0  172535  172543  172549  172553  172559  172561  172565  172571  172573  172579  172585  172589  172591  172595  172601  172603  172609  172613  172615  172619  172621  172625  172627  172629  172630  172631  172633  172634  172635  172637  172639  172643  172645  172649  172651  172655  172661  172663  172669  172673  172675  172679  172685  172691  172693  172699  172703  172705  172711  172715  172721  172729  447090 

2.化学与生活密切相关,下列有关说法正确的是                          (   )

    A.用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

    B.生理盐水的浓度为0.9%

    C.“低钠盐”就是氯化钠中加入一定量的氯化钼,降低钠元素的含量

    D.家庭可以用明矾将自来水净化成纯净化

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1.2001年美国的IBM公司制造出了第一批纳米碳晶体管,发明了利用电子波性来传递信息的“导线”。下列有关纳米碳的说法正确的是                        (   )

    A.纳米碳是一种新型高分子化合物

    B.纳米碳的化学性质很稳定

    C.纳米碳的结构和化学性质与金刚石相同

    D.纳米碳的导电过程属于化学变化

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30.将Na2O2与NaHCO3的均匀混合物粉末分成等质量的两份,其中一份加入100mL盐酸使其充分反应,溶液呈中性,放出气体2.24L(标准状况);将生成的气体通入另一份混合物中充分反应后,气体体积变为2.016L(标准状况)。求:

  (1)混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比

  (2)加入盐酸的物质的量浓度。

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29.为了测定氢氧化钠固体混合物m g中碳酸钠的质量分数,某探究活动小组分别设计了如下实验方案:

  (1)甲同学用如图一所示装置,通过测定放出CO2的体积来确定碳酸钠的质量分数,结果误差较大,请你提出改进措施            

  (2)乙同学用图二所示装置,通过测定反应放出CO2的质量来确定碳酸钠的质量分数,他重复正确操作三次,结果数据出现了较大偏差。你认为主要原因可能是(任写两个)

     ①                                

                                  

  (3)丙同学认为上面的测定方法误差都较大,提出用中和滴定来测定。方法是:准确称取氢氧化钠样品m g,放入锥形瓶中加蒸馏水溶解,加1-2滴酚酞指示剂,用物质的量浓度为c mol·L-1­的HCl溶液滴定至溶液由红色至无色(指示CO32-+H+=

HCO3-­­反应的终点),消耗HCl溶液体积为V1mL,再加入1-2滴甲基橙指示剂,继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙(指示H++HCO3-=CO2↑+H2O反应的终点),又消耗HCl溶液体积为V2ml。则烧碱样品中Na2CO3的质量分数为      

  (4)请你设计另外一个简单的实验方案来测定NaOH固体混合物中Na2CO3的质量分数。

     ①写出操作步骤

                                       

                                       

                                       

                                       

     ②用测得的数据(用字母表示)写出质量分数的表达式          

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28.(16分)A、B、C、D、E均为可溶于水的固体,组成它们的离子有

阳离子
NH4+、Ag+、Mg2+、Ba2+、Al3+
阴离子
Cl-、OH-、NO3-、CO32-

分别取它们的水溶液进行实验,结果如下:

①A溶液与B、C、D溶液反应最终均生成白色沉淀;

②C溶液与D溶液反应生成白色沉淀,同时放出无色气体;

③D溶液与适量E反应生成白色沉淀,加入过量E溶液,白色沉淀消失。

  (1)据此推断它们是(填化学式)

A       ;B      ;C      ;D      ;E     

  (2)写出下列反应的离子方程:

     ①C溶液与E溶液在加热条件下反应               

②过量E溶液与D溶液反应                  

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27.(18分)下图表示的反应关系中,部分产物被略去,已知2mol白色固体粉末X受热分

解,恢复到室温生成A(白色固体)、B、C各1mol,X、E、G的焰色反应均为黄色。

回答下列问题:

  (1)写出下列物质的化学式:X      ,G      ,D     

  (2)写出G与C反应生成D的离子方程式               

  (3)写出X+E→A的离子方程式                    

  (4)写出C与Na2O2反应的化学方程式                 

   若有0.2mol Na2O2参加反应,则转移的电子数为           

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26.(11分)氧化还原反应中实验上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式:NO3-+4H++3e-→NO↑+2H2O;KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原反应过程发生。

  (1)写出并配平该氧化还原反应的离子方程式:

                                       

  (2)反应中硝酸体现了                 性质。

  (3)反应中若产生0.5mol气体,则转移电子的物质的量是      mol

  (4)若1mol甲与某浓度硝酸反应时,和(1)反应相比被还原硝酸的物质的量增加,原因是:                             

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25.(6分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式

                   ;若1g水蒸气转化成液态水放热2.4kJ,则氢气的燃烧热为      

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24.某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温,同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是        (   )

    A.粉末中一定有Na2O,Na2O2,Na2CO3

    B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaCl

    C.粉末中一定不含有Na2O和NaCl

    D.无法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl

2,4,6
 
第Ⅱ卷(共78分)

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23.2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料丙烷(C3H8),悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷,已知丙烷的燃烧热为:2221.5kJ/mol;正本烷的燃烧热为:2878kJ/mol;异丁烷的燃烧热为:2869.6kJ/mol下列有关说法正确的是(   )

    A.奥运火炬燃烧时的能量转化主要是化学能转变为热能

    B.相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧,前者需要的氧气多产生的热量也多

    C.正丁烷比慢丁烷稳定

    D.丙烷燃烧的热化学方程式可表示为:C3H8+5O2=3CO2+4H2O;△H=-2221.5kJ/mol

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同步练习册答案