13．已知元素X的基态原子最外层电子排布为，则X元素的原子序数为

　　 A．9　 　 　B．10　 　　 　C．17 　　 D．18

12．下列说法不正确的是

　　 A．在石墨的层状结构中，每个最小六元碳环平均含有2个碳原子

　　 B．NaCI和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型不相同

　　 C．MgS晶体中电子总数与质子总数之比为l:l

　　 D．、、分子中各原子最外层都满足8电子结构

11．韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20口时，水分子瞬间凝固形成了“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是

　　A．水分子中的3个原子位于同一条直线上

　　B．水凝固形成20□时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

　　C．水分子中各原子均满足8电子稳定结构

　　D．在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

10．气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是

　　 A．→

　　 B．→

　　 C．→

　　 D．→

9．下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

　　 A．为正四面体形　　 　　　　　　 B．为直线形

　　 C．HCN为平面三角形　　 　　　　 D．为三角锥形

8．A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述正确的是

A．离子半径A>B　　 　　　　　　　　　 B．A的正价与B的负价绝对值一定相等

C．A的电负性小于B的电负性　　　　　　 D．A的第一电离能大于B的第一电离能

7．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下①② ③；④。则下列有关比较中正确的是

　 A．第一电离能：④>③>②>①　　 　　　　　 B．原子半径：④>③>②>①

　 C．电负性：④>③>②>①　　 　　　　　 D．最高正化合价：④>③=②>①

6．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为

　 A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，为型杂化，而是型杂化。

　 B．分子中N原子形成三个杂化轨道，分子中C原子形成4个杂化轨道。

　 C．分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

　 D．氨气是共价化合物而甲烷是离子化合物。

5．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中最具代表性。下图所示为n个连接而成的物质X。

下列有关物质X的说汉不正确的是

A．X难溶于水　　 　　　　　　 B．一定条件下X可与发生加成反应

C．X的摩尔质量为720n 　　　　　 D．X是碳的一种同素异形体

4．下列叙述正确的是

A．原子晶体中除非极性共价键外不存在其他类型的化学键

B．含有共价键的化合物一定是共价化合物

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．双原子分子中的共价键一定是非极性键