３、氧化物

（1）分类                 酸性氧化物（包括Mn₂O₇等）

            成盐氧化物    碱性氧化物

    氧化物                两性氧化物（Al₂O₃)

            不成盐氧化物（CO、NO）

                过氧化物等特殊氧化物

（2）非氧化还原通性

①酸性氧化物：与水反应只生成酸，与碱性氧化物反应只生成盐，与碱反应只生成盐和水，与某些盐反应。

②碱性氧化物：与水反应只生成碱，与酸性氧化物反应只生成盐，与酸反应只生成盐和水，与某些盐反应。

③两性氧化物：兼有酸性氧化物、碱性氧化物的性质。

（3）氧化性还原性

氧化物里中心元素的化合价决定了氧化物的氧化性和还原性。若处于中间价态，则一般既可表现氧化性、又可表现还原性；若处于最高价态，则只能表现氧化性。例如H₂O₂跟强氧化性物质（如KMnO₄/H⁺）作用表现还原性，与强还原性物质（如H₂S）作用表现氧化性。

２、氢化物

（1）结构：分族研究，各族都有特定的结构，如第VA族氢化物是三角锥形。另外F、O、N与H原子之间可形成氢键，会使物质的一些性质（如熔点、溶解度）表现出特殊性。

（2）性质

①金属氢化物：主要研究其与水反应生成碱和H₂。其本质是金属氢化物中―1价的氢与水中+1价的氢之间发生归中反应。

②非金属氢化物：先判断水溶液的酸碱性，若水溶液显酸性，则一般可以表现酸的通性，可与单质、氧化物、碱反应。其次非金属氧化物易表现还原性，注意MnO₂与浓盐酸，SO₂与H₂S，NH₃与CuO，H₂O与F₂等的反应。

１、单质

（1）结构：分子组成可分为单原子分子、双原子分子、多原子分子。晶体结构可分为：分子晶体、原子晶体、金属晶体。

（2）性质

①金属单质：由于最外层电子数一般少于4个，易失去外层电子而达到稳定结构，所以容易表现出还原性，不会表现氧化性，主要研究与氧化性物质的化学反应，故一般研究其与非金属单质、氢化物（包括H₂O）、高价态氧化物（如CO₂）、酸（分氧化性酸和非氧化性酸）和盐的反应。当然也要注意一些特殊的反应，如某些金属（如Al）可与强碱溶液反应，又如某些金属（如Fe和Al）与浓H₂SO₄、浓HNO₃会发生钝化等。

②非金属单质：由于最外层电子数一般比较多，易得到电子达到稳定结构，容易表现出氧化性（当然也可以表现出还原性），主要研究与还原性物质的化学反应，故一般研究其与金属单质、非金属单质（如H₂）、氢化物（如H₂O）、氧化物（一般是金属氧化物）、酸、碱和盐的反应，也要注意一些特殊的反应，如Si与HF、C与浓H₂SO₄或浓HNO₃等。

5、化学反应速率与化学平衡理论：主要解决化学反应的快慢与进行的程度。

在复习每种物质（知识点）时，应引导学生按以下程序进行联想：

在复习元素的单质及其化合物时首先列出以下两条知识主线：

（一）非金属知识主线（六种）

气态氢化物←单质→氧化物→对应水化物→相应含氧酸盐

气态氢化物

单质

氧化物

对应水化物

相应含氧酸盐

HCl

Cl₂

Cl₂O

HCl

NaClO、Ca(ClO)₂

H₂S

S

SO₂、SO₃

H₂SO_3、H₂SO₄

Na₂SO_{3 、}Na₂SO₄

NH₃

N₂

NO、NO₂ 、N₂O₅

HNO₃

NaNO₃、Cu(NO₃)₂

PH₃

P

P₂O₅

HPO_3、H₃PO₄

Ca₃(PO₄)₂ 、Ca(H₂PO₄)₂

CH₄

C

CO、CO₂

H₂CO₃

CaCO₃ 、Ca(HCO₃)₂

SiH₄

Si

SiO₂

H₄SiO_{4 、}H₂SiO₃

Na₂SiO₃ 、CaSiO₃

（二）金属知识主线（五种）

单质→氧化物→对应水化物→相应盐

单质

氧化物

对应水化物

相应盐

Na

Na₂O、Na₂O₂

NaOH

Na₂CO₃ 、NaHCO₃

Mg

MgO

Mg(OH)₂

MgCl₂ 、Mg(HCO₃)₂

Al

Al₂O₃

Al(OH)₃

Al₂(SO₄) ₃ 、NaAlO₂

Fe

FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄

Fe(OH)₂ 、Fe(OH)₃

FeSO₄ 、Fe₂(SO₄)₃

Cu

Cu₂O、CuO

Cu(OH)₂

CuSO₄

在此基础上再构建知识网络，例如铜及其化合物：

中学无机化学重点研究的物质有单质、氢化物、氧化物、酸、碱、盐六大类。

4、化学键理论和晶体结构理论：主要解决物质结构、化学活性、稳定性、熔沸点、硬度、溶解性等。

3、元素周期律理论：主要解决元素及其化合物的基本性质，例如元素的金属性非金属性、同周期元素及其化合物的递变性、同主族元素及其化合物的相似性与递变性等。

2、离子反应理论和电解质溶液理论：主要解决溶液中离子的种类和浓度、溶液的酸碱性、离子之间是否发生反应――包括离子互换反应、氧化还原反应、双水解反应和络合反应等。例如FeCl₃溶液的性质可以从以下方面去考虑：Cl^-的性质（沉淀性及还原性）、Fe³⁺的性质（沉淀性、水解性、氧化性、络合性）；又如新制氯水的性质可以从以下方面去考虑：

成分

H₂O

Cl₂

HClO

H⁺

Cl^-

ClO^-、OH^-（微量）

性质

与CuSO₄等反应

与Fe²⁺、

Br^-等反应

强氧化性及漂白性

酸的通性

沉淀性及还原性

1、氧化还原反应理论：主要解决物质是否具有氧化性、还原性及其强弱等。例如，元素处于最低价态时只可能具有还原性、处于最高价态时只可能具有氧化性、处于中间价态时既可能具有还原性又可能具有氧化性。一般说来，元素处于高价且对应物质不稳定就具有强氧化性，如HClO、浓H₂SO₄、HNO₂及其盐、HNO₃及其盐；但如果物质稳定，即使元素处于最高价也没有强氧化性，如HClO₄及其盐（ClO₄^-稳定）、稀H₂SO₄及其盐（SO₄^2-稳定）。

3、推断题。限于篇幅，这里从略。

复习必须“树魂立根”――树化学理论之魂、立元素及其化合物知识之根，充分运用理论的指导作用，才能把每个知识点导深、导活、导透。重要的理论包括：

2、离子共存问题

（1）弱酸的酸式盐离子（如HCO₃^-、HS^-等），不能与H⁺或OH^-大量共存。

（2）HCO₃ ^-等弱酸酸式盐离子，在溶液中能与Al³⁺、Fe³⁺等离子发生双水解反应，因而不能大量共存。

注意AlO₂^-与HCO^3-在溶液中也不能大量共存。这不是水解，而是因为AlO₂^-的水解促进了HCO₃^-的电离，其离子方程式为：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O==Al(OH)₃↓+CO₃^2-。

（3）HS^-、HSO₃^-等酸式盐离子通常具有还原性，因而不能与Fe³⁺、ClO^-等具有强氧化性的离子大量共存。