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     0  172293  172301  172307  172311  172317  172319  172323  172329  172331  172337  172343  172347  172349  172353  172359  172361  172367  172371  172373  172377  172379  172383  172385  172387  172388  172389  172391  172392  172393  172395  172397  172401  172403  172407  172409  172413  172419  172421  172427  172431  172433  172437  172443  172449  172451  172457  172461  172463  172469  172473  172479  172487  447090 

    3．已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化

    H2O2　 → H2O　　　 IO3-　 → I2　　　 MnO4- → Mn2+　　　 HNO3 → NO

    如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是(　　 )

    A. H2O2　　　　　　　　　　　　 B. IO3-　　　　　　　　　　　 C. MnO4-　　　　　　　　　 D. HNO3

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    2．Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。以下关于Na3N的说法中正确的是(　　 )

    A．Na3N与盐酸反应时生成两种盐

    B．在Na3N与水反应中Na3N是还原剂

    C．Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径大

    D．Na+　 与 N3-的电子层都与氩原子的结构相同

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    1. 下列各项中的“黄色”，不属于因化学反应而产生的现象的是(　　 )

    A．无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色

    B．用玻璃片靠近在玻璃导管口燃着的硫化氢的火焰，玻璃片上附有的固体呈现黄色

    C．久置的碘化钾溶液呈黄色

    D．食盐在无色的火焰上灼烧时，火焰呈黄色

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    21(10分)、现有废液，其中含有CuCl2、FeCl2、HCl。某课外活动小组计划用它得到纯净的FeCl2晶体。为此设计如下实验方案：

    序号
    		 A
    		 B
    		 C
    		 D
    		 E
    仪器及药品




    第一步：用上图中的仪器和药品组装一套实验装置制取干燥的CO，用CO还原Fe2O3粉末制取还原铁粉。

    (制取CO的原理为：H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O)

    (1)如果所制气体流向从左向右时，上述组装的实验装置从左向右的实验装置连接顺序(填仪器序号)是　　 →　　 →　　 →　　 →　　 。

    (2)正确的操作第一步应是　　　　　　　 ；最后一步应是

    熄灭　　　 处的酒精灯。

    (3)装置B的作用是　　　　　　 ；装置E的作用

    是　　　　　　　　 。

    第二步 :将制得的还原铁粉放入原混合溶液中，制得纯净的FeCl2溶液。

    (4)必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    第三步：得到纯净的FeCl2晶体。

    (5)必须进行的操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    22(10分)、工业上用饱和食盐水作原料，用电解方法制取烧碱。 (1)写出电极反应和总化学方程式：阳极______________________，阴极_________________________；总反应________________________。 (2)NaOH在_________极附近生成； (3)电极材料为石墨和铁网，阳极必须用_________，原因是

    ___________________________________________； (4)电解过程中可能发生的副反应有两个，它们是： ______________________________________，

    　(5)若将电解槽内的隔膜去掉，同时升高电解液的温度，此时电解产物间发生反应：NaOH+Cl2→NaClO3+NaC1+H2O(未配平)，假设反应进行完全，则在该条件下最后得到的两种产物的物质的量之比是______________ (6)若在NaClO3溶液中加入固体KCl，则可得到重要工业产品KClO3晶体，其原因是_______________________________________________。 23(10分)、如下图所示，A溶液呈蓝色。(图中参加反应的水及生成的水已略去) 请回答下列问题： (1)写出电解A溶液的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 ； (2)写出C和D在一定条件下反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　 ； (3)写出G的化学式：　　　　　　　　　　　　 ； (4)若欲将A溶液与B单质反应的化学能转化为电能，则所设计的原电池的正极材料可以是：　　　　　 ；负极的反应式是：　　　　　　　　　　 。 24(10分)、取0.04molKMnO4固体，加热一段时间后将剩余固体与浓盐酸共热，收集到气体　V(L)(标准状况)。若KMnO4的分解率为x ，HCl挥发忽略不计，与盐酸反应后Mn元素全部以Mn2+存在，则：

    (1)V=　　　　　　　　　　 L(用含x的代数式表示)。

    (2)当x=　　　　　　 时，V的值最水，其值为　　　　　　　　 L。

    (3)当V=2.016L时，第一次加热所得固体的质量为　　　　　　　　 g。

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    20、甲、乙两种物质溶解度曲线如右图所示：下列说法一定正确的是

    A、A点表示T1℃时甲的溶液已饱和，乙的溶液未饱和

    B、B点表示T2℃时甲、乙两物质的溶液均达饱和且两溶液的物　　

    质的量浓度相等

    C、将T3℃时甲、乙两物质的饱和溶液分别降温至T2℃，析出的　　

    乙比析出的甲多

    D、若乙中含有少量的甲，可用重结晶的方法提纯乙

    第І卷　 (非选择题，共40分

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    19、已知在1×105　 Pa，298 K条件下，2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 KJ热量,下列热化学方程式正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

    　A. H2O(g) == H2(g)+1/2 O2(g)；　　 △H1＝+242 kJ·mol-1

    B. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(l)；　　 △H2＝- 484 kJ·mol-1

    C. H2(g)+1/2 O2(g)====H2O(g) ；　 △H1＝+242 kJ·mol-1

    D. 2 H2(g)+ O2(g)===2 H2O(g)；　　 △H2＝+484 kJ·mol-1

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    18、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4== (CH3COO)2 Pb +(NH4)2SO4。当在(CH3COO)2 Pb(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成，表示这个反应的有关离子方程式是(　 )

    A．(CH3COO)2 Pb +H2S==PbS↓+2 CH3COOH　　　

    B．Pb2++H2S==PbS↓+2H+

    C．Pb2++2CH3COO-+H2S== PbS ↓+2 CH3COOH　　

    D．Pb2++2 CH3COO- + 2H+ + S2-== PbS↓+2 CH3COOH

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    17、以NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是

    A 53g碳酸钠中含NA个CO32－　　　　　

    B 0.1molOH－含NA个电子

    C 1.8g重水(D2O)中含NA个中子　

    D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子

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    16、在反应 aBrF3 + bH2O == cHBrO3 + dHBr + eHF + fO2 (a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数)，若0．3mol H2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是

    A．0．15mol　　 　 B．0．2mol　 　 C． 0．3mol　 　　 D．0．4mol

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    15、某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量(横坐标/mol)之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为：

    A．1∶1∶1　　 　　　 B．1∶3∶1　　

    C．3∶3∶8　 　　　 D．1∶1∶4　　

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