16．(6分)

PCl₅的热分解反应如下：

PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)

(1)　 写出反应的平衡常数表达式；

(2)　　 已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00mol PCl₅，达到平衡后，测得容器内PCl₃的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。

15．(10分)

通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

(1)X的分子式是　　　　　　 ；

(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是　　　　　　 (有机物用结构简式表达)；

(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是　　　　　　 ；

(4)X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。(要求写出计算过程)

14．(9分)依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq) + Cu(s) == Cu²⁺(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是　　　　　　 ；电解质溶液Y是　　　　　　 ；

(2)银电极为电池的　　　　　　 极，发生的电极反应为　　　　　　 ；

X电极上发生的电极反应为　　　　　　 ；

(3)外电路中的电子是从　　　　　　 电极流向　　　　　　 电极。

13．(10分)

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是　　　　 和　 　　　　　　；

(2)表中最活泼的金属是　　　　　　 ，非金属最强的元素是　　　　　　 ；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是　　 　　　　，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12．有BaCl₂和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺离子完全沉淀；另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^-离子完全沉淀。反应中消耗xmol H₂SO₄、ymol AgNO₃。据此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/ mol·L^-1为

A．(y-2x)/a　　　 B．(y-x)/a　　　　 C．(2y-2x)/a　　　　 D．(2y-4x)/a

第II卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第29题为选考题，考生根据要求做答。

11．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是

A．Ca²⁺、CH₃COOH、Br^-、Na⁺　　　　　 B．NO₃^-、Fe³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-

C．HClO、Ba²⁺、Na⁺ 、Cl^-　　　　　 　　D．K+、Cl^-、Al³⁺、SO₃^2-

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合

HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O

B．醋酸钠溶液和盐酸混合

CH₃COONa+H⁺ == CH₃COOH + Na⁺

C． 少量金属钠放入冷水中

Na+ 2H₂O== Na⁺+2OH^-+H₂↑

D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合

Cu²⁺ + SO₄^2- +Ba²⁺ + 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A．②④⑤③①　　　 B．③②④①⑤　　 C．③④②⑤①　 D．②④③⑤①

8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是

A．氯化铵溶液　　 B．氢氧化钠溶液　　 C．碳酸钾溶液　　 D．饱和石灰水

7．下列实验现象的描述错误的是

A． 氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾

B． 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒

C． 点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰

D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体