27．(5分)为确认HCl、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，有人设计用如下图装置，一次实验即可达到目的(不必再选用其它酸性溶液)。请依据此实验填空：

　 (1)锥形瓶内装某可溶性正盐固体，分液漏斗中所盛试剂是______。

　 (2)装置B所盛试剂是____________，装置B所盛试剂的作用是__________________。

　 (3)装置C所盛试剂是____________，出现的现象是____________________________。

26．(6分)有A、B、C、D四种原子序数依次增大的短周期非金属元素(其单质也可分别用A、B、C、D表示)。在一定条件下，A可以分别和B、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，且甲、乙两分子中各含有10个电子。B、C元素在周期表中位置相邻，B、C化和可得丁。已知一定条件下有如下变化关系：

　　　 ①D+乙→丙+戊　　　　 ②戊→丙+C　　　　　　 ③C+甲→丁+乙

　　　 请填空：(1)丙的浓溶液与一种黑色粉末共热可得D，则丙为______，乙为______。

　 (2)戊的结构式是______，DB₄⁺的电子式是______。(3)写出反应③化学方程式。

25．(8分)某待测溶液(阳离子为Na⁺)中可能会有SO₄^2－、SO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、Br^－、CO₃^2－、 HCO₃^－中的一种或多种，进行如图所示实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：

　 (1)沉淀B的化学式为____________。

　 (2)根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是______，肯定存在的离子是___________。

24．(8分)物质间的转化关系如下图所示：

(1)固体A是一种重要的工业原料。1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙。则丙的电子式为：_____，写出反应①化学方程式：　　　　　　　　　

(2)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1∶2反应时，该反应的离子方程式为：_____________________。实验C→B的转变，加入的物质为______(填写化学式)。

23．(6分)配平化学方程式：

　　　 ___HNO₃+___FeSO₄====___Fe(NO₃)₃+___Fe(SO₄)₃+　　　　 N₂O↑+___H₂O反应物中发生氧化反应的物质是______，被还原的元素是______，反应中1mol氧化剂______(填“得到”或“失去”)______mol电子。

22．将一定量的Cu和Fe₂O₃的混合物放入25mL2mol/LHNO₃中，反应完成后，无固体剩余，生成224mLNO气体(标准状况)，再向反应后的溶液中加入1mol/L NaOH溶液，要使金属元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液体积最少是　 　　　 (　　 )

　　　 A．40mL　　　　　　　　　 B．45mL　　　　　　　　　 C．50mL　　　　　　　　　 D．无法判断

21．过氧化氢(H₂O₂)是一种黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了储存、运输使用方便，工业上采用“醇析法”将H₂O₂转化为固体的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．MnO₂ B．FeCl₂ C．CH₃COOH　　　　　 D．NaHCO₃

20．要求设计实验，证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是　　　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

　　　 B．乙学生：在盐酸中加入相同温度的氨水，若实验过程中混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

　　　 C．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐水类水解是吸热的

　　　 D．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

19．已知某溶液中存在较多的H⁺、SO₄^2－、NO₃^－，则溶液中还可能大量存在的离子组是(　　 )

　　　 A．Al³⁺、CH₃COO^－、Cl^－ B．Na⁺、NH₄⁺、Cl^－

 C．Mg²⁺、Cl^－、Fe²⁺ D．Mg²⁺、Ba²⁺、Br^－

18．向50mL18mol/LH₂SO₄中加入足量的Cu并加热，将加热后所得的混合物溶于水，过滤，

　　　 A．0.9mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．0.45mol　　　　　　　

　　　 C．0.45mol<n<0.9mol　　　　　　　　　　　　　　　 D．<0.45mol