18．(14分)已知pH为4~5的条件下，几乎不水解，而几乎水解完全。某学生用电解纯净的溶液的方法，根据电极上析出的质量(m)以及电极上产生气体的体积(VmL，标准状况)来测定铜的相对原子质量，过程如下：

　 回答下列问题

　 (1)通常认为，残留在溶液中的离子浓度小于时沉淀就达完全，已知常温时的溶度积为，则沉淀完全时溶液的pH为(可能用到的数据：)______________

(2)加入CuO的作用是______________________________________________

　　 (3)步骤②中所用的部分仪器如右图所示，则A应连接直流电源的________极

　　 (4)电解开始后，在U形管中可以观察到的现象有________________________

电解的离子方程式为_______________________

(5)下列实验操作中必要的是(填字母)_____

　 A．称量电解前电极的质量

　 B．电解后，电极在烘干称量前，必须用蒸馏水冲洗

　 C．刮下电解后电极上析出的铜，并清洗，称量

　 D．在有空气存在的条件下，烘干电极必须用低温烘干的方法

(6)铜的核对原子质量为___________(用带有m、V的计算式表示)

17．(10分)(1)pH都为l0的和溶液中，由水电离出浓度之比为_____________。

　　 (2)pH都为l0的和溶液，升高温度两溶液的pH大小关系_______。

　　 A．一样大　　 B．前者大　　 C．后者大　　 D．无法判断

　　 (3)常温时，某浓度的溶液中的与某浓度溶液中的相同，则该溶液与溶液的pH之和为____________；将两溶液分别稀释至原体积的10倍，溶液的pH用a表示，溶液的pH用b表示，则a+b的大小应满足的关系式为_____________。

(4)有相同浓度的下列溶液：

　 A．溶液　 　B．溶液

　 C．溶液　 D．溶液，

溶液的pH由小到大的次序是(用序号表示)：_________________________

16．(4分)已知　 　

请写出以下两个热化学方程式

(1)C燃烧生成CO________________________________________________

(2)CO₂和C生成CO_______________________________________________

15．据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

　 ，则下列说法错误的是

　 A．放电时参与反应的电极为正极

　 B．充电时电解质溶液的pH逐渐增大

　 C．放电时负极电极反应为：

　 D．充电时每生成1mol转移6mol电子

第Ⅱ卷(非选择题，共55分)

14．下列能设计成原电池的反应是

A．

B．

C． 　

D．

13．下列各项中指定的比值为2：1的是

A．相同温度下,2mol·L的醋酸与1mol·L的醋酸溶液中的之比

B．水溶液中与之比

C．溶液中与之比

D．常温下，0.1mol·L的溶液与0.1mol·L溶液中之比

12．下列离子方程式书写正确的是

A．　 　 　　

B．

C． 　

D．

11．下列叙述正确的是

A．0．1mol／L的氨水中，

B．在溶液中，

C．在某二元弱酸强碱盐溶液中，

D．在醋酸和氢氧化钠的混合液中，可能存在如下关系：

10．测得某浓度的溶液的pH=4，依此数据做出的如下结论中不合理的是

A．的电离程度大于其水解程度

B．溶液中的浓度大于浓度

C．此溶液的pH小于同温度下同浓度的溶液的pH

　 D．由于此溶液呈酸性，因而可与碱反应，不能与酸反应

9．取lmol放入一体积恒定的密闭容器中反应达平衡，维持温度不变再向容器中充入1mol，使达新的平衡，与原平衡相比，下列说法错误的是

A．气体颜色加深

B．转化率增大

C．混合气体中的体积分数增大

D．混合气体的密度增大