19．(9分)氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。请回答下列各题：

(1)用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式如下：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)。已知，在常温下，1g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4kJ。

①请写出该反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。常温下，将10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，放出的热量　　　 (填“大于”或“大于”或“小于”)924 kJ

②如果一个反应的△H－T△S＜0，则该反应能够自发进行。已知该反应的△S＝－198.2J·K^－1·mol^－1。请判断上述氨气的合成反应在常温下　　　 (填“能”或“不能”)自发进行。

(2)Marnellos和Stoukides发明了电化学制备氨气方法，该方法用SCY陶瓷将阳极和阴极隔开，SCY陶瓷具有高质子导电性，其作用是传递H这种方法实现了高温常压下高转化率的电化学合成氨。已知阳极发生的电极反应为：H₂→2H⁺+2e^－。则阴极的电极反应为　　　　　　　　 。

18．(8分)工艺上制取纯净的CuCl₂·2H₂O的主要过程是：①将粗CuO(含少量Fe)溶解于稀盐酸中，加热、过滤，调节滤液的pH为3；② 对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH为4-5时不水解，而Fe³⁺却几乎完全水解而沉淀。

回答下列问题：

(1)X是　　　　　 (填写化学式)，其反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　 。

(2)生产中Y可选用　　　　　　　 (填写化学式)，其目的是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溶液乙在蒸发结晶过程中必须采取的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

17.(7分)(1)某同学用碳棒、铜棒和稀硫酸为原材料，实现了在通常条件下不能发生的反应：Cu+H₂SO₄(稀)＝CuSO₄+H₂↑。请在下边画出能够实现这一反应的实验装置图。

(2) 某同学在做铜与稀硫酸的上述反应实验时，看到碳棒和铜棒上都有气泡产生，但铜棒却没有被腐蚀。请你分析其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

此时的电池反应为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

16．在2L的密闭容器中把4molA和2molB 混合，在一定条件下发生反应3A(g)+2B(g) zC(g)+2D(g)。2min后达到平衡时生成1.6mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L^－1·min^－1，下列说法正确的是

A．z＝4　　　　　　　　　　　　 B．B的转化率是20%

C．A的平衡浓度是1.6mol·L^－1 D．平衡时气体压强是原来的0.94倍

第Ⅱ卷(非选择题　 共52分)

15．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是

A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动

B．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍

C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小

D．若平衡时X、Y的转化率相等，说明反应开始时X、Y的物质的量之比为n:m

14．在常温下10mL pH＝10的KOH溶液中，加人pH＝4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是

A　 c(A^－)＝c(K⁺)　　　　　　　　 B　 c(H⁺)＝c(OH^－)＜c(K⁺)＜c(A^－)

C　 V_总≥20mL　　　　　　　　　 D　 V_总无法确定其范围

13．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．能使pH试纸变深蓝色的溶液中：S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－

B．加入铝粉能放出氢气的溶液中：CO₃^2－、AlO₂^－、I^－、NO₃^－

C．pH＝7的溶液中：Al³⁺、K⁺、SO₄^2－、HCO₃^－

D．由水电离出的c(OH^－)＝10^－13 mol·L^－1的溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、ClO^－、Cl^－

12．某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是

A．H₂Y在电离时为：H₂Y 　2H⁺+Y^2－

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(Y^2－)＞c(HY^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(Na⁺)＞c(HY^－) ＞c(H⁺) ＞c(Y^2－)

D．HY水解的化学方程式为HY^－+H₂OH₃O⁺+Y^2－

11．已知25℃时，电离常数K_a(HF)＝3.6×10^－4 mol·L^－1，溶度积常数K_SP(CaF₂)＝1.46×10^－10 mol³·L^－3。现向1L 0.2 mol·L^－1HF溶液中加入1L 0.2 mol·L^－1CaCl₂溶液，则下列说法中，正确的是

A．25℃时，0.1 mol·L^－1HF溶液中pH＝1

B．K_SP(CaF₂)随温度和浓度的变化而变化

C．该体系中K_SP(CaF₂)＝

D．该体系中有CaF₂沉淀产生

10．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.23g Na，则下图中比较符合反应事实的曲线是