15．右图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是

A．该能量转化系统中的水也是可以循环的

B．燃料电池系统产生的能量实际上来自于水

C．水电解系统中的阳极反应：4OH^-―4e^-＝2H₂O+O₂↑

D．燃料电池放电时的负极反应：H₂－2e^-+2OH^-＝2H₂O

14．下列离子方程式表示正确的是

A．铜片加入稀硝酸中： Cu + 4H⁺ + 2NO₃^-Cu²⁺ + 2NO₂↑+ 2 H₂O

B．过量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺ + 2ClO^- + SO₂ + H₂OCaSO₃↓+ 2HClO

C．等体积、等物质的量浓度的NaHCO₃和Ba(OH)₂两溶液混合：

HCO₃^- + Ba²⁺ + OH^-BaCO₃↓+ H₂O

D．铁作电极电解饱和食盐水：2Cl^-+ 2H₂O2OH^-+ H₂ ↑+ Cl₂↑

13．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H < 0 。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图

下列判断正确的是

A．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较低

B．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响；且甲的温度较高

C．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高

D．图I研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率较高

12.对于平衡体系mA(g) + nB(g)　 pC(g) + qD(g) ；△H < 0。下列结论中不正确的是

A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n > p+q

B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n

C．若m + n = p + q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a

D．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小

11．2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会聚合生成高聚氮，这种高聚氮的晶体中每个氮原子都通过三个单键与其它氮原子结合并向空间发展构成立体网状结构。已知晶体中N－N键的键能为160 kJ·mol^-1，而N≡N的键能为942 kJ·mol^-1(键能表示形成化学键释放的能量或者破坏化学键消耗的能量)。则下列有关说法不正确的是

A．键能越大说明化学键越牢固，所构成物质越稳定

B．高聚氮晶体属于原子晶体

C．高聚氮晶体中n(N)∶n(N－N键)＝1∶3

D．用作炸药或高能材料可能是高聚氮潜在的应用

10．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是

A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L

B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2g氢气

C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL

D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于9.2mol/L

9．下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是　

A．用已有少量蒸馏水的锥形瓶装待测液进行中和滴定实验，对测定结果必定影响

B．在进行硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，称量操作至少要进行4次

C．苯酚中滴加少量稀溴水出现三溴苯酚白色沉淀　

D．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化

8．张老师做了一个如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO₄溶液褪色。若将烧杯中的溶

液换成含有少量KSCN的FeCl₂溶液，溶液显红色。判断下列说法中正确的是

A．该条件下生成的水分子化学性质比较活泼

B．该条件下H₂被冷却为液态氢，液氢的水溶液具有还原性

C．该条件下H₂燃烧生成了只具有氧化性的物质

D．该条件下H₂燃烧的产物中可能含有一定量的H₂O₂

7．以下说法正确的是

A．原子间必须通过电子得失或形成共用电子对而形成化学键，而与原子核无关。

B．非金属元素的原子间只形成共价键，金属元素的原子与非金属元素的原子间只形成离子键。

C．原子晶体的原子间只存在共价键，而形成分子晶体的原子间均存在范德瓦耳斯力。

D．原子是化学变化中的最小微粒，意即化学变化不产生新元素。核反应产生了新元素不为化学变化。

6．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是　

A．加入AgNO₃溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl^-存在

B．加入Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO₄^2-存在

C．通入Cl₂后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I^-存在

D．加盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定有大量CO₃^2-