6．清晨，松树林中的空气格外清新，是因为有极少量的氧气能够变成臭氧，反应的化学方程式为：3O₂=====2O₃。下列有关该反应的说法正确的是　　　　　　　 (　　 )

　 A．这是一个氧化还原反应　　　　　　 B．臭氧与氧气是氧的同素异形体

　 C．臭氧与氧气是氧的同位素　　　　　 D．产生的臭氧可以填充“臭氧空洞”

22. (9分)现在由等物质的量的NaHCO₃和KHCO₃组成的混合物a g，与100mL盐酸反应。(题中涉及的气体体积均以标准状况计，填空时可以用带字母的式子表示。)

　 (1)如碳酸氢盐与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为　　　 mol·L^-1。

　 (2)如果盐酸过量，生成CO₂的体积为　　　　　　　　　　 L。

　 (3)如果反应后碳酸氢盐有剩余，盐酸不足量，要计算生成CO₂的体积，还需要知道　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　。

　 (4)若NaHCO₃和KHCO₃不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时生成CO₂的体积(V_CO2)范围是　　　　　　　 。(不要求写计算过程)

21. (4分)将15.6 g Na₂O₂溶于b g水中，恰好使Na⁺离子数与水分子数之比为1：50，则b值为多少？(请写出详细计算过程)

20．(12分)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系

(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：

(1)W的电子式是　　　 。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是　　　　　　　　 。

(3)X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用右图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置V中可收集到一种无色气体。

①装置Ⅰ中反应的化学方程式是　　　　　　　　　　 　　　　　。

装置Ⅱ中物质的化学式是　　　　　　　　　　　 　。

②用Ⅹ含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是　　　　　　　　 ，所需仪器装置是　　　　　　　 (从上图选择必要的装置，填写编号)。

19．(16分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下：

将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：

(1)红褐色胶体E粒子直径大小的范围：　　　　　　　。

(2)A、B、H的化学式：A　　　，B　　　　，H　　　　。

(3)①H₂O₂分子的电子式：　　　　　　　

②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式：　　　　　　。

(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na₂O₂，恰好使C转化为F，写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分) 碱金属能形成离子型氢化物。如氢化钠的化学式为NaH，氢化钠具有较强的还原性。

　 (1)氢化钠的电子式为____________，氢化钠中氢元素是______价。

　 (2)NaH能与水剧烈反应生成对应的碱和氢气，写出反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目_______　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ____。该反应中氧化产物与还原产物的质量比为______________。

17. 天平的两个托盘上放两个等质量的烧杯，分别加入3.65 g的盐酸，再分别加入x g的NaHCO₃与y g的KHCO₃, 反应后天平仍平衡，则x，y的正确关系是(　 　)

A. x＞y≥8.4 g　 　 B. y＞x≥10 g　　 C. x＝y≥8.4 g　　 D. x＝y≥10 g

第Ⅱ卷(非选择题，共49分)

16．将一定量的钠、铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20ml、pH=14的溶液,然后用1mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗盐酸40ml。原合金中钠的质量为(　　 )

　　 A．0.23g　　　　　 B． 0.64g　 　　　 C．0.69g　 　　　　 D． 0.92g

15．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62%、K₂CO₃ 2.38%，KOH 90%，若将样品1g加入到1mol·L^－1盐酸46mL里，过量的酸再用1.07mol·L^－1 KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为(　　 )　　

A．3.43g　　 　　　　 B．4.00g　 　　　 C．4.50g 　　　　 D．无法计算

14．下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是(　　 )

A．同质量、不同密度的N₂和CO₂　　　　　 　B．同温度、同体积的H₂和N₂

　C．同体积、同密度的C₂H₄和C₃H₆　 　　　　 D．同压强、同体积的N₂O和CO₂