17．下列指定微粒的个数比为2:1的是

　　 A．离子中的质子和电子

　　 B． (过氧化钠)固体中的阳离子和阴离子

　　 C．晶体中的阳离子和阴离子

　　 D．原子中的中子和质子

16．下列说法不正确的是

A．任何化学反应都伴有能量变化

　　 B．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变

　　 C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变

　　 D．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池

15．下列关于化学反应的叙述正确的是

　 ①人们可以认识化学反应，并可创造适宜条件调控化学反应

　 ②化学反应可以制备人们需要的物质或提供人类需要的能源

　 ③化学反应一定有化学键的断裂和形成

　 ④化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本反应类型

　　 A．①②③④　　　 B．仅①②　　　　 C．仅②③　　 　D．仅③④

14．和为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同。下列判断错误的是

　　 A．原子半径X<Y　　 　　　　　　　　 B．

　　 C．Y最高价氧化物的化学式为　 D．X的氢化物的化学式为HnX

13．下列反应过程中，同时有离子键和共价键断裂和形成的是

　 A．　　

B．

C．

D．

12．下列叙述中，正确的是

　　 A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同

　　 B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

　　 C．两原子的核外电子排布相同。则两原子一定属于同种元素

　　 D．一种分子与一种离子的电子数与质子数可能同时相等

11．下列说法中错误的是

A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

　　 B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

　 C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8

　 D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

10．273K时，反应生成2 mol ，放出393.2kJ的热量。在该温度下，向一固定容积的密闭容器内通人2 mol 和I mol ，达到平衡时，放出热量为；向另一容积相同的密闭容器中通人l mol和0.5 mol ，达到平衡时放出热量为。则下列判断不正确的是

　　 A．情况1的化学反应速率比情况2的大(用同种物质的浓度变化来表示)

　　 B．情况1平衡时， =393.2kJ

　　 C．达到平衡时，混合气体的密度，情况1比情况2大

　　 D．情况2平衡时，<196.6kJ

9．可逆反应：，在体积不变的密闭容器中反应。达到平衡状态的标志是

　 ①单位时间内生成n mol 的同时生成2n tool

　 ②单位时间内生成n mol 的同时生成2n tool　 NO

　 ③用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:l的状态

　 ④混合气体的颜色不再改变的状态

　 ⑤混合气体的密度不再改变的状态

　　 A．仅①④　　 B．仅②③⑤　　 C．仅①③④　　 D．①②③④⑤

8．根据的反应原理设计一个原电池，当Zn为负极时，正极不可以　 选用的材料是

　 A．铂　　 　　　　　 B．石墨　　 　　　　 C．铜　　 　　　　　　 D．锌