4．下列用于制备相应金属的反应原理中，不可行的是

　 A．用氢气还原氧化铝制备铝

　 B．用一氧化碳还原氧化铁制备铁

　 C．电解熔融氯化镁制备镁

　 D．加热孔雀石和木炭的混合物得到铜

3．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1--100nm，inm=lO^-9m)的超细粉末粒子，然

　 　后制得纳米材料，下列分散系中分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是

　　A．溶液　　 B．悬浊液　　 C．胶体　　 D．乳浊液

2．都能用氢氧化钠溶液进行喷泉实验的一组气体是

　 　A．SO₂和CO　　 B．NH₃和N₂　　 C．N0₂和NO 　　D．HCl和C0₂

1．下列环境问题与二氧化硫的排放有关的是

　A．臭氧空洞　　 B．光化学烟雾　　 C．温室效应　 D．酸雨

25．取3.O0g硬铝合金(主要含铝，其次是镁、硅、铜)向其中加入足量盐酸，待反应完毕后，收集到标准状况下气体3472mL。则实际参加反应的盐酸的物质的量为：____________。将反应混合物过滤，向滤液中加入过量的NaOH溶液，充分反应后再过滤；向滤液中通入足量的C0₂，滤出沉淀。将沉淀加热蒸千、灼烧，得白色固体5.10g。请计算这种硬铝合金中含镁的质量分数。(已知：Na[AI(OH)₄]溶液与CO₂ 反应生成Al(OH)₃。)(写出计算过程)

24．在硅的冶炼中，通常用氢气在高温下还原四氯化硅的方法制得单质硅。其化学方程式为：_________________

现需冶炼14kg单质硅，试计算至少需要消耗标准状况下的氢气__________升。

23．为了预防碘缺乏症，国家规定每千克食盐中应含40-50mg碘酸钾。工业生产碘酸钾的流程如下：

(1)碘单质通常情况下为______色______态(填固、液或气)。

　　 (2)碘、氯酸钾和水混合后的反应为：I₂+KClO₃+H₂0→ KH(I0₃)₂+KCl+Cl₂↑

在此反应中的氧化剂为:______。 氧化产物为：______。

　　 (3)X的化学式为：___________，写出用试剂x调节pH的化学方程式_______________。

(二)甲同学确定了试剂的成分后，乙同学在甲同学的基础上又设计了如下的方案进一步定量分析。如图所示：

(1)根据乙同学的实验装置图分析，在实验过程中必须用天平进行称量的操作有：

①___________________②_____________________③____________________

(2)取试剂mg于烧瓶中，加足量的硫酸，最终称得碱石灰增重ng(假设气体完全吸收)，则mg固体中，各成分的质量分别为(用含m n的式子表示)_____________________。

(一)甲同学的方案是：

　　 取少量样品溶解，加过量氯化钡溶液，有沉淀生成，过滤，取沉淀加盐酸，有气体生成。取滤液，加氯化镁溶液，有白色沉淀生成。则瓶中试剂的成分为：

　　 甲同学需选用的玻璃仪器有________________________。

21．下图是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，请回答下列问题。

(1)A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为：______________此反应的还原剂为：__________________．

(2)实验开始时，先点燃装置A处的酒精灯，打开弹簧夹K，让Cl₂ 充满整个装置，再点燃装置D处的酒精灯，Cl₂通过C瓶后再进入D(D装置的硬质玻璃管内盛有铜粉)。D中发生反应的化学方程式为：____________，装置C的作用是___________。

(3)实验过程中，E处产生的现象为____________。

(4)D处反应完毕后，关闭弹簧夹K，移去酒精灯，由于余热的作用，A处仍有Cl₂ 产生，此时B中出现的现象是__________________。

(5)若在实验中要制取标况下的氯气2.24 L，则需要8 盐酸的体积：_______________。

22．某研究性小组在实验室发现一瓶敞口放置的氢氧化钠试剂瓶，若原来瓶中为固体氢氧

化钠，请你预测现在瓶中试剂可能的成分:___________________。

　　 为验证瓶中物质的成分，甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案：