27. (14分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大。A元素原子内无中子；B、C、D同周期；B元素原子最外层电子数是次外层的2倍；D是地壳中含量最多的元素；E与A同主族。回答下列问题：

　　 (1)画出E元素的离子结构示意图______________。

　　 (2)D、E形成的一种化合物甲能与B、D形成的一种化合物乙反应，生成D的单质。写出甲与乙反应的化学方程式____________________________________。

(3)采用石墨为电极，电解A、D、E三种元素所形成的一种化合物，其阳极电极反应为__________________。

(4)A、C能形成一种常见气体丙，其分子为________分子(填“极性”或“非极性”)；丙的电子式为______________；实验室制取气体丙的化学方程式为_______________。

(5)在一定条件下，lmol气体丙还可与D的单质反应，生成水蒸气和另一种气体，同时转移个电子，并放出282.8kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

__________________________________________________。

26. (18分)现有一份含有FeCl₃和FeCl₂固体的混合物，为测定各成分的含量进行如下两个实验：

　　 实验1

　　 ①称取一定质量的样品，将样品溶解

　　 ②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀

　　 ③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体17.22g

　　 实验2

　　 ①称取与实验1中相同质量的样品，将样品溶解

　　 ②向溶解后的溶液中，通入足量的Cl₂

　　 ③再向②所得溶液中加入足量的NaOH溶液，得到红褐色沉淀

④将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧，到质量不再减少，得到固体物质4g

根据实验回答下列问题：

(l)溶解过程中所用到的玻璃仪器有_____________________。

(2)实验室保存FeCl₂溶液时通常会向其中加入少量试剂_________和_________。

(3)实验2中通入足量Cl₂的目的是____________________________________。

　　 涉及的化学反应的离子方程式是____________________________________。

(4)简述检验实验2的步骤④中沉淀已经洗涤干净的方法

　　 _______________________________________________________________

　　 _______________________________________________________________。

(5)加热FeCl₃溶液，并将溶液蒸干时，通常不能得到FeCl₃固体，请以平衡的观点解释其原因(方程式与文字相结合来说明)______________________________________。

(6)FeCl₃溶液可以用于止血，主要是因为FeCl₃溶液能使血液聚沉，这涉及到胶体的性质。以下关于胶体的说法不正确的是_____________(填写序号字母)。

　　 A. 胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜

　　 B. 胶体粒子具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象

　　 C. 只有胶体粒子能作布朗运动

　　 D. 向Fe(OH)₃胶体中滴加硫酸，会先出现红褐色沉淀，随后沉淀消失

　　 E. 在蛋白质溶液中加入稀的CuSO₄溶液，可使蛋白质盐析

(7)通过实验所得数据，计算得固体样品中FeCl₃和FeCl₂的物质的量之比为_________。

(8)实验室可以采用下列装置制取少量的FeCl₃固体，已知FeCl₃固体易潮解。(部分夹持仪器已略去)

该装置存在不足，往往无法得到FeCl₃固体，请你对该装置提出合理的改进措施

　　 _______________________________________________________________。

25. (16分)咖啡酸()也叫3，4-二羟基桂皮酸，它存在于许多中药中，如野胡萝卜、光叶水苏、荞麦、木半夏等。咖啡酸有止血作用，对内脏的止血效果较好，毒性较小，还有镇咳、祛痰等疗效。

　　 (1)咖啡酸的分子式是____________________。

　　 (2)咖啡酸不具有以下哪些化学性质__________(填写序号字母)。

A. 有浓硫酸、加热条件下能发生消去反应　

B. 能与FeCl₃溶液发生显色反应

C. 能发生银镜反应　　　　　　　　　　　

D. 一定条件下能发生酯化反应

　　 (3)1mol咖啡酸跟浓溴水反应时最多消耗______molBr₂，反应类型有

　　 　　____________________________________________________________。

　　 (4)写出咖啡酸一定条件下发生加聚反应的方程式

　　 　　　____________________________________________________________。

　　　 写出咖啡酸与NaHCO₃溶液反应的方程式

　 　　　____________________________________________________________。

　　 (5)写出符合下列条件的有机物A的结构简式

　　 有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂；分子中有一个甲基；A能发生水解反应；在溶液中1molA能与2molNaOH反应

　　 ____________________________________________________________。

　　 (6)将一定量咖啡酸与A的混合物点燃。该混合物完全燃烧消耗x L O₂，并生成yg H₂O和mLCO₂(气体体积均为标准状况下的体积)。列出混合物中咖啡酸的物质的量的计算式____________________。

12. 下列说法正确的是

A. 若酸性，则相同条件下，溶液的pH大小为

B. 相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大

C. pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是

D. 的某二元弱酸盐溶液中，

第Ⅱ卷　　　 (非选择题　 共180分)

本卷共11小题，共180分。

11. 下列说法正确的是

　　 A. 只有非金属能形成含氧酸和含氧酸盐

　　 B. VIA族元素的氢化物中稳定性最好的，其沸点也最高

　　 C. 同一主族的元素，原子半径越大其单质的熔点越高

　　 D. 除稀有气体外的非金属元素，都能形成不同价态的含氧酸

10. 关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

　　 A. 若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO₄溶液

　　 B. 装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应

　　 C. 装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸

　　 D. 装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气

9. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是

　　 ①碳酸钠溶液与盐酸　 ②偏铝酸钠溶液与盐酸　　 ③苯酚钠溶液与CO₂

　　 ④硝酸银溶液与氨水　 ⑤氯化铝溶液与氨水　 ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

　　 A. ③⑤　　　　 B. ①③⑥　　　 C. 仅有⑤　　　 D. ②④

8. 在下列条件下一定能大量共存的离子组是

A. 在的溶液中：

B. 在pH=1的溶液中：

C. 在能使紫色的石蕊试液变红的溶液中：

D. 在加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：

7. 有下列三个反应：①　　

②2

③下列说法正确的是

A. ①②③中的氧化产物分别是

B. 根据以上方程式可以得到氧化性

C. 可以推理得到

D. 在③反应中当参加反应时，有被氧化

6. 下列叙述中正确的是

　　 A. 二氧化硅晶体和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同

　　 B. 分子晶体中一定含有共价键，离子晶体中一定含有离子键

　　 C. 离子晶体都是强电解质

　　 D. 检验淀粉是否已经全部水解时，可取少量样品，向其中加入银氨溶液，水浴加热，若能发生银镜反应说明淀粉已经全部水解