8．下列说法中正确的是[　　　 ]

A. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半径越大，越难失去电子

B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

C. 原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

D. 所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价和它的族序数相等

7．肼(N₂H₄)是火箭发动机的一种燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g) + 2O₂(g)＝N₂O₄(g)；　 △H＝+ 8.7kJ/mol

　 N₂H₄(g) + O₂(g)＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝–534 kJ/mol

下列表示肼和N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是[　　　 ]

A. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–1076.7 kJ/mol

B. N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝N₂(g) + 2H₂O(g)； △H＝–1076.7 kJ/mol

C. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–542.7 kJ/mol

D. 2N₂H₄(g) + N₂O₄(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；　 △H＝–1059.3 kJ/mol

6．下图为某化学反应速率-时间图。在t₁时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是

A．2SO₂ (g)+O₂ (g) 　2SO₃ (g) ；△H＜0

B．4NH₃ (g)+O₂ (g) 　4NO(g)+6H₂O (g) ；△H＜0

C．H₂ (g)+I₂ (g) 　2HI (g) ；△H＞0

D．C (s)+H₂O (g) 　CO (g)+H₂ (g) ；△H＞0

5．食品中含有过量的　　　　　　　　　 (丙烯酰胺)可能引起令人不安的食品安全问题。关于丙烯酰胺有下列叙述：①能使酸性高锰酸钾溶液褪色，②能发生加聚反应，③能与氢气发生加成反应， ④是高分子化合物。其中正确的是[　　　 ]

A．①②④　　　　 B．②③④ 　　　　C．①②③　　　　 D．①③④

4．金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关 和的说法中正确的是[　　　 ]

A．和原子中均含有22个中子

B．和在周期表中位置相同，都在第4纵行

C．分别由和组成的金属钛单质互称为同分异构体

D．与为同一核素

3．巴豆酸的结构简式为CH₃CH=CHCOOH ，现有

①水　 ②溴的四氯化碳溶液　 　③丁醇 　④纯碱溶液　 　⑤酸性KMnO₄溶液。

在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质组合是[　　　 ]

A．只有②④⑤　 　B．只有②③⑤　 C．只有②③④⑤ 　D．①②③④⑤　 　　　　　

2．N_A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是[　　　 ]

A.用稀氢氧化钠溶液吸收氯气22.4L，反应中转移的电子数目为N_A

B. 1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的数目为2N_A

C. 室温下，28.0g乙烯和丙烯混合气体中含有的碳原子数为2N_A

D. 标准状况下11.2L臭氧中含有的氧原子数目为3N_A　

1．下列叙述不正确的是[　　　 ]

A．金刚砂的成分是Al₂O₃，可用作砂纸、砂轮的磨料

B．水晶和玛瑙的主要成分都是SiO₂

C．含硅的钢具有良好的导磁性

D．太阳能电池可用硅材料制作，其应用有利于环保、节能

25、(8分)某资料说铁锈的成分为Fe₂O₃·H₂O和FeCO₃的混合物。根据此记载，某实验兴趣小组设计下列实验来验证其中是否含有碳酸亚铁。

　①取一高度腐蚀的干燥铁钉，称其质量为10.04g，在氮气保护下，充分加热，冷却后称得质量为8.92g。

　②将①得到的残渣投入到5.00mol/L的硫酸中，不断添加硫酸直至残渣完全溶解时，恰好用去硫酸31.00mL。整个过程无气体放出。试回答下列问题：

　⑴铁锈中是否含有碳酸亚铁？理由是？

　⑵锈蚀的铁钉中含Fe₂O₃·H₂O多少克？　　　 ⑶锈蚀前铁钉的质量至少多少克？

24、(6分)将3.20g Cu溶于B mol/L过量的硝酸溶液30.0 mL中，假设硝酸的还原产物只有NO₂和NO，反应结束后，将所剩溶液加水稀释至1000 mL，测得c(NO₃^－)＝0.200 mol/L。

(1)试求稀释后溶液的pH。

(2)生成的气体中NO₂和NO的物质的量(可以含有B的代数式表示)。