17．在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂+12Cl^－+2H₃AsO₃+6H⁺＝2As+3SnCl₆^2－+6M。关于该反应的说法中正确的组合是(　　 )

　① 氧化剂是H₃AsO₃；　　　　　　　　　　　　　 ② 还原性：Cl^－＞As；

③ 每生成7.5gAs，还原剂失去的电子为0.3　mol；　 ④ M为OH^－；⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤　　　　　 B．①②④⑤　　　　　　 C．①②③④　　　　　　 D．只有①③

16．t℃时，将100 g某物质A的溶液蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出2.5 g晶体；再蒸发掉10 g水，恢复至t℃，析出7.5 g晶体。下列说法中正确的是(　　 )

A．t℃时原溶液是饱和溶液　　　 B．若A是CuSO₄，则7.5 g晶体中含水2.7 g

C．t℃时A的溶解度为75 g　　　 D．原溶液中A的质量分数为40%

15．在c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶2的水溶液中能大量共存的离子组是(　　 )

A．K⁺、Al³⁺、H₂PO₄^-、SO₄^2－　　　　 B．Ca²⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、Cl^－

C．Na⁺、K⁺、NO₃^－、ClO^－ 　　　　D．Na⁺、Ba²⁺、I^－、SO₃^2－

14．在Fe₂(SO₄)₃溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是(　　 )

A．残余固体是铜和铁　　 　　　　　　　　　　　 B．最后得到的溶液中一定含有Cu²⁺

C．将残余固体加入到稀H₂SO₄中，有气泡产生 　 D．最后得到的溶液中可能含有Fe³⁺

13．下列物质之间的转化符合“甲乙丙丁”的组合是(　　 )

　 ① Na→NaOH；② Cu→Cu(OH)₂；③ S→H₂SO₄；④ CH₃OH→HCOOCH₃。

A．①③　　　　 B．②④　　　　　 C．①②④　　　　 D．①③④

12．下列变化为放热反应的是(　 　)

A．H₂O(g)＝H₂O(l) △H＝－44.0 kJ/mol

B．2HI(g)＝H₂(g)+I₂(g) △H＝+14.9 kJ/mol

C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应

D．能量变化如右图所示的化学反应

11．下列叙述不正确的是(　　 )

A．可用装置①鉴别碳酸钠和碳酸氢钠　　　 B．可用装置②证明氨气极易溶于水

C．可用装置③从海水中得到淡水　　　　　　　 D．可用装置④把胶体从溶液中分离出来

10．下列各组物质，都能与水反应且生成物都能溶于水的是(　　 )

A．NH₃、Cl₂　　　　　 B．Na₂O₂、SO₃　　　　　 C．NO、NO₂　　　　　 D．Mg、Al

9．下列离子方程式正确的是(　　 )

A．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO₂+2OH^－＝SiO₃^2－+H­₂O

B．碳酸钙与盐酸反应：CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．铝与氢氧化钠溶液反应：Al +2OH^－+2H₂O＝[Al(OH)₄]^－+H₂↑

8．有NaCl、FeCl₂、FeCl₃、MgCl₂、AlCl₃五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是(　　 )

A．盐酸　　　 B．烧碱溶液　　　　 C．氨水　　　　　　　　　 D．KSCN溶液