14、某离子X²⁺的最外层有2个电子，共有5个电子层，当把固体XCl₂溶入水配成溶液时，需加少量的单质X和盐酸。由此得出判断，下列说法中不正确的是

A、X元素常见的化合价有+2价和+4价　　　　　　　　 B、XO₂具有强氧化性

C、通常情况下X的+4价化合物比+2价化合物稳定　　　 D、XCl₂的水溶液显酸性

13、已知反应(1)2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂和反应(2)2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂ 均可得到I₂，下列有关说法正确的是

A、NaI 和NaIO₃在一定条件下反应生成I₂　 B、氧化性：MnO₂＞IO₃^－＞I₂＞SO₄^2－＞Mn²⁺

C、两个反应中生成等量的I₂时转移的电子数相等

D、I₂在反应⑴中是氧化产物，在反应⑵中是还原产物

12、Al(OH)₃是一种难溶于水的物质，只要溶液中Al³⁺ 物质的量浓度(mol／L)和OH^-物质的量浓度(mol／L)3次方的乘积大于1.9×10^-33，就会析出Al(OH)₃沉淀，则0.10mol／L　 AlCl₃不产生沉淀的最大OH^- 物质的量浓度(mol／L)为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A、1.9×10^-33　　 B、2.7×10^-11　　 C、8.7×10^-8　　 D、1.2×10^-11

11、下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A、10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液与5mL 1mol/L盐酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B、0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：　 c(HB^－)＞c(B^2-)＞c(H₂B)

C、在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2-)

D、c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂CO₃]＜c[(NH₄)₂SO₄]＜c(NH₄Cl)

10、下列离子方程式书写正确的是

A、NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-==SO₃^2-+H⁺

B、四氧化三铁粉末溶于足量的稀HNO₃：Fe₃O₄+8H⁺=2Fe²⁺+Fe³⁺+4H₂O

C、电解饱和食盐水时阴极电极反应式为：2H⁺+2e^-==H₂↑

D、1L2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂==6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

9、设No为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是　　　　　

A、2.9g 2CaSO₄·H₂O含有的结晶水分子数为0.02No

B、12.4g白磷晶体中含有的P－P键数是0.6No

C、2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2No　　　　　　　 D、100g的98%的浓H₂SO₄中所含的氧原子数为4No

8、X⁺、Y⁺、M²⁺、N^2－均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系：N^2－＞Y⁺、Y⁺＞X⁺、Y⁺＞M²⁺，下列比较正确的是

A、原子半径：N可能比Y大，也可能比Y小　　 B、碱性：M(OH)₂＞YOH

C、M²⁺、N^2－核外电子数：可能相等，也可能不等　 D、原子序数：N＞M＞X＞Y　　　　　　　　　　　

7、零排放燃料电池曾被美国《时代》杂志列为21世纪改变人类生活的十大新科技之首。其中质子交换膜燃料电池的工作原理如右图所示，下列选项中不正确的是

A、该电池的正极反应式为：O₂+4H⁺+4e^－==2H₂O

B、该电池的负极反应式为：2H₂－4e^－== 4H⁺

C、该电池的总反应式为：2H₂+O₂==2H₂O

D、导电离子：H⁺(质子)由正极定向移动至负极

6、合成NH₃的反应N₂+3H₂ 2NH₃，起始时的混合气体的平均分子的相对质量为8.5,于一定温度和压强下,反应达到平衡后混合气体的密度比起始时增加了1/4,(设反应前后温度压强不变)则反应中N₂的转化率是　

A、20%　　　　 B、30%　　　　 C、40%　　　　　 D、50%

5、在100℃时，将pH＝12的NaOH溶液V₁ L与pH＝l的H₂SO₄溶液V₂ L混合，若所得混合溶液的pH＝11，则V₁∶V₂为(已知：在100℃时，水的离子积为10^－12)

A、2：9　　　　　 B、101：9　　　　 C、9：2　　　　 D、9：101