27.(本题共15分)
由短周期元素构成的A、B、C、D、E、F六种微粒,其中只有C、D是分子,其余四种是离子,且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子,六种微粒间有下列关系:
①A、B两种离子在加热条件下作用可生成C、D两种分子;
②通常状况下C的聚集状态为气态,且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子;
④向含F离子的溶液中加入C的溶液,可生成白色沉淀W,C溶液过量沉淀也不消失,但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液,沉淀W都会溶解。
请回答下列问题:
(1)微粒A的化学式是 ;微粒E的名称是 。构成微粒F的元素周期表中的位置是 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
F+过量C溶液: ,
W+含大量B离子的溶液: 。
(3)六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐,向该复盐的浓溶液中逐滴加入苛性钠溶液,产生的现象有:a.溶液中出现白色沉淀,b.沉淀逐渐增多,c.有刺激性气味气体放出,d.沉淀逐渐减少,e.沉淀完全消失。
则该复盐在溶液中的电离方程式是 。
26.(本题共16分)
已知:
(1)A、B、C、G为四种单质,常温下A、B、G是气体,C为固体;
(2)C、H、I、M含有同一种元素;
(3)D、K、L是气态化合物,其中D极易溶于水,L能溶于水,而K难溶于水;
(4)F是一种无色液体;
(5)M的焰色反应呈黄色。
这几种物质间的转化关系如下图所示:
请填写以下空白:
(1)写出化合物D、J的化学式:D ,J 。
(2)化合物I的电子式: ,L的分子的空间构型: ;
(3)写出反应①的化学方程式:
写出反应②的离子方程式:
(4)反应②用于工业生产时,目前采用的比较先进的技术是 ,
从安全方面考虑它可防止 。
14.在核反应方程的括弧中,X所代表的粒子是( )
A. B. C. D.
第Ⅱ卷(本卷共10题,共174分)
13.Fe3O4粉末能与稀硝酸反应生成硝酸铁和一种无色气体A,气体A在空气中很快变成红棕色。当有116g的Fe3O4溶解时,被还原的HNO3的物质的量为( )
A. B. C. D.
12.25℃时,向VmL pH=a的盐酸中,滴加pH=b的NaOH溶液10VmL时,溶液中的Cl-和Na+的物质的量相等,则a+b的值是 ( )
A.13 B.14 C.15 D.不能确定
11.在恒温,恒容下,有反应2A(g)+2B(g) C(g)+3D(g),现从两种途径分别建立平衡:(Ⅰ)A、B的起始物质的量均为2mol;(Ⅱ)C、D的起始物质的量分别为2mol和6mol。以下叙述正确的是 ( )
A.两途径最终达到平衡时,体系内各组成的百分含量不同
B.两途径最终达到平衡时,体系内各组成的百分含量相同
C.达到平衡时,途径Ⅰ的反应速率VA等于途径Ⅱ的反应速率VA
D.达到平衡时,途径Ⅰ所得混合气体的压强等于途径Ⅱ所得混合气体的压强
10.现有八种短周期元素a-h的有关性质的数据如下:
元素编号 |
a |
b |
c |
d |
e |
f |
g |
h |
原子半径/nm |
0.037 |
0.071 |
0.075 |
0.082 |
0.102 |
0.143 |
0.152 |
0.186 |
最高化合价或最低化合价 |
+1 |
-1 |
-3 |
+3 |
-2 |
+3 |
+1 |
-1 |
根据元素周期律,判断下列推断不正确的是 ( )
A.元素a与元素c形成的化合物分子中的化学键是极性键
B.b元素形成的氢化物分子间存在氢键
C.e元素位于周期表中的第二周期ⅥA族
D.元素f的最高价氧化物的水化物能溶于元素h的最高价氧化物的水化物的水溶液中
9.下列实验方案合理的是 ( )
A.用润湿的pH试纸测量某酸溶液的pH
B.做银镜反应是,将盛有反应液的试管在酒精灯火焰上加热
C.苯酚不慎沾在皮肤上,应马上用NaOH溶液清洗
D.制备FeCl3溶液时,先将固体溶于较浓盐酸,再加水稀释
8.下列说法不正确的是 ( )
A.用同温度、同浓度的NaX和NaY溶液的pH数据,可判断弱酸HX和HY的相对强弱
B.用NaOH和HCl反应测得的中和热数据,能推算一定量的稀H2SO4和NaOH溶液反应的反应热
C.医疗上常用75%(体积分数)的酒精作消毒剂
D.被控含有潜在致癌物质的特富龙(含聚四氟乙烯等的高聚物)是一种纯净物
7.NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中不正确的是 ( )
A.标准状况下,11.2L氯仿中所含氯原子为0.75NA
B.56g铁与标准状况下33.6L氯气充分反应时,铁失去的电子数为3NA
C.在20℃,1.01×105Pa时,2.8gC2H4和CO的混合气体中的分子数为0.1NA
D.46gNO2和46gN2O4中含有的原子数目均为3NA
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