11．用N_A代表阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．9g重水所含的电子数为5N_A

　　　 B．1molMgC1₂中含有离子数为N_A

　　　 C．7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N_A

　　　 D．1molC₁₀H₂₂分子中价键总数为31N_A

10．下列离子方程式书写正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO₃^-+OH^- 　　CO₃^2-+H₂O

　　　 B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体：2Fe³⁺+S^2- 　　　2Fe²⁺+S↓

　　　 C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：

Ca²⁺+2C1O^-+H₂+CO₂ 　　　CaCO₃↓+2HC1O

　　　 D．氯化亚铁溶液中加入硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^- 　　　3Fe³⁺+2H₂O+NO↓

9．根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 H₂SO₃+I₂+H₂O　　 　2HI+H₂SO₄

2FeC1₃+2HI　　 2FeC1₂+2HC+I₂

3FeC1₂+4HNO₃ 　　　3FeC1₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₂

　　　 A．H₂SO₃>I^->Fe²⁺>NO　　　　　　　　　　　　　　 B．I^->Fe²⁺>H₂SO₃>NO

25．(12分)有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①、②、③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。

　 (1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品①中氧化铜的质量为________g。

　 (2)乙取样品②ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为________。样品②中氧化铜质量为_________g(以含a、b的代数式表示)。

　 (3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_________________________。

21(5分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：

　 ①石蕊试纸(检验气体)：___________　　　　 ________________________________。

　 ②容量瓶：______________________　　　　 __________________________________。

　 ③滴定管：__________________________　　　　 ______________________________。

　 ④集气瓶(收集氯化氢)：______________　　　　 _____________________________。

　 ⑤托盘天平_____________________________　　　　 　___________________________。

22(13分)图2是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置。

　 (1)A是氯气发生装置，其中发生反应的化学方程式为__________________________。

　 (2)实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为和HCl。试写出D中反应的化学方程式：______________________，装置C 的作用是__________________________。

　 (3)在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色。其原因是

__________________________。

　 (4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程中现象为_____________ (选填序号)。

A．有白色沉淀生成

B．无明显的现象

C．先生成白色沉淀，而后白色沉淀消失。

　 (5)D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用。A处仍有产生，此时B中的现象是_____________，B的作用是_____________。

　 (6)若实验中使浓盐酸10mL与足量的反应。则生成的的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是①_____________，②_____________。欲使反应生成的的物质的量最大程度的接近0.03mol。则实验中应采取的措施是_____________。

23(12分)根据反应框图填空，已知反应①-⑤均为工业生产及应用中常见反应，其中B、G、I、J、L均为常见单质，B、J、L为气体。A是工业生产中重要的矿石原料的主要成份，其相对分子质量为120。

　 (1)写出A、B的化学式A__________________　　　 B____________________

　 (2)写出下列化学反应方程式：

反应②的化学方程式_________________________________________________

反应③的化学方程式_________________________________________________

反应⑤的离子方程式_________________________________________________

　 (3)写出下列反应在工业生产所使用设备的名称

　　　 反应①所使用设备的名称_________________________________

24．(4分)为了测定K₂CO₃和NaHCO₃混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)₂溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

　　 请回答下列问题：

　 (1)第二次实验中产生沉淀的质量是　　　　　　　　 g。

　 (2)混合物中K₂CO₃和NaHCO₃的物质的量之比为　　　　　　　　　 。

20．已知反应：　 AgF+　 Cl₂+　 H₂O　 9AgCl+　 AgClO₃+　 HF+1O₂；下列说法正确的是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．反应中的还原剂只是H₂O

　　　 B．每生成9mol的AgCl时，消耗掉10mol的AgF

　　　 C．反应中的氧化剂是AgF

　　　 D．生成1mol O₂时，被还原的Cl₂为5mol

17．已知：298K时，2SO₂(g)+O₂(g)　　　 2SO₃(g)；△H=－197kJ·mol^－1。在相同温度下，向某密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量Q₁；向另一容积相同的密闭容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量Q₂。下列关系式中正确的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．　　　　　　 B．　 　　　　 C．　 D．

18如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶气体是

　　 ① CO、O₂ 　② Cl₂、CH₄ ③ NO₂、O₂　 ④ N₂、H₂

A．①② 　　　B．②④ 　　C．③④ 　　　D．②③

19用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是(　　 )

16．下列不能说明锌比铜活泼的装置是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　　 A　　　　　　　　 B　　　　　　　　　 C　　　　　　　　 D

15．X、Y、Z均为短周期元素。已知X元素的某种原子核内无中子，Y元素的原子核外最外层电子数是其次外层电子数的2倍，Z元素是地壳中含量最丰富的元素。有下列含该三种元素的化学式：①X₂Y₂Z₂ ②X₂YZ₃　 ③X₂YZ_­2　 ④X₂Y₂Z₄　 ⑤X₃YZ₄　 ⑥XYZ₃，其中可能存在对应分子的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．②　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．②⑤⑥　　　　　　　 D．①②③④

14．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．FeCl₃、NaNO₃、Na₂CO₃、NaCl　　　　　 B．NaOH、MgSO₄、Na₂CO₃、NaHSO₄

　　　 C．AgNO₃、KNO₃、KCl、NaBr　　　　　　　　 D．HCl、BaCl₂、NaOH、CuSO₄