6．下列叙述中正确的是

A．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用去23.10 mL NaOH溶液

B．用pH试纸测得溶液的pH是3.5

C．滴定管用蒸馏水洗净后注入标准液，会使测定结果偏低

D．滴定前仰视读数, 滴定后俯视读数， 会使测定结果偏高

5．酸碱指示剂(HIn)在水溶液中存在以下电离平衡：HIn(红色)　　　 H⁺+In^-(黄色)。请判断下列溶液：①盐酸 ②澄清石灰水　③氯化铵溶液　④硫酸氢钠溶液　⑤亚硫酸氢铵溶液

⑥磷酸氢二钠溶液 　其中能使指示剂显红色的是

A．①④⑥　　　　　　 　　B．①②⑤⑥

C．①③④⑤　　　　 　　 D．②③⑤

4．对下列事实解释错误的是

A．向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性

B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定

C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

D．浓盐酸敞口放置酸性减弱，说明浓盐酸易挥发

3．已知：CH₃COOH　　　 CH₃COO^-+H⁺,K为其电离平衡常数，则下列说法错误的是

A．K只与温度有关，温度升高，K值增大　　　

B． K值越大，酸性越强

C．其表达式为

D．加入少量CH₃COONa固体，K值增大

2．下列叙述正确的是

A．在潮湿的空气中能形成白雾的气态氢化物一定是氯化氢

B．合金由金属与金属共同组成，其性能优于纯金属

C．常温下硅可以与氟气、强碱溶液起反应，在加热条件下可在氧气中燃烧

D．溴水放在带橡胶塞的试剂瓶中

1．据统计，世界上的古建筑在20世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重，这是因为

A．古建筑的腐蚀是可逆过程，在几百年前甚至几千年前处于化学平衡状态，而近几十年来腐蚀向正反应方向移动

B．由于近几十年来大量使用矿石燃料，造成酸雨形成，加速了古建筑的腐蚀

C．由于近几十年来参观的人数急剧增多，加速了古建筑的磨损

D．由于近几十年来温室效应加剧，加速了古建筑的风化

16．(16分)已知，在1273K时可逆反应：的平衡常数K=1.5；现在容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：

(1)写出该反应的平衡常数表达式：

(2)若生成2.00mol ，至少需通入水蒸气物质的量为______________

(3)若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气至浓度为0.50mo1·L，加热到1273K。

　 ①当反应进行到c[HO(g)]=0.25 mo1·L，试判断该反应是否达到平衡?简述判断依据。

　 ②当反应达到平衡后，求密闭容器中HO(g)的物质的量。

15．(12分)某温度时，在固定容积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请回答：

(1)该反应的化学方程式为__________________________

(2)该反应达到平衡的时间是在反应进行了约________________min时。

(3)反应开始至2 min，Z的平均反应速率为________________________

(4)若开始时向容器中加入X、Y各2 mol，试判断平衡时Z的物质的量[n(Z)]大于________mol。

(5)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是__________(填各项代号)。

　　 A．体系的质量不再变化　　 　　 B．气体密度不再变化

　　 C．容器的压强不再变化　　 　　 D．气体平均式量不再变化

14．(16分)Ⅰ．现有、Ph=13的溶液。

(1)该溶液的物质的量浓度为________________

(2)加水稀释l00倍，所得溶液中由水电离出_____________

(3)与Ph=13的NaOH溶液按体积比l︰4混合，所得溶液的pH=_______________

(4)与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液中约为_________________

(5)与某浓度盐酸溶液按体积比(碱与酸之比)1︰9混合后，所得溶液pH=11，该盐酸溶液的pH=_____________

　　 Ⅱ．在时，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的pH=b，且酸碱混合后的溶液pH=7。请回答下列问题：

(1)酸溶液的体积[V(酸)]与碱溶液的体积[V(碱)]的关系为_______________

(2)若酸溶液与碱溶液的体积比为10︰1，则a与b的关系为_______________

(3)若a+b=12，则酸溶液中与碱溶液中的关系为___________

13．(13分)盖斯是热化学的奠基人，于l840年提出盖斯定律，解决了不能直接发生的反应其反应热的确定问题。

(1)已知、、在下燃烧的热化学方程式分别为：

①，

　　 ②，

③，

则的_______________________-----

(2)工业上高纯硅通过下列反应制取：。

已知部分化学键键能如下表。

则上述反应的反应热△H=______________________。

(3)、均为常见的可燃性气体。

　 ①已知在101kPa时，的燃烧热为283kJ／mol。相同条件下，若2molCH完全燃烧生成液态水，所放出的热量约为l mol完全燃烧放出热量的6倍，CH完全燃烧反应的热化学方程式是____________。

　②和CH的混合气体共112L(标况)，在足量的空气中完全燃烧时放出热量3113KJ，求混合气体中与CH的体积比为___________________。