21．(9分)某同学探究同周期元素性质的递变规律，并讨论影响化学反应速率的因素，选用的试剂如下：镁条、铝条、铝粉、钠、新制的溶液、新制的氯水、0.5mol／L的盐酸、3mol／L的盐酸、酚酞试液，其设计的实验方案及部分实验现象如下表：

实验步骤	实验现象
①将一小块金属钠放人滴有酚酞试液的冷水中	钠块浮在水面上，熔化成闪亮的小球，做不定向移动，随之消失，溶液变红色
②将表面积大致相同的镁条和铝条(均已用砂纸打磨过)，分别投入足量的相同体积的0.5mol／L的盐酸中	镁条剧烈反应，迅速产生大量的无色气体，而铝条反应不十分剧烈，产生无色气体，镁条消失比铝条快
③将新制的氯水滴加到新制的溶液中
④将相同质量的镁条(已用砂纸打磨过)和铝粉分别投入到足量的相同体积的0.5mol／L的盐酸和3mol／L的盐酸中	剧烈反应产生气体，但铝粉消失比镁条快

请回答下列问题：

(1)实验③的现象是　　　　　　　　 ，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

(2)由实验③得出的实验结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

(3)由实验②可得出决定化学反应快慢的主要因素是　　　　　　　　　　　　　　 ，

(4)实验④中，因为铝粉消失所用的时间短，因此，该同学得出结论：铝比镁易失电子，该结论是否正确?　　　　　　 (填是或否)

(5)通过实验④说明要加快化学反应速率可　　　　　 或　　　　　　 。

22．(9分)目前世界上60%的镁是从海水中提取的。学生就这个课题展开了讨论。已知海水提镁的主要步骤如下：

学生就这个课题提出了以下问题：

20．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是

A．反应的化学方程式为：

B．t₂时，正逆反应速率相等，达到平衡

C．t₃时，正反应速率等于逆反应速率

D．t₁时，N的浓度是M浓度的2倍

第Ⅱ卷(非选择题共50分)

19．A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3︰4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是

A．X、Y、Z的稳定性逐渐减弱

B．A、B、C、D只能形成5种单质

C．X、Y、Z三种化合物的熔沸点逐渐升高

D．自然界中存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物

18．短周期元素X、Y的原子序数相差2。下列有关叙述正确的是

A．X与Y不可能位于同一主族

B．X与Y一定位于同一周期

C．X与Y可能形成共价化合物XY

D．X与Y可能形成离子化合物XY

17．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：

①将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；

②将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢褪色；

③将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；

④向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。

下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是

A．镁粉只直接与溴水中的溴反应

B．镁粉只与溴水中的酸反应

C．产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的

D．镁粉在水的催化下与溴发生反应

16．将纯锌片和纯铜片按图所示插入相同浓度的稀硫酸中，以下有关叙述正确的是

A．甲装置中电能转化为化学能

B．乙装置中电能转化为化学能

C．甲装置中铜片表面有气泡产生

D．乙装置中铜片表面有气泡生成

15．下列化学用语的书写，正确的是

A．氮气分子的电子式：

B．硫原子的结构示意图：

C．溴化钠的电子式：

D．水分子的结构式：

14．某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加蒸馏水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3-5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

A．蔗糖尚未水解

B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够

D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸

13．天然气和液化石油气(主要成分为C₃~C₅的烷烃)燃烧的化学方程式表示为：

现有一套以天然气为燃气的灶具，今改为用液化石油气为燃料，应采取的正确的措施是

A．增大空气进入量，增大石油气进入量

B．减小空气进入量，减少石油气进入量

C．增大空气进入量，减少石油气进入量

D．减小空气进入量，增大石油气进入量

12．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果观察到红色沉淀，说明该尿液中含有

A．食醋　　 　　　　　　　 B．葡萄糖　　 　　　　　　 C．白酒　　 　　　　　　　 D．蛋白质