7、下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是

A、CaCl₂、NaHCO₃、KOH　B、MgCl₂、Ba(OH)₂、HCl

C、FeCl₃、H₂S、HCl　 　　　 D、NaAlO₂、K₂CO₃、NH₃·H₂O

6、现有碳酸钠、氢氧化钡、硫酸三种体积和物质的量浓度都相同的溶液，以不同的顺序将它们混合，如生成沉淀，立即过滤掉。关于所得溶液的酸碱性的下列结论中不正确的是

A、一定显碱性　 B、可能显中性　 C、不可能显酸性　 D、可能显碱性

5、若溶液中由水电离产生的c(OH^_)=10^-14mol/L,满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A、Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　 B、Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-

C、Na⁺、K⁺、Cl^-、AlO₂^-　　　　　　 D、NO₃^-、K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-

4、下列离子方程式正确的是

A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

B、氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：

C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H⁺+ OH^-= H₂O

D、单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H⁺+2NO₃^-= Cu²⁺+2NO↑+ H₂O

3、将n molCu₂S的与足量的稀硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、一氧化氮和水，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是

A、4n mol　　　 B、10n mol　　　　 C、10n/3 mol　　　 D、2n/3 mol

2、Na₂O₂、CaC₂、CaH₂、Mg₃N₂都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A、都是氧化还原反应　　　　　　　　 B、CaC₂, Mg₃N₂与水反应属于复分解反应

C、Na₂O₂,CaH₂与水反应，水作氧化剂　 D、CaH₂与水反应产生H₂,它是氧化产物

1、下列物质：①Cl₂②Na ③Na₂O₂ ④NO₂分别与水反应，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1的是

A、 ①②　 B、②③　 C、①②③　 D、①②③④

23.(10分)2007年10月24日，我国在西昌卫星发射中心用“长征三号甲”运载火箭将“嫦娥一号”探月卫星成功送入太空，迈出了向广寒宫求索的第一步。“长征三号甲”是三级液体助推火箭，一、二级为常规燃料，第三级为液态氧燃料。

(1)常规燃料通常指以肼(N₂H₄)为燃料，以二氧化氮做氧化剂。但有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大(两者反应生成氮气和氟化氢气体)。

已知：

N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)；△H=－543kJ·mol^－1

　 H₂(g)+F₂(g)=HF(g)；△H=－269kJ·mol^－1

H₂(g)+O₂(g)=H₂O(g)；△H=－242kJ·mol^－1

请写出肼和氟气反应的热化学方程式：__________________________________________。

(2)氢是一种理想的绿色能源，最近科学家利用太阳光分解水来制备氢。下图为光分解水制氢的循环系统，反应过程中所需的电能由太阳能光电池提供，反应体系中I₂和Fe²⁺等可循环使用。

①判断光电池的a端为_________极，b端为________极。

②写出电解池A中电极反应式：

阴极______________________________，

阳极______________________________。

③电解池B中反应的离子方程式__________________________________________。

④若电解池A中生成H₂的体积为8.96L(标准状况下)，则电解池B中生成Fe²⁺的物质的量为____________________。　　

22.(9分)在容积为1L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g) C(g)+D(g)，在不同温度下，D的物质的量n(D)和时间t的关系如图。请回答下列问题：

(1)700℃时，0-5min内，以B表示的平均反应速率为____________________________。

(2)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是(多选扣分)__________________。

A.容器中压强不变　　 B.混合气体中c(A)不变

C.2v_正(B)=v_逆(D)　　　 D.c(A)= c (c)

(3)若最初加入1.0molA和2.2molB，利用图中数据计算800℃时的平衡常数K=_______________，该反应为__________反应(填“吸热”或“放热”)。

(4)800℃时，某时刻测得体系中各物质的物质的量浓度如下：c(A)=0.06mol·L^－1，c(B)=0.50mol·L^－1,c(C)=0.20mol·L^－1，c(D)=0.018mol·L^－1，则此时该反应______________(填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”)。

21.(11分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示：

已知：B、C、D为常见单质，其中C为气休，B、D为金属；F为常见的强酸；K常温下为气体，且能使品红溶液褪色；将E溶液滴入沸水可制得一种红褐色胶体。

请回答下列问题：

(1)若用B作阳极，D作阴极，A溶液为电解质溶液，通电一段时间后，A溶液的pH_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(2)写出反应③的离子方程式________________________________________________，反应④的化学方程式________________________________________________。

(3)写出检验G溶液中阳离子的方法____________________________________________

___________________________________________________________。

(4)实验中保存E溶液时要加入_____________________，用必要的文字和离子方程式解释原因_____________________________________________________________。