14．Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是                        (        )

A．Na₂O₂在反应中只作氧化剂    B．Na₂FeO₄既是氧化产物又是还原产物

C．O₂是还原产物        D．2mol FeSO₄发生反应时，反应中共有8mol电子转移

       D．标准状况下，2.24L NH₃和CH₄的混合气体，所含电子总数为2N_A

       A．0.1mol?L^-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1N_A

       B．7gC_nH_2n中含氢原子数为N_A

       C．1mol C_5­H₁₂分子中共价键总数为13N_A

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是             （    ）

12． A、B都是短周期元素，原子半径：B＞A，它们可以形成化合物AB₂。由此可得出的正确判断是                                             （    ）

     A．A、B可能在同一周期                 B．A在B的前一周期

     C．A肯定是金属元素                     D．A可能在第三周期的ⅡA或ⅣA

B. 相同温度下0.l mol /L的CH₃COOH与 0.2mol /L的CH₃COOH溶液中的c(H⁺)

C. 液面在“0”刻度时，25mL碱式滴定管和50mL碱式滴定管所盛溶液的体积

D. 在反应2H₂S + SO₂= 3S ↓ + 2H₂O中氧化产物与还原产物的质量

11. 下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是      (         )

A. 固体Na₂O₂中阴离子与阳离子的个数

10.某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现，0.01mol?L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H⁺)?c(OH^－)=10^－22(mol?L^－1)²，则该小组在该温度下测得0.1mol?L^－1的NaOH溶液pH值应为（          ）

    A.13            B.12            C.11                D.10

D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加入少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，则可证明晶体的成分中含有

沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有