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     0  172319  172327  172333  172337  172343  172345  172349  172355  172357  172363  172369  172373  172375  172379  172385  172387  172393  172397  172399  172403  172405  172409  172411  172413  172414  172415  172417  172418  172419  172421  172423  172427  172429  172433  172435  172439  172445  172447  172453  172457  172459  172463  172469  172475  172477  172483  172487  172489  172495  172499  172505  172513  447090 

    25．(8分)甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：

    甲乙丙丁　

    (1)若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲是　　

    　　　　　　　　　 。 “乙丙”转化的化学方程式：　　　　　　　　 。

    　(2)若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是：　　　　　 　写出“甲乙”转化的离子方程式：　　　　　　　　　　 。

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    24．(11分)禽流感病毒是一种没有超常抵抗力的病毒。研究证明，许多常用消毒药物如漂粉精、漂白粉、高锰酸钾等，可以将禽流感病毒杀灭。氯气与氢氧化钙充分反应，使次氯酸钙成为主要成分，得到漂粉精，其稳定性比漂白粉高。

    (1)将漂粉精溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀，发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　．另取少许上层清液，先滴加适量的　　　　　　 　(填化学式)酸化，再滴加　　　　 (填化学式)溶液即可检验Cl-的存在，发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。再取少许上层清液，加几滴酚酞溶液，溶液呈红色，随后溶液迅速褪色，说明漂粉精溶液呈　　　　 性并具有　　 　　　性。

    (2)漂粉精同浓盐酸作用产生氯气：Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝ 2C12↑+CaCl2+2H2O该反应中，每生成1molC12，转移电子总数为　　　　 ，被氧化的HCl物质的量为　　　　　　　 。

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    23．(3分)与16g氧气所含的分子数相同的氨气是　　　 g；与1 6g氧气所含的原子总数相同的氨气是　　　　 g；相同条件下，在5.6g氮气中添加　　　 g氨气，所组成的混合气体的体积与16g氧气所占的体积相等。

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    22．(9分)右图是实验室制取氨气的装置图。　　

    (1)用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原　

    理　　　　　　　　　　 　。

    (2)实验室收集氨气的方法是　 　　　　　　二，理由是

    　　　　　　　　　 　。

    　　 (3)若试管内只有碳酸氢铵固体，要制取纯净的氨气，要解决的问题是　　　　　　　 。

    (4)检验氨是否集满，除用湿润的红色石蕊试纸外，还可采用哪种简易方法(简述操作、现象和结论)?

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    21．(5分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

    　　 A．萃取分液法　 B．加热分解法　 C．结晶法　 D．分液法　 E．蒸馏法 F．过滤法

    　　 (1)　　　　　　 分离饱和食盐水与沙子的混合物。

    　　 (2)　　　　　　　 从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。

    　 　(3)　　　　　 分离水和汽油的混合物。

    (4)　　　　　　 分离四氯化碳(沸点为76．75 ℃)和甲苯　　　　　　

    (沸点为110．6℃)的混合物。　　

    　　 (5)　　　　　　　　 从碘的水溶液里提取碘。

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    20．某银白色金属A露置于空气中颜色逐渐变灰而生成B，B表面逐渐形成液态的C，最后C

    　 又变成白色粉末状D。取D在无色火焰上灼烧，有黄色火焰。下列各组物质中，按A、B、C、D顺序排列的是

    　 A．K、K2O、K2 CO3、KHCO3　　 B．Na、Na2O2、NaOH、Na2 CO3

    　 C．K、K2 O、KOH、K2 CO3　　 　D．Na、Na2 O、NaOH、Na2CO3

    第Ⅱ卷　 (非选择题，共50分)

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    19．下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是

    　 A．都具有吸水性和强氧化性　

    　 B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低

    　 C．常温下都能和铝很快地反应，放出气体

    　 D．分别露置在空气中，容器内溶质的质量都变小

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    17．为了除去CO2气体中的SO2气体，下列对于仪器和药品组合中合理的是

    　 仪器：①洗气瓶 ②干燥管；药品：③固态生石灰　 ④饱和苏打溶液　 ⑤饱和小苏打溶液

    　 A．①⑤　　 B．②⑤　　 C．①③　　 D．①④

    l8．在含FeCl3、FeCl2、A1C13、NaCl的溶液中加人足量的Na2 O固体，在空气中充分搅拌反应后再加人过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是

    　 A．Na+　　 B．A13+　　 C．Fe3+　　 D．Fe2+

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    16．将适量铁粉放人FeCl3溶液中，完全反应后，溶质中Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的

    　Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是

    　 A．2：3　　 B．3：2　　 C．1：2　 　D．1：

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    12．下列反应的离子方程式正确的是

    　　 A．向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+

    　 B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

    　　 C．实验室用浓盐酸与Mn02反应制C12：MnO2+2H++2C1-C12↑+Mn2++H2O

    　　 D．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板： Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+

    l3．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如　　　　　

    　　 右图所示，则下列化学反应属于阴影3区域的

    　　 A．C12+2KBr＝Br2+2KCl

    　　 B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑

    　　 C．4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3

    　　 D．2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

    l4．以下物质间的每步转化通过一步反应不能实现的是

    　　 A．Al→A12O3→Al(OH)3→NaAlO2

    　　 B．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

    　　 C．S→SO2→SO3→H2SO4→MgSO4

    　　 D．N2→NO→NO2→HNO3

    l5．下图所示的实验装置或表示的实验操作不正确的是

    　　　

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