23．(10分)(1)在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，　 所观察到的现象是____________________________：其原因是(以离子方程式和简要文字说明)：__________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

(2)氯化铁水溶液呈_______________性，原因是(用离子方程式表示) ___________________把FeCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要同体产物是__________________________。

(3)明矾溶液与Na₂S溶液混合，放出臭鸡蛋气味的气体并生成白色沉淀(用离子方程式表示) ______________________________________________________________________________。

22．(8分)如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C中盛有100mL、0.1mol／L的硝酸银溶液，c、d、e、f均为惰性电极。接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：

(1)电源A上的a为__________极；

(2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为________________________________________；

(3)电极e上发生的反应式为________________________________________。

(4)C中若生成标准状况下5.6mLO₂，则溶液的pH__________。(假定溶液体积仍为l00mL)

21．(10分)在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.2 mol的CO和0.2mol的H₂O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：

　 CO(g)+H₂O(g) CO₂ (g)+H₂ (g)；△H>0　 反应中CO₂的浓度随时间变化情况如下图，

　 根据图上数据同答：

(1)反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v(CO)=_______mo/(L·min)；反应达平衡时，c(H₂)=___________mol／L，该温度下的平衡常数K=____________。

(2)如要一开始加入0.lmol的CO、0.1mol的H₂O、0.1 mol的CO₂和0.1mol的H₂，在相同的条件下，平衡向_______方向移动(填正反应或逆反应或不移动)，反应达平衡时，c(H₂O)=________mol／L。

20．[NH4⁺]相同的下列溶液①NH₄Cl ②(NH₄)₂SO₄　 ③NH₄HSO₄　 ④NH₄HCO₃，其物质的量浓度由大到小的顺序是

A、②③①④　　　 B、④①③②　　　 C、①④③②　　 D、②④①③

第Ⅱ卷(非选择题，共50分)

19．用氢氧燃料电池(电解质溶液为氢氧化钾水溶液)电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是

A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成

B．电池的负极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

C．电解后Na₂SO₄溶液浓度不变，且溶液中有晶体析出

D．电池中KOH溶液浓度不变；电解池中溶液PH变大

18．室温下pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措旗，有关叙述正确的是

A．加水稀释2倍后，两溶液的PH均减小

B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

　　 C．加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸少

17．已知在四个容积相同的密闭器中，分别充入下列四组混合气体，分别发生如下可逆反应：

CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)，并使它们在相同温度下达到平衡，则平衡混合气中CO的物质的量浓度从大到小的顺序是

①1molCO₂和1molH₂　　　　　　　 ②1molCO₂和2molH₂

③1molCO₂、2mol H₂和2molCO ④1molCO₂、1mol H₂和1molHO₂

　　 A．③①②④　　　 B．④①③②　　　　 C．③②④①　　 D．③②①④

16．2005年10月12日我国成功发射了“神州六号”。发射“神六”时用肼(N₂H₄)作为火箭发动机的燃料，NO₂为氧化剂。反应生成N₂和水蒸气。已知：N₂(g)+2O₂(g)==2NO₂(g)：△H=+67.7KJ/mol　　 N₂H₄(g)+O₂(g)==N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-534KJ/mol 下列关于肼和NO₂反应的热化学方程式中，正确的是

A．2N₂H₄(g)+2NO₂(g)===3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=-1135.7KJ/mol

B．2N₂H₄(g)+2NO₂(g)===3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=-1000.3KJ/mol

C．N₂H₄(g)+NO₂(g)===3/2N₂(g)+2H₂O(g)；△H=-1135.7KJ/mol

D．2N₂H₄(g)+2NO₂(g)===3N₂(g)+4H₂O(g)；△H=-1135.7KJ/mol

15．向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释或加少量醋酸钠晶体时，都会引起的变化是

A．溶液的pH增大　　　　　 B．醋酸的电离度增大

　　 C．溶液的导电能力减弱　　　 D．溶液中氢氧根离子浓度减少

14．下列选项中所列的两个量，前者大于后者的是

　　 A．碳酸钠溶液在20℃和80℃时的碱性

　　 B．同温下，0.3mol／L的醋酸溶液和0.1mol／L的醋酸溶液中醋酸的电离程度

C．同温同浓度的条件下，NaHSO₄和NaHCO₃溶液中水电离出的c(OH^-)

D．纯水在20℃和80℃时的pH