c(SO₄^2-)　　 　　　　　　　　　B．c(NH₄⁺)=2c(SO₄^2-)

　　 C．c(NH₄⁺)>2c(SO₄^2-)　　　　　　　　　　 D．c(OH^-)+c(SO₄^2-)=c(H⁺)+c(NH₄⁺)

17．下列所采取的分离方法正确的是

　　 A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

　　 B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

　　 C．可用冷却热的饱和氯化钾和氯化钠的溶液的方法得到纯净的氯化钠晶体

　　 D．由于胶体微粒的粒度比离子大，所以碘化钾混入淀粉中可用渗析法分离

16．有机化合物分子中双键上的碳原子与其他原子(或原子团)直接结合生成新的化合物分子的反应是加成反应。下列过程与加成反应无关的是

　　 A．苯与溴水混合振荡，水层颜色变浅

　　 B．裂化汽油与溴水混合振荡，水层颜色变浅

　　 C．乙烯与水在一定条件下反应制取乙醇

　　 D．乙烯与氯化氢在一定条件下反应制取纯净的一氯乙烷

15．右图是某有机分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该物质不具有的性质是

　　 A．与氢氧化钠反应　　 　　　　　　　B．与稀硫酸反应

　　 C．发生酯化反应　　　　　　　　　　 D．使紫色石蕊变红

14．科学家发现了116号元素的一种稳定的核素，下列关于它的性质预测错误的是

　　 A．它原子最外层有6个电子　　 　　　　B．它是主族元素

　　 C．它具有-2、+4、+6价　　　　　　　 D．它是一种金属元素

13．溴化碘的分子式为IBr，它的化学性质活泼，能与大多数金属反应，其与H₂O反应的化学方程式为：IBr+H₂O=HBr+HIO。下列叙述不正确的是

　　 A．溴化碘为共价化合物

　　 B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br^-和I⁺浓度均为0.2mol·L^-1

　　 C．IBr与水的反应为非氧化还原反应

　　 D．在化学反应中，IBr可以作为氧化剂

12．常温下，pH=2的盐酸和pH=2的醋酸等体积混合后，假设混合溶液的体积为盐酸和醋酸溶液的体积之和，则混合溶液的pH为

　　 A．等于2　 　　　　　　B．大于2 　　　　　C．小于2 　　　　D．无法确定

11．锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大，电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：

　 负极反应： (表示锂原子嵌入石墨形成复合材料)

　 正极反应：(表示含锂的过渡金属氧化物)

　　 下列说法错误的是

　　 A．锂离子电池充电时电池反应为

　　 B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol电子，金属锂所消耗的质量最小

　　 C．锂离子电池放电时电池内部Li⁺向负极移动

　　 D．锂离子电池充电时阴极反应为：

10．下列金属　 ①铁 ②镁 ③锰 ④钒 ⑤铬　　 可用铝热法制备的是

　　 A．①②④　 　　　　　　B．①②③⑤　 　　　C．①③④⑤　　　　 D．①②③④⑤

9．若以分别表示浓度为amol·L^-1和bmol·L^-1氨水的质量

分数，且知2a=b，则下列推断正确的是

　　 A．　　　　 　　B．　　 　　C．　　　 　D.