0  172491  172499  172505  172509  172515  172517  172521  172527  172529  172535  172541  172545  172547  172551  172557  172559  172565  172569  172571  172575  172577  172581  172583  172585  172586  172587  172589  172590  172591  172593  172595  172599  172601  172605  172607  172611  172617  172619  172625  172629  172631  172635  172641  172647  172649  172655  172659  172661  172667  172671  172677  172685  447090 

1.考试时间:90分钟; 本卷满分:100分

试题详情

31.为测定某Fe2O3和FeO混合物中Fe2O3的含量,往一定量样品中加入200 mL 5.0 mol·L─1硫酸,充分反应后,测得溶液体积仍为200 mL,溶液中c(H+)= 1.0 mol·L─1,再加入适量2.0 mol·L─1NaOH溶液,使Fe2+、Fe3+恰好完全沉淀,充分搅拌并微热,待沉淀全部变为红褐色后,过滤、洗涤、灼烧沉淀物,称得固体质量比原样品增加2.4 g。

  (1)与样品发生反应的硫酸的物质的量为多少?

  (2)需加入多少毫升NaOH溶液,才能使Fe2+、Fe3+恰好沉淀完全?

  (3)该混合物中Fe2O3的质量分数是多少?

试题详情

30.(12分)某化学研究性学习小组讨论Fe3+和SO32─之间发生怎样的反应,提出了两种可能:一是发生氧化还原反应:2Fe3++SO32─+H2O=2Fe2++SO42─+2H+;二是发生双水解反应:2Fe3++3SO32─+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。为了证明是哪一种反应发生,同学们设计并实施了下列实验,请填写下列空白:

实验Ⅰ:学生选择的实验用品:Na2SO3浓溶液、BaCl2稀溶液、稀盐酸;试管若干、胶头滴管若干。从选择的药品分析,实验作者设计这个实验的目的是          

实验Ⅱ:取5 mL FeCl3浓溶液于试管中,逐滴加入上述Na2SO3浓溶液,观察到溶液颜色由黄色变为红棕色,无气泡产生,无沉淀生成,继续加入Na2SO3浓溶液至过量,溶液颜色加深,最终变为红褐色。这种红褐色液体是           ;向红褐色液体中逐滴加入稀盐酸至过量,可以观察到的现象是                                                    

将溶液分成两等份,其中一份加入KSCN溶液,溶液变成血红色,反应的离子方程式为                    ;另一份加入BaCl2稀溶液,有少量白色沉淀生成,产生该白色沉淀的离子方程式是                   

实验Ⅲ:换用稀释的FeCl3和Na2SO3溶液重复实验Ⅱ。实验Ⅱ、Ⅲ产生的现象完全相同。由上述实验得出的结论是                        

若在FeCl3浓溶液中加入Na2CO3浓溶液,观察到红褐色沉淀并且产生无色气体,该反应的化学方程式是                     。从形式上看,Na2CO3和Na2SO3相似,但是从上述实验中可以看到,二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大,分析其原因可能是:

                                                      

试题详情

29.(14分)某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A,F分别为氨气和氯气的发生装置,C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题:

  (1)装置A中的烧瓶内固体不可以选用      (选填序号号)。

A.生石灰B.碱石灰C.五氧化二磷D.烧碱

  (2)装置F中发生反应的离子方程式为                    

  (3)B装置的作用           ;E装置的作用             

  (4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短,目的是               

  (5)装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式:                      

  (6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体,如何处理?

                                 

试题详情

28. (10分)一种白色晶体A极易溶于水,将A配成溶液进行如下框图所示的实验,实验现象及转化关系如下列框图所示。

A为正盐,气体D能使品红溶液褪色,气体F能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。试回答下列问题:

(1)写出下列物质化学式:A:________________     C:________________

(2)写出气体F的电子式          ,其分子空间构型为       

(3)写出下列反应的离子方程式:

①E→F:                        

②A→B:                       

  (4)在检验SO42─时,当确定溶液中不含     等干扰离子存在时可选用盐酸酸化的BaCl2溶液;在确定溶液中不含     等干扰离子存在时可选用HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液作试剂。

试题详情

27.(8分)某研究性学习小组在做氯气的喷泉实验时(装置如图),

发现含有酚酞的NaOH溶液喷入烧瓶后,溶液的红色褪去。

甲、乙两位同学对此现象分别做了如下推测:

甲:因为氯气与NaOH溶液反应,使溶液碱性减弱甚至呈酸性,

所以溶液红色褪去。

乙:因为氯气溶于水并与水反应生成HClO,由于HClO的氧化

漂白作用而使溶液褪色。

  (1)验证甲同学的推测是否正确的方法是:______________;

     验证乙同学的推测是否正确的方法是:_______________。

  (2)如果将NaOH溶液改成酸性KMnO4溶液,把Cl2换成SO2气体,试问用图示所给的装置完成喷泉实验是否合理?_______(填“合理”或“不合理”)。如果认为不合理,请说明你的理由_____________________________________________________。

  (3)类似“褪色喷泉实验”的还有多种“变色喷泉实验”,请你按实验要求分别设计2个“变色喷泉实验”并填写下列表格:

试题详情

26.(8分)将一定量的晶体A,隔绝空气加热到200℃时,A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他的相互转化关系如下图所示,J是一种在生活、生产中使用最广泛的金属单质,C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。

请按要求填空:

  (1)单质J的化学式_____________,E的分子式是______________;

  (2)写出B和F反应的化学方程式__________________________________________;

  (3)写出K和I的稀溶液反应的离子方程式______________________________________;

   (4)A的化学式为______________________________。

试题详情

25.(9分)A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期,它们的原子序数依次增大,其中B与C同周期,A与D、C与F分别在同一主族,A、D两元素的原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体,三种是固体。请回答下列问题:

  (1)由A、C两元素可以组成X、Y两种化合物,X在一定条件下可以分解成Y,X的电子式为______________,其分子属于___________(填“极性”、“非极性”)分子。

  (2)E是非金属元素,但能表现出一些金属元素的性质,请写出单质E与氧氧化钠溶液反应的离子方程式______________________________________。

  (3)一定条件下,A的气体单质与B的气体单质按n(A) : n(B)=3:1充分反应生成6.8 g气态W时放出18.44 kJ热量,则该反应的热化学方程式

_______________________________。

  (4)在10 L的密闭容器中,通入2 mol的FC2气体和3 mol C的气体单质在一定条件下反应生成FC3气体,当反应达到平衡时,单质C的浓度为0.21 mol·L1,则平衡时FC2的转化率为__________             __。

试题详情

24.(8分)某强碱性溶液溶质为K+、NH4+、AlO2-、SO42-、CO32-、Al3+、SiO32-、Cl-、OH-中的某几种,现进行如下实验:①取少量溶液用硝酸酸化后,加Ba(NO3)2溶液,无沉淀生成;②另取少量溶液加入盐酸的现象是:开始无明显现象,后来沉淀逐渐增多,沉淀量不增加后产生一种气体,最后沉淀逐渐溶解直至消失。

  (1)原溶液中肯定存在的离子有          ,肯定不能大量存在的离子有          

  (2)②中产生沉淀的离子方程式               ,沉淀溶解的离子方程式为              

试题详情

23.(7分)常温下某种淡黄色固体甲,与气态氢化物乙和氧化物丙之间有如图所示的转化关系。试回答下列问题:

  (1)甲是(填化学式,下同)_____      ___,

乙是______              ___,丙是____        ____。

  (2)乙和丙发生反应时,无论乙和丙的物质的量之比如何,反应得到的氧化产物与还原产物的质量比总是            

  (3)若甲在常温下是气体,它与气态氢化物乙和氧化物丙之间的转化关系仍然如此图所示,则甲是_______,乙是________,丙是_______。

试题详情


同步练习册答案