1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止仲秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．生石灰　　　　　　　 B．还原铁粉　　　　　　 C．亚硫酸钠　　　　　　 D．维生素C

21．(10分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯气，二者恰好完全反应(发生反应的反应均为放热反应)。生成物中有三种含氯元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的曲线如图所示。已知，生成C1O₃^-离子的反应为：6Ca(OH)₂+6C1₂ 　　5CaC1₂+Ca(C1O₃)₂+6H₂O。

试回答：

　 (1)t₂时，Ca(C1O)₂与Ca(C1O₃)₂的物质的量之和为　　　　　　　 mol，该石灰乳中含有的Ca(OH)₂的质量是　　　　　　　 g。

　 (2)据分析，生成Ca(C1O₃)₂的反应是由温度升高引起的，通过氯气的速度不同，C1O^-和C1O₃^-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯气的速度加快，则反应后将　　　 2(填“>”“<”或“=”)；若=a，则n(C1^-)=　　　　　　 mol(用含a的代数式来表示)。

20．(11分)下图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。氧化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式：单质C　　　　　　　　 氧化物d　　　　　　　　　 ；

　 (2)纯净的单质F在工业上的重要应用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)写出下列反应的化学方程式：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑤　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．(12分)氯及其化合物是中学化学中的重要研究对象。

　 (1)写出实验室中制取氯气的离子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)实验室也可以利用如下反应制取氯气：KC1O₃+6HC1(浓)　　 KC1+3C1₂↑+3H₂O。若制取标准状况下的6.72L氯气，该反应中电子转移的物质的量为　　　　　 ；

　 (3)某同学用排空气法收集一瓶氯气，进行氯气与铁反应的实验：取一根细铁丝　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，然后立即伸入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　 。为观察生成的氯化铁溶液的颜色，向反应后的集气瓶中加入少量的蒸馏水，振荡，实际观察到的现象是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　，产生这种现象的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；为真正观察到氯化铁溶液的颜色，应向反应后的集气瓶中改加(填试剂名称)　　　　　　　　　　　 。

18．(6分)某同学取一张铝箔，并用针刺一些小孔，然后取一药匙过氧化钠粉末，用铝箔包好，放入下图所示装置倒扣的漏斗中。

　 (1)按顺序写出该过程中发生反应的离子方程式：

①　　　　　　　　　　　　　

②　 　　　　　　　　　　　　；

　 (2)反应结束后，用拇指堵住试管口后将试管移出，靠近燃着的酒精灯，松开手指，观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(10分)一般测定样品中成分含量的实验应重复2-3次。为了测定某氢氧化钠固体中混有的碳酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：

　　 Ⅰ．甲同学的方案如上图所示：

　 (1)根据甲同学的实验装置图分析，在每次实验过程中所进行的称量操作至少要进行

　　　　　　　　　　 次；

　 (2)甲同学重复测定了三次，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能的原因是　　　　　 (填序号)。

A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收；

B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收；

C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收；

D．加入稀硫酸的量不足

Ⅱ．乙同学的方案是：从下图所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。

　 (1)选择最简装置的连接顺序为　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)产生的气体从装置⑤的　　　　　　　　　 端进入。

Ⅲ．丙同学的方案是：称取样品mg，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体ng。

　 (1)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)　　　　　 ；

　 (2)Ca²⁺、Ba²⁺都可以使CO₃^2-沉淀完全。乙同学能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？

为什么？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(6分)实验室需要配制0.5mol·L^-1的烧碱溶液500mL，根据溶液配制的过程，回答下列问题：

　 (1)实验中除了托盘天平(带砝码)、药匙、量筒和玻璃棒外，还需要的其它玻璃仪器有：　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)根据计算得知，所需NaOH固体的质量为　　　　　　　　　　 g；

　 (3)配制溶液的过程中，有以下操作。其中，正确的是　　　　　 (填代号)。

A．将氢氧化钠固体放在纸片上称量；

B．在烧杯中溶解氢氧化钠固体后，立即将溶液倒入容量瓶中；

C．将溶解氢氧化钠的烧杯中用蒸馏水洗涤2-3次，并将洗涤液转移到容量瓶中。

　 (4)玻璃棒在该实验中的作用有：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　 。

15．在一定条件下，使CO和O₂­的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na₂O₂固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O₂和CO的质量比可能是(　　 )

　　　 A．9：4　　　　　　　　　　　 B．1：1　　　　　　　　　　　 C．7：6　　　　　　　　　　　 D．6：7

14．在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．残余固体是铜和铁

　　　 B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

　　　 C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生

　　　 D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

13．某溶液含有①NO₃^- ②HCO₃^- ③SO₃^2- 　④CO₃^2- ⑤SO₄^2- 等五种阴离子。向其中加入少量的Na₂O₂固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是(忽略溶液体积的变化)

(　　 )

A．①　　　　　　　　　　　　　 B．①②④　　　　　　　　　 C．①③⑤　　　　　　　　　 D．①③④⑤