（1）容器中气体出现红棕色的原因（用化学方程式表示）是____________；

（2）前2s内，乙容器中以N₂O₄的浓度变化表示的反应速率为____________；

（3）达到平衡时，甲容器中反应所需的时间__________60s（填“大于”“小于”或“等于”，以下同）；两容器中都达到平衡时，N₂O₄的浓度甲_________乙；反应过程中吸收的能量甲___________乙。

（4）两容器都达到平衡后，若要使甲、乙中N₂O₄浓度相等，不能采取的措施是________

A．保持温度不变，适当压缩甲容器体积　　B．保持容器体积不变，使甲容器升温

C．保持容器体积和温度不变，向甲容器中加入适量N₂O₄

35、（15分）（1）在温度t℃下，某溶液中c(H⁺)=10^-amol/L，c(OH^-)=10^-bmol/L，已知a+b=12，该温度下水的离子积K_w=_______；t______25（填“大于”、“小于”或“等于”）。

   （2）常温下，向某Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得如下数据：

序号

氢氧化钡的体积/mL

盐酸的体积/mL

溶液的pH

①

 34、（9分）一定温度下，分别往容积均为5L的甲（恒压密闭容器）、乙（恒容密闭容器）中各加入0.5 mol无色的N₂O₄气体，立即出现红棕色。当反应进行到2s时，测得乙容器中N₂O₄的浓度为0.09mol/L。经过60s乙容器中的反应达到平衡（反应过程中两个容器的温度均保持恒定）

      则相同条件下，反应C₃H₈(g)　　　 CH₃CH=CH₂(g)+H₂(g)的△H=_____kJ?mol^-1

  (2)以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O₂和CO₂，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为　　　　　　　　　　；放电时，CO₃^2－移向电池的　　　　极。

            CH₃CH=CH₂(g)      CH₄(g)+HC≡CH(g)；△H₂=+32.4 kJ?mol^-1

　　　已知：C₃H₈(g)      CH₄(g)+HC≡CH(g)+H₂(g)；△H₁=+156.6 kJ?mol^-1

33、北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C₃H₆)。

  (1)丙烷脱氢可得丙烯。

（7）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验的突破，如用XeO₃在碱性条件下与NaBrO₃反应生成NaBrO₄，同时释放出Xe，写出上述反应的离子方程式：                        

（6）NH₃?H₂O的电离方程式为NH₃?H₂ONH₄⁺+OH^-，试判断NH₃溶于水后，形成的NH₃?H₂O的合理结构是：         

32、元素周期表中的六种元素①②③④⑤⑥位置如下图所示：

回答下列问题：

（1）由②④⑤三种元素组成的无机物（相对分子质量106），其水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因                                。

（2）只含①③④三种元素的一种常见离子化合物中，元素③的化合价分别处于最高价和最低价，则其水溶液中离子浓度的由大到小顺序为                。

（3）元素③的氢化物与元素④单质在一定条件下发生置换反应，在该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为           。

（4）用惰性电极电解元素⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液，阳极的电极反应式为             。

（5）由④⑤形成的原子个数1：1的化合物的电子式为　　　　　　　　。

A．用碱式滴定管量取20.00mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

B．除去淀粉溶液中混有的Na₂SO₄可以用渗析的方法；

C．用玻璃棒蘸取待测液后，点在用蒸馏水润湿的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡比较测得该溶液的pH；

D．酸碱中和滴定实验中，调整滴定管液面时若不小心低于“0”刻度，必须重新再加液至“0”刻度；

E．配制一定物质的量浓度的溶液时，用蒸馏水把容量瓶洗涤干净后，不经干燥直接使用；

F．硫酸铜晶体里结晶水含量的测定实验中，加热后所得的固体在空气中冷却后称量，会引起实验结果偏大。