17．(10分)

实验室常利用甲醛法测定(NH)S0样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH +6HCHO3H+6H0+(CH)NH [滴定时，1 mol(CH)NH与1 mol H相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：

步骤I　 称取样品1．500 g。

步骤Ⅱ　 将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀。

步骤Ⅲ　 移取25．00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入l-2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

(1)根据步骤Ⅲ填空：

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数　 ▲　 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积　　 ▲　 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　 ▲　　 。

A．滴定管内液面的变化　　 　　　　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时，酚酞指示剂由　 ▲　 色变成　 ▲　 色。

(2)滴定结果如下表所示：

若NaOH标准溶液的浓度为0．1010 mol·L^-1，则该样品中氮的质量分数为　 ▲　 。

16．某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mLb mol·L的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是

　 　 A．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属又开始溶解

　 　 B．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe

　 　 C．若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b=0.3

　　 D．当溶液中金属离子只有Fe、Cu时，则a与b的关系为：b≥80y(1一)

15．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是

A．0.1 mol·LHCOOH溶液中：c(HC00)+ c(OH)：c(H)

B．1 L O.1．mol·LCuS0·(NH)S0·6H0的溶液中：

　　 　　 c(SO)> c(NH)> c(Cu)> c(H)> c(OH)

C．0.1 mol·LNaHCO溶液中：

　　 　　 c(Na)+c(H)+ c(HCO) c(HCO)+ c(C0)+ c(OH)

D．等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：

　　 　　 c(Na)> c(HX)> c(x)> c(H)> c(OH)

14．有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)为强碱，则Y(0H)也一定为强碱

　 　 B．若HX0为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

　 　 C．若X元素形成的单质是，则Y元素形成的单质一定是Y

　 　 D．若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m

13．一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H<0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是

A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 molA和2molB，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍

B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大

C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍

D．保持温度和乙中的压强不变，时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(前的反应速率变化已省略)

12．花青苷是引起花果呈现颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式：

下列有关花青苷说法不正确的是

　 　 A．花青苷可作为一种酸碱指示剂

　 　 B．I和Ⅱ中均含有二个苯环

　　 C．I和Ⅱ中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面

　　 D．I和Ⅱ均能与FeCl₃溶液发生显色反应

11．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是

A．电解过程中，铜电极上有H₂产生

B．电解初期，主反应方程式为：

C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出

D．整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

10．用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是

　　 A．干燥Cl₂　　　　 B．吸收HCl　　 C．石油的蒸馏　 D．吸收NH₃

9．下列离子方程式书写正确的是

A．过量的S0₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-1SO₃^2-+H2O

　 　 B．Fe(NO₃)₃溶液中加入过量的HI溶液：2Fe³⁺+2I^-2Fe²⁺+I

　 　 C．NaNO₂溶液中加入酸性KMnO溶液：2Mn₄^-：+5NO₂^-；+6H⁺2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O

　 　 D．NaHCO₃溶液中加入过量的Ba(OH)₂：溶液：

2HCO₃^-+Ba²⁺+2OH^-BaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

8．阿伏加德罗常数约为6.02×10²³ mol^-1 ，下列叙述正确的是

A．2.24LCO₂中含有的原子数为0.3×6．02×10²³

B．0.1 L 3mol·L^-1的NH₄NO₃溶液中含有的NH₄⁺数目为0.3×6.02×l0²³

　 C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×10²³

　 D．4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3×6.02×10²³