21．化学工业在国民经济中占有极其重要的地位，江苏省是国内最早的硫酸生产基地之一。主要方程式和主要设备: (黄铁矿的主要成分为FeS₂) 4FeS₂+11O₂ = 2Fe₂O₃+8SO₂ (沸腾炉)　 2SO₂+O₂2SO₃ (接触室) SO₃+H₂O=H₂SO₄(吸收塔)

(1)(2分)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　　 (填写序号)。

　　　　 A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　　 B．接触室的反应使用V₂O₅作催化剂

C．接触室中不使用很高的温度　　　 D．净化后炉气中要有过量的空气

E．接触室中的氧化在常压下进行　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃

20．(5分)已知： 2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝－571.6 kJ·mol^－1

C₃H₈(g)+5O₂(g) ＝ 3CO₂(g) +4H₂O(l)　 △H＝－2220.0 kJ·mol^－1

根据上面两个热化学方程式回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为　　　　　　　　 .(2)1molH₂和2molC₃H₈ 组成的混合气体完全燃烧释放的热量为　　　　　　 。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是 　　　　　　　　　。

19．(6分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为__　　　　 __(填序号)。

A．9　 　　 　　 B．13　　　　　　 　 　C．11-13之间　　　 　　 　　 D．9-11之间

(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中

c(Na⁺)___________c(CH₃COO^－)(填“大于”、“等于”或“小于”)。

(3)如果将HCl和CH₃COONa 溶液等浓度、等体积混合，则混合溶液中各离子浓度的大小关系为____________________　　　　 ____。

(4) 常温下，若NaOH溶液中的c(OH^―)与NH₄Cl 溶液中的c(H⁺)相同，现将NaOH和NH₄Cl的溶液分别稀释10倍，稀释后NaOH 和 NH₄Cl溶液的pH分别用pH₁和pH₂表示。则pH₁+pH₂为　　　　　　　　　　　　　 (可以用“>”、“＝”或“<”表示)。

18、(1)(3分)下图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，则：

量筒应该是　　　　　 读数为　　　　　 　mL

　　　 滴定管应该是　　　 ，读数为　　　 　　　mL

　　　 温度计应该是　　　 ，读数是　　　　　 ℃

(2)(3分)用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，下列实验操作会引起测量结果偏高的是　　　　　　　　 。

①　　 用天平称量NaOH固体，将小烧杯放在右盘，砝码放在左盘，并移动游码，使之平衡。

②滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后尖嘴气泡消失　 ③中和滴定时，锥形瓶内有少量蒸馏水。④酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液洗。　　 ⑤读取滴定管终点读数时，仰视刻度线。

17．(10分)用50 mL0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应。测定强酸与强碱反应的反应热。

(1)在该实验中，量取50 mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器是___________。

(2)装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是______________________________。

(3)某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指__________________温度。

(4)计算该实验发生中和反应时放出的热量为________________kJ(中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/(g·℃ ，稀溶液的密度都为1g/cm³)。

(5) 如果用50 mL 0.55mol/L的氨水(NH₃·H₂O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是

________________________　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。

16、在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol·L^-1。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是(　　 )

A．前2 s，N₂O₄的平均反应速率为0.01 mol·L^－1·s^－1

B．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　　

C．平衡时，体系内含NO₂ 为0.04 mol·L^-1

D．平衡时，N₂O₄的转化率为60%

第Ⅱ卷(共64分)

15．二元酸H₂A在水中的电离情况是：H₂A＝H⁺+HA^－和HA^－　　 H⁺+A^2－，则下列物质的水溶液中粒子浓度之间存在的关系错误的是(　　 )

　　 A．NaHA：c(Na⁺)＞c(HA^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．NaHA：c(Na⁺)＝c(A^2－)+c(HA^－)+c(H₂A)

C．Na₂A： c(Na⁺)＞c(A^2－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

D．H₂A： 　c(H⁺)＝c(HA^－)+2 c(A^2－)+c(OH^－)

14.化学用语是学习化学的重要工具，下列表示物质变化的化学用语中，错误的是(　 )

A．向KHSO₄溶液中滴人Ba(OH)₂溶液使pH=7；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

SO₄^2－ + 2H⁺ + Ba²⁺ + 2OH^－ = BaSO₄↓ + 2H₂O　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　

B．明矾水解的离子方程式： Al³⁺+3 H₂O===Al(OH)₃ ↓+3H⁺

C．Mg(HCO₃)₂ 溶液与盐酸溶液反应的离子方程式：HCO₃^-+ H⁺ == CO₂↑+H₂O

D．常温常压下，1g氢气充分燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则表示氢气燃烧热化学方程式2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l) △H＝+571.6kJ/mol

13．NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨分子和水合氢离子的化学式是(　 )

A. NH₃ ·D₂O和HD₂O⁺　　　　　 　B. NH₃·HDO和D₃O⁺　　

C. NH₂D·D₂O和DH₂O⁺　　　　　 　D.NH₂D·HDO和D₃O⁺　

12.已知：Fe₂O₃(s)+3 CO(g)＝2 Fe(s)+3 CO₂(g)；ΔH＝－25kJ·mol^－1

 　3 Fe₂O₃(s)+CO(g)＝2 Fe₃O₄(s)+CO₂(g)；ΔH＝－47kJ·mol^－1

　　　　 Fe₃O₄(s)+CO(g)＝3 FeO(s)+CO₂(g)；ΔH＝19kJ·mol^－1

则CO还原FeO的热化学方程式为(　　　 )

A．FeO+CO＝Fe+CO₂；ΔH＝+11 kJ·mol^－1

B．FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO₂(g)；ΔH＝－22 kJ·mol^－1

C．FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO₂(g)；ΔH＝－11 kJ·mol^－1

D．FeO(s)+CO(g)＝Fe(s)+CO₂(g)；ΔH＝+22 kJ·mol^－1