26．(9分)A、B、C、D四种短周期元素的原子序数为A<B<C<D，已知B 原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D原子次外层电子数是最外层电子数的1/3，A 与C能构成一种中性分子M和一种阳离子N，且电子总数均为10个。试回答；

(1)实验室中检验N离子的方法为_________________________________________________。

(2) M的水溶液呈碱性的原因为___________________________________________________。

(3)钠可与D元素形成两种化合物，这两种化合物在固态时属于_________化合物。这两种化合物中有一种能与BD₂发生化学反应生成D的单质，其化学方程式为_____________________________________，该化合物中存在的化学键类型为____________。

25．(8分)分别取甲、乙、丙三种烃各1mol，充分燃烧时生成二氧化碳的体积之比为1:3:6,且乙和丙生成相同物质的量的水。甲分子中所有的共价键完全相同，丙的一溴代物只有1种。根据上述性质，回答下列问题：

(1)写出甲与氯气反应生成的有机物为气体的化学方程式___________________________。

(2)乙与HCl加成得到的所有有机物的结构简式为_________________________________。

(3)丙与浓硫酸、浓硝酸混合共热发生取代反应的化学方程式________________________。

24．(9分)利用原电池产生电压的数值可判断形成原电池电极金属性的强弱，现将A、B、C、D四种金属片放置在盐溶液中形成原电池，如图所示，记录电子流动方向和电压表读数如下：(已知：构成两极的金属活动性相差越大，电压表的读数越大。)

金属	电子流动方向	电压(V)
A	A　　　 Cu	0.78
B	Cu　　　 B	0.15
C	C　　　 Cu	1.35
D	D　　　 Cu	0.30

根据表中数据判断：

(1)___________金属是最强的还原剂，_________金属一定不能从硫酸铜溶液中置换出铜。

(2)当D与C组成原电池时，溶液中的阳离子流向_______极，电流流向为______________

(3)已知A、C两种金属为镁和铝，则镁和铝对应的字母分别为____________，为进一步确定结论是否正确，甲同学设计了一个实验，他将两块金属片分别放进氢氧化钠溶液中，现象为_________________________________________有关的化学方程式为__________________________________。另一位同学则在甲实验的基础上，将两金属片用导线连接，则有气泡冒出的金属片为_________(填元素符号)。

23．(12分)某同学探究同周期元素性质递变规律时，设计了如下实验，请根据实验填写下列空白：

通过以上探究，该同学得到的实验结论是__________________________________。

22. (10分)某温度时，在一个2L的密闭容器中,　 X、Y、Z三种气体的物质的量浓度随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据 填写下列空白：

(1)反应到5秒时，用X表示的反应速率v (X)=________,反应在4秒时Y和Z的反应速率之比为______。

(2)下列说法能表示该反应达到平衡状态的是(　 　 )

A．容器内气体密度不再变化

B．X的消耗速率与Y的消耗速率之比为1：3

C．容器内气体平均相对分子质量不再变化

D．X的消耗速率与Z的消耗速率之比为1：2

(3)若反应正方向为放热反应，平衡后升高温度，v (正)_____ v (逆) (填“>”“<”或“=”)，Z的百分含量将_______(填“增大”“减小”或“不变”)

21．(6分)下列所列的是一组你熟悉的物质

①Cl₂　 ②I₂ 　　③NaOH　　 ④CaO　 ⑤H₂O₂　　 ⑥CH₄

(1)上述物质中只含离子键的是__________(填序号，下同)，既含共价键又含离子键的是_______________，属于共价化合物的是____________。

　(2) CH₄在氧气中燃烧是_________能转化为__________能，相同物质的量的①和②与等量的氢气反应，放出热量多的是_________。

20.一定条件下，反应2SO₂+O₂　 2SO₃达到平衡，n(SO₂)：n(O₂)：n(SO₃)＝2：3：4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O₂)＝0.8mol，n(SO₃)＝1.4mol，此时SO₂的物质的量应是

A．0.4mol　 B．0.6mol　　 C．0.8mol　　 D．1.2mol

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

19．对于密闭容器中的反应：

N₂(g)+3H₂(g)　　2NH₃(g )(正反应为放热反应)，400℃、3.0×10⁶Pa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．点a的正反应速率比点b的小

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其它条件不变，500℃时反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值大

18．A、B、C、D为常见非金属元素，A、B在反应中各结合1个电子形成稳定结构，放出能量B＜A；氢化物稳定性HD＞HA；原子序数C＜B，其稳定结构的核外电子数相等。则四种元素原子得电子能力由强到弱的顺序正确的是

A．A＞B＞C＞D　 B．B＞A＞C＞D　 C．D＞A＞B＞C　 D．B＞A＞D＞C

17．将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

C．两烧杯中发生反应的总方程式相同

D．产生气泡的速度甲比乙慢