1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为

A．元素　　 B．单质　 　　C．分子　 D．氧化物

22．(9分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂0(g)，其化学平衡常数K_c和温度t的关系如下表：

试回答下列问题：

　　 (1)该反应的正反应为____(选填“吸热”或“放热”)反应；

　　 (2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是下列中的(填字母标号)_____；

A．容器中压强不变　　

B．混合气体中c(C0)不变

C．

D．c(C0₂)=c(CO)　

　(3)1200℃时，浓度分别为0.9 mol·L^-1的CO₂(气)和H₂，在密闭容器中充分反应，达平衡时，求CO₂的转化率。

21．(11分)已知两个醛分子在碱性溶液中可以发生加成反应：

　 A是一种可以作为药物的有机化合物，已知下图反应式中各有机物的衍生关系(所有无机产物均已略去)。

　 又知：

　　 ①完全燃烧106 g有机物M，得到标准状况下156.8L CO₂和54 g H₂O；核磁共振氢谱显示M

分子中有4种不同结构位置的氢原子；M的相对分子质量在100-200之间。

　　 ②E的分子模型如右下图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等)：

请回答下列问题：

(1)M的分子式是____E的结构简式是____

(2)写出C+B反应的化学方程式。____________________。

(3)F有很多同分异构体，含有酯基和一取代苯结构的F的同分异构体有六种，其中四种结构

　　简式是

请写出另外两种同分异构体的结构简式：________________________。

20．(8分)26℃时，在3L密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请回答下列问题：

　 (1)反应开始至2 min时，Y的平均反应速率是______。

　 (2)写出X、Y、Z的可逆反应化学方程式。_________。　　

(3)在20%时，将2mol X和6 molY通入3L的密闭容器中发生反应并达到化学平衡状态I，若　　　 X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，要使反应达到上面的平衡状态I、a、b、c的取　　　 值必须满足的一般条件是(用两个方程式表示，一个只含a和c,另一个只含b和c)：　　　　 _____、_____．

　(4)将2mol X和6mol Y 混合后置于体积可变的密闭容器中，在一定温度下达到平衡状态Ⅱ，测得气体的总物质的量为7.5 mol。设X、Y、Z的起始物质的量分别用a、b、c表示，若保持原温度不变，要使反应开始时向逆反应方向进行，且仍能达到上述平衡状态Ⅱ，则起始时c的取值范围是______。

19.(5分)已知0.3mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ的热量。

　 (1)写出该反应的热化学方程式_______________________；

　 (2)又已知H₂0(1)H===H₂O(g)，，5.6g乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧生

　　 　成气态水时放出的热量是____　　　

18．(12分)人体血液里Ca²⁺的浓度一般采用g·L^-1表示，今抽一血样20.00mL，加适量的草酸铵[(NH₄)₂C₂0₄]溶液，可析出草酸钙(CaC₂0₄。)沉淀。将此沉淀过滤洗涤后溶于稀硫酸可得草酸，再用0.002 KMnO₄。溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，反应的离子方程式为：5H₂C₂0₄+2MnO₄^-+6H⁺===2Mn²⁺+10C0₂↑+8H₂O。

(1)滴定时，KMnO₄溶液应装在右图中的____(填甲或乙)滴定管中。操作时，左手____，右手____.

(2)滴定时，根据现象_______,即可确定反应达到终点，因此，不必另外再加指示剂

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为____ mL，终点读数为____mL　　

　 经过计算，血液样品中Ca²⁺的浓度为____g·L^-1。

(4)下列操作中可能使所测血液里Ca²⁺的浓度数值偏低的是____ (填正确选项的字母标号)

　　 A．滴定管未用标准KMnO4溶液润洗，就直接注入标准KMn04溶液

　 　B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取KMnO₄溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

　　 E．滴定过程中，锥形瓶的振荡过于激烈，使少量溶液溅出

F．将锥形瓶用待测液润洗，然后加入待测液，再进行滴定

16．Cu(OH)₂在水中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)₂(s)Cu²⁺(aq)+20H^-(aq)。在常温下Ksp=2×10^-20。某CuSO₄溶液中，c(Cu²⁺)==0.02，在常温下如果要生成Cu(OH)₂ 沉淀，需要向CuSO₄溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于

　 A.2　 　B．3　 　　C．4 　　D．5

第Ⅱ卷　 (非选择题共52分)

　 (1)所选仪器连接时，各接口顺序是(填各接口的字每标号)：

　　 　____接____、____接A，　 B接____、____接____

　 (2)实验时，装置中的铂电极接电源的____极；铁电极的电极反应式为________此电解总反应的化学方程式为__________。

15．在某容积一定的密闭容器中，可逆反应：A(g)+B(g)C(g)，符合下列图象(I)所示关系，由此推断对图(Ⅱ)的正确说法是

　A. P₃>P₄，Y轴表示A的转化率

　 B．P₃<P₄，Y轴表示B的质量分数

　 C．P₃>P₄，Y轴表示混合气体密度

　 D．P₃<P₄，Y轴表示混合气体平均摩尔质量

14．科学工作者为心脏病人设计的心脏起搏器的电池是以Pt和Zn为电极材料，依靠人体内液体中含有一定浓度的溶解氧。H⁺和Zn²⁺进行工作的。该电池在进行工作时，正极上的电极反应为

　 A．Zn→Zn²⁺+2e^- 　　　　　　B．2H⁺+2e^-→H₂↑

　 C．2H₂O+O₂+4e^-→4OH^- 　　　　D．0₂+4H⁺+4e^-→2H₂0

13．pH=2的强酸溶液与pH=13的强碱溶液混合，所得混合液的pH=1l，则强酸溶液与强碱溶液的体积比

　 A．11:1　 　B．9:1 　　　C．1:10 　　D．1:8