3、下列说法中正确的是(　　　　　 )

A，Na在空气中缓慢氧化生成白色的Na₂O₂　 B，Na在空气中燃烧生成Na₂O₂

C，Na在空气中燃烧生成淡黄色的Na₂O　　　 D，Na在空气中燃烧生成白色的Na₂O₂

2、下列关于钠的单质的说叙述中，正确的为(　 　　)

A，化学性质比较活泼，所以自然界中无游离态的钠

B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小

C，是一种较硬的金属，导热性好

D，熔沸点较高

1、下列为强电解质的是(　　　　　 )

A，H₂SO₄　　　　　　　 B，Fe　　　　　　 C，CH₃COOH　　　 D，酒精

18．(11分)将1 mol I₂(g)和2 mol H₂置于某2 L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I₂(g)+H₂ (g) 2HI (g)；△H＞0，并达平衡．HI的体积分数φ (HI)随时间变化如图曲线(b)所示：

　　 (1)达平衡时，I₂ (g)的物质的量浓度为____________。

　　 (2)若在相同条件下，向容器内加入1 mol H₂和2 mol HI，达平衡时HI的转化率为____________。

　　 (3)若改变反应条件，在甲条件下，φ (HI)的变化如图曲线(a)所示，在乙条件下，φ (HI)的变化如图曲线(c)所示．则甲条件可能是___________(填入下列条件的序号，下同)，乙条件可能是__________。

　　 ①恒容条件下，升高温度

　　 ②恒容条件下，降低温度

　　 ③恒温条件下，缩小反应容器体积

　　 ④恒温条件下，扩大反应容器体积

　 　⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

　　 (4)若保持温度不变，在另一相同的2 L密闭容器中加入x mol I₂(g)、y mol H₂和z mol HI(x、y、z均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0．60且其它成分体积分数与上述平衡相同，则x、y、z的关系是_________________。

17．(15分)A、B、C、D是化学中常见的单质，其中A是用量最大、应用最广泛的金属，D是地壳中含量最多的金属元素，甲、乙、丙为化合物，其中甲为黑色晶体，乙在常温常压下为无色无味的液体．它们之间存在如图所示的转化关系，由此可推知：

　　 (1)元素D在周期表中的位置为___________。

　　 (2)写出甲和D反应的化学方程式(注明条件)____________________________，在此反应中生成1 mol A转移电子的物质的量为__________mol。　　

　　 (3)已知D能与烧碱溶液反应，写出D与烧碱溶掖反应的离子方程式：_______________

___________________________________________。

　　 (4)元素A的高价氯化物常用于净水，请用离子方程式表示其净化原理_______________

___________________________________________。

　　 (5)有一块A与D的合金，溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥并灼烧后，完全变为红色粉末．称量，发现此红色粉末与原合金质量恰好相等．则合金中铝的质量分数为___________。

16．(14分)A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素的原子是半径最小的原子．B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X．D与A同主族，且与E同周期．E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3／4倍，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原于个数比不同的若干种化合物．请回答下列问题：

　　 (1)①写出元素的元素符号：B___________，C__________

　　 ②写出A与B形成化合物电子式_______________，其分子构型为______________。

(2)E的最高价态与A、B、C三种元素形成酸式盐Y的化学式是_________，该盐在水溶液中的离子浓度由大到小的顺序是_____________________________。

　　 (3)常温时，B元素的最高价氧化物对应水化物Z的溶液与盐X的溶液的pH均为a，这两种溶液中由水电离出来的浓度分别用c()₁、c()₂表示，则c()₁∶c()₂＝___________。

15．(18分)某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置(如下图)，请完成下列问题：

(1)该实验的目的是：_________________________________________________________

_______________________________________________________________。

　　 (2)该实验的原理是(用化学方程式表示)________________________________________、

__________________________________________。

　　 (3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)，直管活塞(K₁、K₂)、止水夹(K₃)、橡胶管、橡胶塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种(写仪器名称)__________，实验所用试剂为____________________________。

　　 (4)检查本装置气密性的最好方法是：___________________________________________

_______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________。

　　 (5)实验步骤：①按上图连接好仪器装置，②扭开活塞K₁和K₂，主要现象为：________

_____________________________________。③关闭活塞K₁和K₂，打开止水夹K₃，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是：___________________________________________________

___________________________________________________________。

14．将5．4g Al投入到200．0 mL 2．0 的某溶液，生成的气体只有氢气，充分反应后有金属剩余．该溶液可能为　

A．HNO₃溶液　　 B．Ba(OH)₂溶液　 C．H₂SO₄溶液　　 D．HCl溶液

第Ⅱ卷(非选择题，共58分)

13．将Na₂CO₃·10H₂O和NaHCO₃的混合物n g，溶于水制成200 mL溶液，c()＝0．5 mol／L若将n g该混合物加热至质量不再改变时，剩余固体的质量可能是

　　 A．3．1 g　　 B．5．3 g　　 C．9．0 g　　 D．11．0 g

12．下列实验操作正确的是

　　 A．试管内装有1／5的溶液，则溶液的体积约为2 mL

　　 B．拟在加热条件下配制40 mL溶液，应选择的烧杯规格是50 mL

　　 C．腐蚀性的药品应放在烧杯中称量，其它固体药品可直接放在托盘上

　　 D．实验室配制一定浓度的稀硫酸，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢倒入水中，并不断搅拌