1、酸式盐与碱反应的离子方程式问题

（1）单纯“中和”，如前述NaHSO₄ +NaOH ==Na₂SO₄+H₂O的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃+H₂O的离子方程式为HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O ，NaHCO₃+ NaHSO₄== Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O的离子方程式为HCO₃^-+H⁺== CO₂↑+H₂O。

（2）既“中和”又“沉淀”

①NaHSO₄（少量）+Ba(OH)₂的离子方程式为：H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+OH^-==BaSO₄↓+H₂O；

NaHSO₄（过量）+Ba(OH)₂的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-== BaSO₄↓+2H₂O。

②Ca(HCO₃)₂ + NaOH（少量）的离子方程式为： OH^-+ Ca²⁺+HCO₃^-== CaCO₃↓+H₂O；

Ca(HCO₃)₂ + NaOH（过量）的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-== CaCO₃↓+2H₂O。

书写这类离子方程式的诀窍是“设少为1，以少定多”――设量少的物质为1mol，根据其电离产生的离子物质的量，确定量多物质有关离子的用量（它们需多少便有多少）。

但要注意：Mg(HCO₃)₂+NaOH（过量）的离子方程式为：Mg²⁺+2HCO₃^-+4OH^-== Mg(OH)₂↓+2CO₃^2-+2H₂O，原因是Mg(OH)₂比MgCO₃更难溶。

3、酸式盐水溶液的酸碱性

酸式盐溶于水后，溶液的酸碱性与酸式阴离子的电离和水解程度的大小有关，如果电离大于水解，则溶液显酸性；如果电离小于水解，则溶液显碱性。所以酸式盐溶液不一定显酸性，相反，绝大多数酸式盐水溶液显碱性，只有HSO₄^-、H₂PO₄^-、HSO₃^-等盐的水溶液显酸性。

（七）涉及酸式盐的常考题型

2、酸式盐的电离

（1）水溶液中

①NaHCO₃==Na⁺+ HCO₃^-、HCO₃^-ㄐH⁺+CO₃^2-

②NaHSO₄== Na⁺+ H⁺+ SO₄^2-（或NaHSO₄= Na⁺+ HSO₄^-）

（2）熔化状态下

①2NaHCO₃（熔）== Na₂CO₃+CO₂+H₂O（NaHCO₃在熔化状态下不存在，要分解），Na₂CO₃（熔）== 2Na⁺+CO₃^2-。

②NaHSO₄== Na⁺+ HSO₄^-。

1、酸式盐的水解

水解的规律是“有弱才水解、越弱越水解”，例如：HCO^3-+H₂OㄐH₂CO₃+OH^-。

弱酸酸式盐与某些弱碱强酸盐溶液混合时可能发生“双水解反应”，例如：AlCl₃+ 3NaHCO₃=====Al(OH)₃↓+3CO₂↑+3NaCl。

3、弱酸酸式盐与强酸的反应

例如：NaHCO₃+ HCl ==NaCl+CO₂↑+H₂O（其离子方程式为HCO₃^-+H⁺== CO₂↑+H₂O）。

当然，酸式盐仍然是盐，肯定能体现盐的某些性质――包括金属阳离子（或NH₄⁺）和酸根离子的某些性质。

（六）酸式盐的水解与电离

2、酸式盐与碱的反应

（1）强酸的酸式盐

具有强酸的性质，例如：NaHSO₄ +NaOH==Na₂SO₄+H₂O（其离子方程式为H⁺+OH^-==H₂O），NaHCO₃+ NaHSO₄== Na₂SO₄+CO₂↑+H₂O（其离子方程式为HCO₃^-+H⁺== CO₂↑+H₂）。

（2）弱酸酸式盐

弱酸酸式盐具有H⁺的某些性质，能与碱反应。例如：NaHCO₃ + NaOH == Na₂CO₃+H₂O（其离子方程式为HCO₃^-+OH^-==CO₃^2-+H₂O），Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O（其离子方程式为Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-==CaCO₃↓+H₂O）。

1、热稳定性

（1）热稳定性大小顺序一般为：正盐＞酸式盐＞对应酸，例如：Na₂CO₃受热难分解、2 NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂+H₂O、H₂CO₃=CO₂↑+H₂O。

（2）一般说来，多元弱酸（如H₂CO₃ 、H₂SO₃）易分解，其酸式盐受热也易分解，例如：2NaHSO₃=Na₂SO₃+SO₂+H₂O；多元酸较稳定，其酸式盐也较稳定，例如：H₂SO₄较H₂CO₃稳定，则NaHSO₄要较NaHCO₃稳定。

5、过量的酸性氧化物与少量相应酸的正盐或更弱酸的盐反应，例如：

Na₂CO₃+CO₂+H₂O==NaHCO₃

NaAlO₂+CO₂+2H₂O==NaHCO₃+Al(OH)₃↓

（四）酸式盐在水中的溶解性：绝大多数的酸式盐易溶于水，而且酸式盐的溶解度大于正盐，例如Ca(HCO₃)₂＞CaCO₃、Mg(HCO₃)₂＞MgCO₃，但是碱金属元素中有例外――Na₂CO₃在水中的溶解度就比NaHCO₃要大。

（五）酸式盐的化学性质

4、过量的酸性氧化物跟少量的可溶性碱溶液反应，例如：CO₂（过量）+NaOH==NaHCO₃；

3、弱酸正盐与少量强酸的反应，例如：Na₂CO₃+HCl==NaHCO₃+NaCl；