19.(12分)为确定某铝热剂(含氧化铁和铝)的组成,分别进行下列实验。
(1)若取a g样品,向其中加入足量的NaOH溶液,测得生成的气体(标准状况,下同)体积为b L。 反应的化学方程式是___________________。样品中铝的质量是_____________g。
(2)若取a g样品将其点燃,恰好完全反应,该反应的化学方程式是_ 氧化铁与铝的质量比是_____________。
(3)待(2)中反应产物冷却后,加入足量盐酸,测得生成的气体体积为c L,该气体与(1)中所得气体的体积比c∶b=_____________。
18.(14分)A和B均为钠盐的水溶液,A呈中性,B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象:
请回答:
(1)写出A、B和C的化学式:A ,B ,C 。
(2)依次写出A→D和D→E(E中含有某+5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式:
, 。
(3)写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式:
(4)写出由F→H的化学方程式: 。
17.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:
O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2
已知该反应中H2O2只发生如下过程:H2O2→O2
(1)该反应中的还原剂是 。
(2)该反应中,发生还原反应的过程是 → 。
(3)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目
(4)如反应转移了0.3 mol电子,则产生的气体在标准状况下体积为 。
16.含8.0 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后,将得到的溶液小心蒸干,称得无水物7.9 g,则该无水物中一定含有的物质是 ( )
A.Na2S B.NaHS C.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS
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15.将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,同温同压下产生的气体体积比是 ( )
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
14.有下列四组物质,如果把某组物质中的后者逐滴加入到前者中至过量,将出现“先产生白色沉淀,后白色沉淀溶解”的现象,这组物质是 (05春江苏.12) ( )
A.稀硫酸、氯化钡溶液 B.硫酸亚铁溶液、氢氧化钠溶液
C.氯化钠溶液、硝酸银溶液 D.氯化铝溶液、氢氧化钠溶液
13.能用离子方程式H++OH-=H2O表示的反应是 ( )
A.稀醋酸和稀氨水反应 B.稀硫酸和烧碱溶液反应
C.稀盐酸和氢氧化铜反应 D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应
12.下列各组试剂在溶液中反应,当两种试剂的量发生改变时,不能用同一离子方程式表示的是 ( )
A.氯化镁、氢氧化钠 B.硫酸钠、氢氧化钡
C.氯化铝、氨水 D.溴化亚铁、氯水
11.下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 ( )
A.金属镁与稀盐酸反应:有氢气产生;Mg+2H++2Cl- =MgCl2+H2↑
B.氯化钡溶液与硫酸反应:有白色沉淀生成;Ba2+ +=BaSO4¯
C.碳酸钠溶液与盐酸反应:有气泡生成:Na2CO3+2H+=2Na++CO2+H2O
D.过量铁粉与氯化铁溶液反应:溶液变成浅绿色:Fe+Fe3+=2Fe2+
9.能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )
A.甲酸钠溶液与盐酸反应:HCOO-+H+=HCOOH
B.硫化钠的第一步水解:S2-+2H2OH2S+2OH-
C.醋酸钡溶液与硫酸反应:Ba2++=BaSO4¯
D.氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应:Ca2++OH-+=CaCO3¯+H2O
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A.CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑
B.SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
C.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
D.2HCl+Cu=CuCl2+H2↑
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