9．反应(1)、(2)分别是从海藻灰和智利硝石中提取碘的主要反应：

　 2NaI+MnO₂+3H₂SO₄＝2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂　　　　 (1)

　 2NaIO₃+5NaHSO₃＝2Na₂SO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂　　　　　　 (2)

下列说法正确的是

A．两个反应中NaHSO₄均为氧化产物

B．I₂在反应(1)中是还原产物，在反应(2)中是氧化产物

C．氧化性：MnO₂＞SO₄^2－＞IO₃^－＞I₂

D．反应(1)、(2)中生成等量的I₂时转移电子数之比为1：5

8．下列表述中正确的是

A．任何能使熵值增大的过程都能自发进行

B．已知热化学方程式2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；△H＝－QkJ·mol^－1(Q＞0)，

则将2mol SO₂(g)和1mol O₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出QkJ的热量

C．在AgNO₃溶液中加入过量的稀盐酸后，溶液中不存在Ag⁺

D．1mol NaOH分别和1mol CH₃COOH、1molHNO₃反应，后者比前者放出的热量多

7．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的(均为吸热反应)

A．2A(g)+B(g)＝2C(l)；△H＝+Q₁kJ·mol^－1

B．2A(g)+B(g)＝2C(g)；△H＝+Q₂kJ·mol^－1

C．2A(l)+B(l)＝2C(g)；△H＝+Q₃kJ·mol^－1

D．2A(l)+B(l)＝2C(l)；△H＝+Q₄kJ·mol^－1

6．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．足量铁与稀硝酸反应：Fe+4H⁺+NO₃^－＝Fe²⁺+4H₂O+NO↑

B．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO₃^－+Ca²⁺+OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

C．在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至pH＝7

　　 Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+H₂O

D．在AlCl₃溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O＝Al(OH)₃↓+3NH₄⁺

5．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇电池，它用酸性电解质(H⁺)作溶剂。电池总反应为：C₂H₅OH+3O₂＝2CO₂+3H₂O，下列说法不正确的是

A．乙醇在电池的负极上参加反应

B．1mol CH₃CH₂OH被氧化转移6mol电子

C．在外电路中电子由负极沿导线流向正极　

D．电池正极的正极反应为4H⁺+O₂+4e^－＝2H₂O

4．现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是

A．加入10mL 0.01mol·L^－1的NaOH溶液

B．加入10mL 的水进行稀释

C．加水稀释成100mL

D．加入10mL 0.01mol·L^－1的盐酸溶液

3．已知热化学反应方程式：

Zn(s)+O₂(g)＝ZnO(s)；△H＝－351.5kJ·mol^－1

Hg(l)+O₂(g)＝HgO(s)；△H＝－90.84kJ·mol^－1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)＝ZnO(s)+Hg(l)的△H为

A．△H＝+260.7kJ·mol^－1 B．△H＝－260.7kJ·mol^－1

C．△H＝－442.3kJ·mol^－1 D．△H＝+442.3kJ·mol^－1

2．下列操作中，能使电离平衡H₂O 　H⁺+OH^－，向右移动且溶液呈酸性的是

A．向水中加入NaHSO₄溶液　　　 B．向水中加入Al₂(SO₄)₃固体

C．向水中加入Na₂CO₃溶液　　　　 D．将水加热到100℃，使pH＝6

1．下列叙述中，不正确的是

A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数

B．焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的

C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡

D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化

2007.11

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷(选择题　 共48分)

相对原子质量：H－1　 C－12　 O－16　 Na－23　 Cl－35.5

下列各小题只有一个选项符合题意