27．在容积为2L的恒容密闭容器中.充人1 mol 和3 mol .在一定条件下反应.2分钟后达到平衡状态.相同温度下.测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了击.请填写下列空白: (1——青夏教育精英家教网—

0 172419 172427 172433 172437 172443 172445 172449 172455 172457 172463 172469 172473 172475 172479 172485 172487 172493 172497 172499 172503 172505 172509 172511 172513 172514 172515 172517 172518 172519 172521 172523 172527 172529 172533 172535 172539 172545 172547 172553 172557 172559 172563 172569 172575 172577 172583 172587 172589 172595 172599 172605 172613 447090

27．(4分)在容积为2L的恒容密闭容器中，充人1 mol 和3 mol ，在一定条件下反应，2分钟后达到平衡状态，相同温度下，测得平衡时混合气体的压强比反应前混合气体的压强减小了击。请填写下列空白：

(1)平衡时混合气体中三种气体的物质的量之比为n()：n()：n()_____________________

(2)2分钟内，用的浓度变化表示的平均反应速率为_______________

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26．(8分)如图是一位同学设计的实验室制取氯气的实验装置图。

(1)写出该反应的化学方程式________________________________________

(2)上述反应中，还原剂是__________，若有lmol氧化剂参加反应，生成的氯气在标准状况下的体积为__________L；

(3)实验开始前，某学生对装置进行了气密性检查。方法是：连接好装置后，用弹簧夹夹住_______处(填“A”或“B”)橡皮管；打开活塞向分液漏斗中加水，当加到一定量时，停止加水，静置观察，当观察到分液漏斗中_______________________________________时，表明该装置不漏气；

(4)指出这套装置中存在的错误______________________________________________

(5)烧杯里装有氢氧化钠溶液，其作用是_____________________，发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________

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25．(4分)甲同学取三份完全相同的锌粒，放人三只烧杯中，然后在①、②两只烧杯中分别加入2 mot·盐酸、稀硫酸各45 mL，在③烧杯中加入刚刚用5 mL l8 mol·的浓硫酸稀释而配制的45 mL稀硫酸。若反应终止时，生成的气体一样多，且锌粒没有剩余。

　请回答下列问题：

　 (1)参加反应的锌的质量：①__________②(填“>”、“<”或“=”，下同)；

(2)反应速率：① __________②；

(3)反应完毕所需时间：②__________③；

(4)乙同学在烧杯中加入2 mol·盐酸45 mL，所用锌的质量与甲相同，生成同样多气体耗时间与②号相同，乙同学采取的措施可能是______________________________

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24．(6分)1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念。电负性(用X表示)也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的l6种元素的电负性数值1

元素	H	U	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.O
元素	Na	Mg	AI	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.7	2.1	2.3	3.0	0.8

分析表中数据，回答下列有关问题：

(1)预测周期表中电负性最大的元素应为_______，钙元素电负性的取值范围为：_______<X<_______；

(2)根据表中数据分析，同主族内不同元素x值的变化规律是_____________________；元素电负性x值的大小与元素金属性、非金属性之间的关系为________________________________________________________

(3)经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；小于1.7时，一般形成共价键。则中形成的化学键的类型为__________理由为______________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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23．(7分)短周期中的三种元素x、Y、Z，原子序数依次减小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子的最外层电子数是Y和z两元素原子的最外层电子数的总和；Y元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，且Y元素最高正价与最低负价的绝对值相等，x和z可以形成的化合物。

请回答：

(1)X、Y、Z三种元素的元素符号分别为．X_______，Y_______，Z_______;

(2)元素x的原子得电子能力_______ (填“强于”或“弱于”)元素Y的原子，可以用比较__________________________________________的方法来判断；

(3)XZ，的电子式是________，所含化学键类型是_______，属于_______化合物；

(4)写出与Y的最高价氧化物的水化物按l:1反应的化学方程式：________________________________________________________

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22．(8分)在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为______极，电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式为___________银为____________极，电极上发生的是______________反应(填“氧化”或“还原”)，电极反应式_________________银片上观察到的现象是___________________________________；当烧杯中溶液质量变化l9时，电路中有_______mol电子通过。