19.(9分)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步,不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法,进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题:
(1)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应,化学方程式如下:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。已知,在常温下,1g H2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ。
①请写出该反应的热化学方程式 。常温下,将10mol N2和30mol H2放入合成塔中,放出的热量 (填“大于”或“大于”或“小于”)924 kJ
②如果一个反应的△H-T△S<0,则该反应能够自发进行。已知该反应的△S=-198.2J·K-1·mol-1。请判断上述氨气的合成反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发进行。
(2)Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法,该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开,SCY陶瓷具有高质子导电性,其作用是传递H这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为:H2→2H++2e-。则阴极的电极反应为 。
18.(8分)工艺上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是:①将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中,加热、过滤,调节滤液的pH为3;② 对①所得滤液按下列步骤进行操作:
已知Cu2+、Fe2+在pH为4-5时不水解,而Fe3+却几乎完全水解而沉淀。
回答下列问题:
(1)X是 (填写化学式),其反应的离子方程式是 。
(2)生产中Y可选用 (填写化学式),其目的是
。
(3)溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是
。
17.(7分)(1)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料,实现了在通常条件下不能发生的反应:Cu+H2SO4(稀)=CuSO4+H2↑。请在下边画出能够实现这一反应的实验装置图。
(2) 某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时,看到碳棒和铜棒上都有气泡产生,但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因 ,
此时的电池反应为 。
16.在2L的密闭容器中把4molA和2molB
混合,在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6mol C,又测得反应速率v(D)=0.2 mol·L-1·min-1,下列说法正确的是
A.z=4 B.B的转化率是20%
C.A的平衡浓度是1.6mol·L-1 D.平衡时气体压强是原来的0.94倍
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
15.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H<0,m+n>q,在恒容密闭容器中反应达到平衡时,下列说法正确的是
A.通入稀有气体使压强增大,平衡将正向移动
B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度,混合气体的平均相对分子质量变小
D.若平衡时X、Y的转化率相等,说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m
14.在常温下10mL pH=10的KOH溶液中,加人pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变),则对反应后溶液的叙述正确的是
A c(A-)=c(K+) B c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C V总≥20mL D V总无法确定其范围
13.下列各组离子,在指定环境中一定能大量共存的是
A.能使pH试纸变深蓝色的溶液中:S2-、SO32-、SO42-
B.加入铝粉能放出氢气的溶液中:CO32-、AlO2-、I-、NO3-
C.pH=7的溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-
D.由水电离出的c(OH-)=10-13 mol·L-1的溶液中:Fe3+、NH4+、ClO-、Cl-
12.某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性,下列有关叙述正确的是
A.H2Y在电离时为:H2Y
2H++Y2-
B.在该盐的溶液里,离子浓度为:c(Na+)>c(Y2-)>c(HY-)>c(OH-)>c(H+)
C.在该盐的溶液里,离子浓度为:c(Na+)>c(HY-) >c(H+) >c(Y2-)
D.HY水解的化学方程式为HY-+H2OH3O++Y2-
11.已知25℃时,电离常数Ka(HF)=3.6×10-4 mol·L-1,溶度积常数KSP(CaF2)=1.46×10-10 mol3·L-3。现向1L 0.2 mol·L-1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液,则下列说法中,正确的是
A.25℃时,0.1 mol·L-1HF溶液中pH=1
B.KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C.该体系中KSP(CaF2)=
D.该体系中有CaF2沉淀产生
10.在体积均为1L,pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中,分别投入0.23g Na,则下图中比较符合反应事实的曲线是
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