12．在298K、1.01×10⁵Pa下，将22g CO₂通入1mol·L^-1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO₂通入2mol·L^-1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO₂与NaOH溶液反应生成NaHCO₃的热化学方程式正确的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(2y－x)kJ·mol^-1

　　 B．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(2x－y)kJ·mol^-1

　　 C．CO₂(g)+NaOH(aq)=NaHCO₃(aq) △H=－(4x－y)kJ·mol^-1

　　 D．2CO₂(g)+2NaOH(aq)=2NaHCO₃(aq) △H=－(8x－2y)kJ·mol^-1

11．图表资料可以为我们提供很多信息。下面是某学生对图表资料的使用，其中不正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．根据金属活动顺序表，判断某金属能否置换出稀硫酸中的氢

　　 B．根据熔点数据，判断降低温度时，两种固体物质的混合溶液中哪种物质先析出

　　 C．根据元素周期表，判断同主族两种元素的阳离子在用惰性电极电解其水溶液时，何

　　　 者先发生反应

　　 D．根据酸碱盐的溶解性表，判断某些复分解反应能否发生

9．下列观点错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．酯化反应属于取代反应

　　 B．根据在不溶液里或熔融状态下能否导电，可将化合物分为强电解质和弱电解质

　　 C．Al(OH)₃(s)　　 Al³⁺(aq)+3OH^-(aq)表示溶液平衡，Al(OH)₃　　 Al³⁺+3OH^-表　　　 示电离平衡

　　 D．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤，损耗AgCl少

　　 A．高温下60g SiO₂与足量纯碱反应，最多可释放出2N_A个气体分子

　　 B．1mol C_5­H₁₂分子中共价键总数为13N_A

　　 C．78g Na₂O₂固体与H₂O反应转移的电子数为N_A

　　 D．标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

33．(8分)[化学一有机化学基础]　

　　 2006年5月．齐齐哈尔第二制药厂生产的假药“亮菌甲素注射液”导致多名患者肾功能衰竭。“亮菌甲素”的结构简式为

，它配以辅料丙二醇溶成针剂用于临床。假药中使用廉价的二甘醇作为辅料．二甘醇为工业溶剂，有很强的毒性。请回答下列问题：　

　 (1)“亮菌甲素”的分子式为________________。

　　 (2)丙二醇的分子式是C₃H₈O₂，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在。写出其属于醇类的同分异构体的结构简式______________。

(3)下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是______(填序号)。

A．“亮菌甲素”能与H₂发生加成反应

B．不能使酸性KMnO₄退色

C．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种

D．1mol“亮菌甲索”最多与2molNaOH反应　　 ‘

　　 (4)核磁共振仪可以测定有机物分子中处于不同化学环境的氢原子及相对数量。氢原子在分子中的化学环境不同，在核磁谱图中就处于不同的位置，化学环境相同的氢原子越多。　 波谱峰积分面积越大(或高度越高)。核磁共振氢谱分析，发现二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2:2:1。又知二甘醇中C、O元素的质量分数相同．且H的质量分数为9.4%，1 mol二甘醇与足量的金属钠反应生成1 molH₂。写出二甘醇与乙酸(按物质的量之比l：1)反应的化学方程式_____________。

32．(8分)[化学一物质结构与性质]

　　 在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s²4p⁶，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族．且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。

　　 (1)B元素在周期表中的位置__________。

　　 (2)E的气态氧化物在同族元素中沸点最高的原因是________。

　　 (3)A、C两元素第一电离能______>_______。(填元素符号)

　　 (4)B元素能形成多种配台物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是________的原子。

31．(8分)[化学-化学与技术]

　 氨在国民经济中占有重要的地位。现在约有80%的氨用来制造化肥。其余的用作生产其他化工产品的原料。例如，农业上使用的氮肥如尿素、硝酸铵、磷酸铵、硫酸铵、氯化铵、氨水以及各种含氮混合肥料和复合肥料，都是以氨为原料制成的；氨氧化法制硝酸是工业上制硝酸的主要方法。

下图是合成氨和利用氨制取硝酸、纯碱的简要流程示意图：

　　 设备A的名称是______，设备B的名称是________。

　　 (2)硝酸厂的尾气中含有NO和NO₂等污染物，为了防止污染大气可以用纯碱溶液吸收从吸收塔中放出的尾气，发生的反应如下：Na₂CO₃+2NO₂=='NaNO₂+NaNO₃+CO₂

　 　　但在实际生产中这种方法处理后尾气中的氮的氧化物含量仍难以降到排放标准，因此，也常利用名种燃料气中的甲烷等将氮的氧化物还原为空气主要成分而除去。写出甲烷与NO₂反应的化学反应方程式：_____________________________。

　　 (3)常压法生产出的硝酸浓度低，尾气中氮的氧化物含量高，对环境会有严重污染。可采用_______法和________法进行改进。

　 　(4)在纯碱制造过程中，过程①与过程②的顺序能否颠倒?为什么______________。

29．(12分)a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元紊，b的最高正价与最低负价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数比为2：l和l：l的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。

　　 (1)画出f元素的原子结构示意图_____。在a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是________。

(2)写出d、e两元素的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式

(3)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)：

①将化合物a₆b₆与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热并保持55-60℃反应_______

②将a₆b₂c和氧气的混合气体通过加热的铜网反应__________________。

(4)甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系。甲是f的单质，且甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：________。

　 30．(15分)氮是地球上含量丰富的一种元素．氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答：

(1)右图是lmol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中

能量变化示意图，请写出NO₂和CO反应的热化学方程　　　　　　　

式_____。

　　 (2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：

N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，

其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：

　　 完成下列问题：

　　 ①比较K₁、K₂ 的大小：K_{1______} K₂(填。“>”、“=”或“<”)。

②判断该反应达到化学平衡状态的依据是______(填序号)。　

　A．

　B．

　 　C．容器内压强保持不变　　

D．混合气体的密度保持不变

　　 (3)盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理与NH₄Cl类似。

　　 ①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式_________。

　　 ②盐酸肼水溶液中离子浓度的排列顺序正确的是________(填序号)。

　　 A．c(Cl^-)>c(N₂H₆²⁺ )>c(H⁺)>c(OH^-)

　　 B．c(Cl^-)>c([N₂H₅·H₂O]⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　　 C．2c(N₂H₆²⁺)+c([N₂H₅·H₂O]⁺ )+ c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^一)

　　 D．c(N₂H₆²⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^一)　　

[选做部分]

15．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H+)作溶剂。电池总反应为：C₂H₅0H+30₂=2C0₂+3H₂0，下列说法不正确的是

　　 A．乙醇在电池的负极上参加反应

　　 B．1molCH₃CH₂0H被氧化转移6mol电子

　　 C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极

　　 D．电池正极的电极反应为4H⁺+0₂+4e^-→2H₂O

第Ⅱ卷(必做120分+选做32分，共152分)

[必做部分]

　28．(15分)长期存放的贬硫酸钠可能会被空气中的氧气氧化。某化学兴趣小组通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的被氧化的程度，设计了右图实验：

　　 　请回答下面的问题：

　 (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，则应

该怎样检查虚线框内装置的气密性?________。

　 (2)D装置中反应的化学方程式为______________。

B装置中反应的离子方程式为______________。

　 (3)称量ag Na₂SO₃，样品放入锥形瓶中，向B装置

反应后的溶液中加入足量的BaCl：溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀bg，原样品中Na₂SO₃的质量分数为___________。

(4)C装置中反应的离子方程式为____________。

　(5)现有以下试剂：蒸馏水、稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液，请从中选择合适试剂，设计一种不同的实验方法测定试样中无水亚硫酸钠被氧化的程度

14．下列有关化学用语的叙述正确的是

　　 A．硫酸铝水解的化学方程式是：A1₂(SO₄)₃+3H₂0 2A1(OH)₃，+3H₂SO₄

　　 B．铜跟浓硝酸反应的离子方程式是：Cu+4HN0₃(浓)=Cu²⁺+2NO^-+2N0₂↑+2H₂0

　　 C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极发生的电极反应为：2H₂0+0₂+4e^-=4OH^-

　　 D．氢氧化亚铁在空气中久置变成红褐色的化学方程式为：4Fe(OH)₂+0₂+2H₂0=4Fe(OH)₃

13．二氯化二硫(S₂Cl₂ )是广泛用于橡胶工业的硫化剂。已知它的结构式为Cl-S-S-Cl，易与水反应：2S₂Cl₂+2H₂0=4HCl+S0₂↑+3S↑。对该反应下列说法正确的是

A．S₂Cl₂既作氧化剂又作还原剂　　

B．S₂Cl₂ 只作氧化剂

C．每生成1molSO₂转移4mol电子　　

D．S₂Cl₂只作还原剂