11．有五个系列同族元素的物质，101．3kP时测定它们的沸点(℃)如下表所示：

对应表中内容，下列叙述中正确的是

A．a、 b、c的化学式分别为Ne、Br₂、HF

B. 系列②物质均有氧化性；系列③物质对应水溶液均是强酸

C．系列④中各化合物的稳定性顺序为：H₂0>H₂S>H₂Se>H₂Te

D．上表内物质HF和H₂O，由于氢键的影响，其分子特别稳定

10．下列离子方程式正确的是

A．硫酸铝溶液中加过量氨水：Al³⁺ + 4OH^- = AlO₂^- + 2H₂O

B．向硅酸钠溶液中通入过量的CO₂： SiO₃^2- + 2CO₂ + 2H₂O = H₂SiO₃↓+ 2HCO₃^-

C．过量铁粉与一定量稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^-=Fe³⁺+NO↑+2H₂O

D．向NH₄HSO₄稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂稀溶液至刚好沉淀完全：

　 Ba²⁺ + 2OH^- + NH₄⁺ +H⁺ + SO₄^2- = BaSO₄↓+ NH₃·H₂O + H₂O

9．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1，下列叙述正确的是

A．标准状况下，1.12L的SO₃所含的原子数约为0.2×6.02×10²³　　

B．在标准状况下，2.24L一氧化氮与氮气混合气所含分子数约为0.1×6.02×10²³

C．1molCH₃⁺(碳正离子)中含电子数目约为10×6.02×10²³

D．1molD₂O含有的中子数约为8×6.02×10²³

8．将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体

A．只有Cl₂　　　 B．只有O₂　　　 C．既有Cl₂又有O₂　　　 D．只有H₂

7、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为

A、B₂A　　　 B、BA₂　 　 C、B₇A₄　 　　 D、B₄A₇

6．对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是

A. 向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含： SO₄^2-,Br^-，OH^-，Ba²⁺

B．在c(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中可能含：Na⁺，A10₂^-，CO₃^2-，SO₃^2-

C. 某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K⁺，Na⁺，H⁺，NO₃^-

D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K⁺，Na⁺，Ca²⁺,HC0₃^-

5．肼(N₂H₄)是火箭发动机的燃料，反应时N₂O₄为氧化剂，生成氮气和水蒸气。已知：

N₂(g)+2O₂(g)=N₂O₄(g)；△H=+8.7kJ/mol　

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－534.0kJ/mol

下列表示肼跟N₂O₄反应的热化学方程式，正确的是

A．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－542.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1059.3kJ/mol

C．2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

D．N₂H₄(g)+N₂O₄(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－1076.7kJ/mol

4．下列各组物质有关物理性质的比较中，前者大于后者的是

A．密度：氯丁烷与氯丙烷　　　　　 B．硬度：晶体硅与金刚石

C．沸点：硬脂酸与软脂酸　　　　　 D．水溶性：小苏打与苏打

3．右图是制取和收集某气体的实验装置，该装置可用于

A．用浓盐酸和二氧化锰反应制取Cl₂

B．用浓氨水和生石灰反应制取NH₃

C．用浓硝酸与铜反应制取NO₂

D．用过氧化钠固体和水反应制取O₂

2．下列八种试剂中：①酚酞试液　 ②银氨溶液　 ③稀H₂SO₄　 ④Na₂SO₃溶液 ⑤FeCl₃溶液(加少量HCl)　 ⑥氢硫酸　 ⑦Na₂CO₃溶液　 ⑧石灰水　 都不宜长期放置的组合是

A．②④⑥⑧　　 B．①②④⑥⑧　　 C．②③⑤⑦　　 D．②④⑤