21．(9分)某待测液中的阳离子可能含有K⁺、Fe³⁺、Ag⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺等。进行下述实验(所加试剂均过量)：

根据实验结果，填写下列空白：

　 ⑴ 能确定存在的阳离子有　　　　　　 ，可能存在的阴离子有　　　　　　　 ；

⑵ 若要证明K⁺的存在，还需进行的试验是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ 若要说明Mg²⁺存在，必须说明的现象是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

⑷ 从溶液D生成沉淀E的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)已知X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数依次增大。X和Y可形成常见化合物YX₄，一个YX₄分子中共有10个电子；Z单质在通常状况下为无色无味气体；W原子的最外层电子数是核外电子总数的3/4。试回答：

　 (1)由X、Z、W三种元素可组成一种盐，该盐是常用的速效化肥，不宜与碱性肥料混合或在碱性土壤中施用，其原因是_________________________________。

(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成多种化合物，其中既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的无机物是______________，有机物是___________________(各写一种)。

　 (3)将1.2 gY单质在足量W单质中燃烧所得的气体通入150 mL 1mol·LNaOH溶液中，完全反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________。

19．(6分)NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：

　　 NaNO₂ + 　　HI　　　　 　　　NO + 　　I₂ + 　　NaI + 　　H₂O

(1)配平并标出电子转移的方向和数目。

(2)上述反应中氧化剂是 　　　　　　　，若有1 mol的还原剂被氧化，则参加反应的氧化剂物质的量是　　　　　 mol。

(3)根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl，可选用的物质有：① 水　 ② 碘化钾淀粉试纸　 ③ 淀粉　 ④ 白酒　 ⑤ 食醋，进行实验，下列几组合适的是　　　　　　　 (填序号)。

A．③ ⑤　　　　　　　 B．① ② ④　　　　　　　 C．① ② ⑤

18．(8分)下图是教师在课堂中演示的两个实验装置(铁架台等辅助仪器略去未画)。

实验一　　　　　　　　　 实验二

回答下列问题：

①实验一的实验目的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

实验过程中可以看到烧杯中的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 ,

②实验二用来验证Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象是：包有Na₂O₂的棉花燃烧。从该实验可以得出许多结论，请你写出由该实验得出的两个结论。

结论1：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　；

结论2：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

17．(9分)(1) 下列有关实验操作或判断不正确的是 ____(填写序号，选错倒扣分)。

A．用10 mL量筒量取稀硫酸溶液 8.0 mL

B．用干燥的pH试纸测定氯水的pH

C．用碱式滴定管量取KMnO₄溶液 19.60 mL

D．使用容量瓶配制溶液时，俯视液面定容后所得溶液的浓度偏大

E．圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫在石棉网上

　 (2)被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．回答下列问题：

①有人说，发光的魔棒不能凑近石油气之类的可燃性气体，否则会导致爆炸，是否正确？说明理由。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②通过挤压，使过氧化氢与草酸酯混合反应，导致魔棒发光，一段时间后，光的亮度降低，此时，把魔棒往手心上敲打几下，亮度会重新增大，原因是什么？(提示：草酸酯是一种有较高粘度的有机化合物)　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③在设计魔棒时，其连续发光的能力在8-12h，如果在发光中途，把它放入冰箱的冷冻室中，发光便会停止或基本停止．把魔棒从冷冻室中取出静止一会儿，它又会连续发光，原因是什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16、质量分数相等的碳酸钠、碳酸氢钠混合物x g，加热一段时间后，质量变为 y g ，当y为何值时，表明碳酸氢钠完全分解

A．x　　　　　 B．x　　　　　 C．x　　　　　 D． x

第Ⅱ卷(非选择题 共86分)

15、已知，同温度下的溶解度：Zn(OH)₂>ZnS，MgCO₃>Mg(OH)₂；就溶解或电离出S^2－的能力而言，FeS >H₂S >CuS，则以下离子方程式错误的是

A．Mg²⁺ + 2 HCO₃^－ + 2Ca²⁺ + 4 OH^－ = Mg(OH)₂↓ + 2CaCO₃↓ + 2H₂O

B．Cu²⁺ + H₂S　 = CuS↓ + 2H⁺

C．Zn²⁺ + S^2－ + 2H₂O = Zn(OH) ₂↓ + H₂S↑

D．Fe²⁺ + H₂S = FeS↓ + 2H⁺

14. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中A、C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述不正确的是

　 　A．B与D可形成离子化合物

　　 B．原子半径：B＞C＞D

　 　C．由A形成的化合物种类繁多，结构复杂

　 　D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：A＜C＜D

13．在下列叙述中，不能说明硫酸的酸性比醋酸强的是

A．物质的量浓度相同的硫酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，硫酸所需稀释的倍数多

B．用NaOH中和等体积等物质的量浓度的硫酸和醋酸，硫酸耗NaOH多

C．相同pH的硫酸和醋酸溶液中分别加入相应的钠盐固体，醋酸的pH变化大

D．相同pH值的硫酸和醋酸中分别加等质量的锌，醋酸中锌先完全溶解

12．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是

A．使pH试纸呈红色的溶液中：K⁺、Fe²⁺、NO₃^－、MnO₄^－

B．碱性溶液中：K⁺、Na⁺、SO₃^2－、S^2－

C．含有AlO₂^- 溶液中：K⁺、Ba²⁺、OH^－、NO₃^－　

D．由水电离出的c(H⁺)＝l×10^－13 mol·L^-1 的溶液中：NH₄⁺、Cl^－、CO₃^2-－、Na⁺