5．氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是　　 (　　 )

　　　 A．在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原

　　　 B．11.2L Cl₂通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5N_A

　　　 C．难失电子的原子，得电子的能力一定强

　　　 D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

4．设N_A为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．18g水中含有的电子数为10N_A

　　　 B．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3N_A

　　　 C．1L 1mol·L^-1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为N_A

　　　 D．标准状况下，11.2L臭氧中含1.5N_A个氧原子

3．下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物

　　　 B．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子

　　　 C．含金属元素的离子不一定都是阳离子

　　　 D．具有相同质子数的粒子都属于同种元素

2．2007年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源--可控核聚变的原料³He，³He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的³He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的³He含量可达500万吨。关于³He的叙述正确的是　　　　　　 (　　 )

　　　 A．³He和⁴He两种核素互为同素异形体

　　　 B．³He和⁴He两种核素互为同位素

　　　 C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应

　　　 D．在³He中存在：质子数=中子数=核外电子数

1．2008年夏季奥运会将在我国举行，这次奥运会要突出“绿色奥运、科技奥运、人文奥运”的理念，其中“绿色奥运”是指　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件

　　　 B．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争

　　　 C．所有奥运用品全是绿色的

　　　 D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料

2．(8分)如图，将4 mol SO₂和2 mol O₂混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应 2SO₂ (g)+O₂2SO₃ (g)；△H<0，该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2 mol。试回答：

(1)在该平衡状态时n(SO₃)=________________________；

(2)若起始时加入l.2 mol SO₂、0.6 mol O₂和x mol SO₃，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为________________________；

(3)若反应开始时的v(逆)＞v(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol。则起始时n(SO₃)的取值范围是_______________________。

1．(12分)草酸(H₂C₂O₄)是一种易溶于水的二元弱酸，在水中它的存在形态可能有H₂C₂O₄、　　 HC₂O₄^一、C₂O₄^2-，各形态的分布系数(浓度分数) 随溶液pH变化的关系如下图所示：

草酸各种形体的pH分布图

(1)上图中曲线1表示___________的变化：曲线2表示__________的变化；

(2)若已知草酸的电离平衡常数为K_l=、K₂=b，当[H₂C₂O₄]=[HC₂O₄^-]时，溶液的[H⁺]=_________；当[H₂C₂O₄]=[ C₂O₄^2-]时，溶液的[H⁺]==________　；

(3)草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L^-l KHC₂O₄溶液中，下列关系正确的是____________；

A．[K⁺]+[H⁺]=[HC₂O₄^-]+[OH^一]+[C₂O₄^2-]　 B．[HC₂O₄^-]+[C₂O₄^2-]=0.1 mol·L^-1

　　 C．[C₂O₄^2-]+[H₂C₂O₄]　　　　　　　　　 D．[K⁺]=[H₂C₂O₄]+[HC₂O₄^一]+[ C₂O₄^2-]

(4)等浓度的①H₂C₂O₄、②KHC₂O₄、③NH₄HC₂O₄、④K₂C₂O₄、⑤(NH₄)₂C₂O₄溶液中C₂O₄^2-浓度从大到小的顺序为____________________________________________；

(5)一定体积的KMnO₄溶液恰好能氧化一定质量的KH C₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O。若用0.100mol/L的NaOH溶液中和相同质量的KHC₂O₄·H₂C₂O₄·2H₂O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO₄　 溶液的3倍，则KMnO₄溶液的浓度为__________________________________。

提示：10[KHC₂O₄·H₂C₂O₄] +8KMnO₄+17H₂SO₄=8MnSO₄ +9K₂SO₄+40CO₂↑+32H₂O

26．(6分)将对H₂相对密度为3.6的N₂和H₂组成的混合气体0.5mol，通入一密闭的恒容容器中。一定条件下发生反应，平衡时测得容器内压强比反应前小24%，求：

　(1)平衡时混合气体中氨的体积分数；

　(2)平衡时N₂和H₂的转化率。

发展卷(20分)

备注：请在认真完成卷I、卷Ⅱ基础上选做本发展卷。

25．(8分) (1)常温1mL pH=12的NaOH溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中=_______；

(2)常温pH=13的Ba(OH)₂溶液L与PH=3的HCl 溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。若所得溶液pH=7, 则：b=____________________________；

　(3)某温度时测得0.01mol·L^-1的NaOH溶液的pH=11，则该温度下水的K_W=__________；在此温度下，将pH=的NaOH溶液VL与PH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合。若所得混合液的pH=10，且=12，b=2，则V：Vb=_____________。

24．(8分)(1)在25℃条件下将pH=11的氨水稀释l00倍后溶液的pH为(填序号)_________。

　　 A．9　　 B．13　　 C．11-l3之间　　 　D．9-11之间

　 (2) 25℃时，向0.1mol／L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液PH减小，主要原因是(填序号) ________________。

A．氨水与氯化铵发生化学反砬

　　 B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)

　　 C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c (OH^-)减小：

　 (3)室温下，如果将0.1mol NH₄Cl 和0.05molNaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，

　①_____________和_____________两种粒子的物质的量之和等子0.1mol。

②_____________和_____________两种粒子的物质的最之和比OH^一多0.05mol。